2019-2020年高中化学 第一章 基础知识回顾练习鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 基础知识回顾练习鲁科版必修2一、几个概念(1)元素：注：元素是一类“原子”；质子数决定元素种类(2)核素：注：研究对象为原子。质子数和中子数决定核素，只有二者都相同才是相同核素(3)同位素：注：研究对象为原子。物性不同，化学性质几乎相同，因为相同。不是所有元素都存在同位素。重要同位素用途：14C用于测定文物的年代。(4)同素异形体：注：研究对象为。物理性质不同，化学性质相似。(5)同分异构体注：分子式相同(若改为分子量不同则不正确)研究对象：化合物物性不同，化学性质不一定相同。【练习】下列互为同素异形体的是互为同位素的是互为同分异构体的是属于同种元素的是 235U和238U；红磷和白磷；C60与石墨； CH3 CH3CH3CH2CHCH3和CH3CHCH2CH3CH3CH2OH和CH3OCH3；37Cl2和35Cl2二、原子构成微粒的数量关系质量数近似相对质子质量（AZN）原子:核电荷数 原子序数阳离子：ZXn+中核外电子数ZXn中核外电子数【练习】（1）的原核内中子数与质子数的差为。（2）mg中所含质子的物质的量为，所含质子数为所含电子的物质的量为，1mol OH中含电子数为三、核外电子排布一般规律：各层最多容纳的电子数为（用n表示电子层）最外层电子数不超过。（K为最外层时，不超过个）次外层不超过个电子核外电子总是尽先排布在能量最（填低或高）、离核最（填远或近）的电子层里，然后由向（填内或外）依次排在能量逐步 （填升高或降低）的电子层里。核外电子层：n1,2，3,4，5,6，7电子层符号：能量依次原子结构示意图写出下列原子或离子结构示意图Na Na+ Cl ClO O2 S S2MgMg2+AlAl3+四、元素周期律与元素周期表1.元素周期律：实质2.元素周期表：（1）在下列表格中标出族序数，画出周期表的边界，标出金属与非金属的分界线，写出前18号、稀有气体、IA、A、A、A、A元素符号（默写），。（2）据表回答下列问题各周期元素的种类第一周期种元素；第二、三周期种元素；第四、五周期种元素；第六周期种元素。26Fe铁3d64S255.85（3）周期表中元素的相关信息：以Fe为例3.元素周期表中的递变性（1）性质递变非金属性：从左右逐渐 ；从上下逐渐 与非金属性一致的递变性：气态氢化物稳定性、气态氢化物生成的难易、最高价氧化物的水化物的酸性、单质的氧化性、原子得电子能力。与非金属性有关且相反的递变性： 氢化物的还原性，阴离子的还原性。金属性从左右逐渐 ；从上下逐渐 与金属性递变规律一致的：金属原子失e的能力、金属活泼性、置换氢的难易，最高价氧化物的水化物的碱性。与金属性递变规律有关且相反的： 金属阳离子的氧化性。2.半径递变原子半径：从左右；从上下离子半径：同周期从左右：阳离子半径阴离子半径，同为阳离子：半径逐渐，同为阴离子：半径逐渐。同主族从上下半径比较规律：一看 ，二看 ，三看 比较半径大小：NaClNa+ClClClNa+NaO2、F、Na+、Cl、S24.比较熔沸点：根据状态：固 液 气五、元素周期表的应用1.元素推断推断元素及其化合物的常用知识点（1）族序数与周期数相同的元素有；族序数是周期数2倍的元素有；族序数是周期数3倍的元素是；族序数是周期数3倍多1的元素是。同主族两元素原子序数是2倍关系的是 （2）周期数是族序数2倍的元素是和；周期数是族序数3倍的元素是。（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是；最外层电子数等于次外层电子数的元素是。最外层电子数是内层电子数一半的是 （4）没有中子、只由质子和电子构成的原子是，相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是的3种同位素（、）.（5）原子半径（密度）最小的元素是 ，它们构成的单质都可以用来填充气球。（6）地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ；地壳中含量最多的金属元素是，其次是。（7）最难得到电子、又难失去电子的原子位于族。（8）短周期，最高化合价与最低化合价绝对值之差为4的元素是；最高化合价与最低化合价绝对值之差为0的元素是和。（9）上一周期元素原子所形成的 离子和下一周期元素最高价 离子的电子层结构相同。都与与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同。（10） 是构成有机物骨架的元素，所形成的化合物种类最多。该元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大。（11）常温下能跟H2O反应放出O2的化合物是 ；与H2O反应放出H2的单质有。（12）能导电的非金属单质是。（13）常温下呈液态的非金属单质是。（14）某元素的氢化物可与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应的元素是（15）既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属是；既能与酸又能与碱反应放出气体的金属是。 （16）含10个电子的分子有，离子有等。（17）同一元素的气态氢化物，和最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该元素一定是。（18）既能与酸反应，又能与碱反应的化合物可能是、等。A、B、C三元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应，则其中一种一定是 ，另两种最高价氧化物的水化物为强酸或强碱。（19）A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与、NaOH与 等。（20）能使溴水褪色的物质有、不饱和烃、等。（21）特殊的实验现象焰色反应：钠元素为黄色，钾元素为（透过蓝色钴玻璃观察）。遇酚酞溶液变红的气体必是。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是。向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而沉淀颜色变成灰绿色，最后变成红褐色，则该溶液中一定含。遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀的离子是 。遇BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀的溶液中可能含有。遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有、。使品红褪色的气体可能是或，固体可能是次氯酸盐、等，液体可能为。(22)、黄绿色气体 淡黄色固体 短周期元素形成的气体单质 2.注意元素推断题的限定条件（1）短周期元素前号。前20号则一般含。（2）原子序数依次增大。若原子序数增大，半径也增大，则为不同周期，若原子序数AB，原子半径AB，则为同周期。3.注意要求：由大到小还是由小到大写原子结构示意图还是离子结构示意图写化学式、名称、元素符号化学方程式还是离子方程式原子半径还是离子半径3.常考到的方程式与（）反应离子方程式与反应的离子方程式实验室制NH3实验室制Cl2