2019-2020年高中化学 晶体结构与性质单元测试（1）（含解析）新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 晶体结构与性质单元测试（1）（含解析）新人教版选修3一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O）其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”又知甲烷同CO2一样也是温室气体这种可燃冰的晶体类型是（）A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体2（3分）（xx秋大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOHBS03CCsClDSi023（3分）（xx丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl4（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A前者多B后者多C相等D无法确定5（3分）（xx春阳泉校级期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示则x值为（）A8B12C24D606（3分）（xx春武汉校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）7（3分）（xx春宜城市校级期中）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl8（3分）（xx秋香坊区校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体9（3分）（xx秋东台市期末）下列说法中，正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：111（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2D金刚石生铁纯铁钠12（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图15）：下列说法错误的是（）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定13（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）AN60易溶于水B稳定性：N60N2C等物质的量时，分解吸收的热量：N60N2D熔点：N60N214（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）ATi13C114BTi14C113CTi4C5DTiC15（3分）（xx春玉溪校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值（）A124g P4含有的PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g SiO2中含SiO键的个数为2NA16（3分）（xx福建模拟）下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题（每空2分，共16分）17（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构其晶体模型如图所示认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环（2）每个硅原子为个最小环共有（3）每个最小环平均拥有个氧原子18（10分）（xx秋射洪县校级月考）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹XYX的度数为（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为cm3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为四、推断题（1）到（4）题每空1分，其中（5）题每空2分，共15分）19（15分）（xx秋宜昌校级期末）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是（2）B的氢化物的电子式为，属分子（填极性或非极性）（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体类型是，俗名（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是，离子方程式，五、计算题（每空3分，共21分）20（15分）晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体NaCl晶体是一个正六面体（如图）我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）已知a为常数，请计算下列问题：（1）每个晶胞中平均分摊个Na+个C1（2）NaCl晶体离子键的键长为，Na+离子半径与Cl离子半径之比为 =（3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（1413时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）则此时氯化钠气体的分子式为21（6分）（xx春杭州月考）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2核间距离为a108 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比xx学年山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷 （1）（晶体结构与性质）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O）其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”又知甲烷同CO2一样也是温室气体这种可燃冰的晶体类型是（）A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体考点：分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可；解答：解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O），属于分子晶体；故选：B；点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大2（3分）（xx秋大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOHBS03CCsClDSi02考点：分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答解答：解：ANaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；CCsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；DSi02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大3（3分）（xx丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误故选B点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A前者多B后者多C相等D无法确定考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系分析：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为6=； 而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6=2解答：解：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为：6=； 而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6=2，所以后者多，故选B点评：本题考查金刚石和石墨两种晶体的结构，学生只要知道两者最小的环都六元环就可以，迅速解题了，比较容易5（3分）（xx春阳泉校级期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示则x值为（）A8B12C24D60考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算碳原子和钾原子个数之比，注意每个钾原子被几个三角形共用解答：解：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，故选A点评：本题考查了碳原子和钾原子个数之比，难度较大，明确每个钾原子被几个三角形共用是解本题的关键6（3分）（xx春武汉校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A金属晶体也含有金属阳离子；B离子晶体不一定有金属元素组成；C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构；DHg为金属，但常温下为液体解答：解：A金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；DHg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确故选D点评：本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）7（3分）（xx春宜城市校级期中）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl考点：晶胞的计算；离子晶体专题：化学键与晶体结构分析：ANaCl为立方面心结构；B由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子；C氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点；D由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子解答：解：ANaCl为立方面心结构，钠离子为12+1=4，则1mol氯化钠中有4NA个Na+，4NA个Cl，不存在分子，故A错误；B由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl共有6个，故B正确；C氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl，故C正确；D由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl，故D正确；故选A点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等8（3分）（xx秋香坊区校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态的水无固定形状解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误故选C点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构9（3分）（xx秋东台市期末）下列说法中，正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：A冰熔化克服氢键；B影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；C影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；D分子的稳定性与分子间作用力无关解答：解：A冰熔化克服氢键，属于物理变化，HO键没有断裂，故A错误；B影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误故选B点评：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度等的关系，注意判断晶体类型以及晶体粒子之间的作用力和对物质性质的影响，题目难度不大10（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：1考点：晶胞的计算分析：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，据此答题；解答：解：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，故选D点评：本题主要考查了晶胞的结构，难度不大，解题的关键是利用题中信息，结合氯化钠晶胞的结构分析，答题时要熟记常见晶胞的结构11（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2D金刚石生铁纯铁钠考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：A原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；B组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大；C离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大；D熔、沸点：原子晶体金属晶体，合金的熔点比纯金属的低解答：解：A原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故A错误；B组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4CBr4CCl4CF4，故B正确；C离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgOH20O2N2，故C正确；D熔、沸点：原子晶体金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石纯铁生铁钠，故D错误；故选BC点评：本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大12（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图15）：下列说法错误的是（）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、管状碳分子、洋葱状碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D错误；故选BD点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键13（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）AN60易溶于水B稳定性：N60N2C等物质的量时，分解吸收的热量：N60N2D熔点：N60N2考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子晶体分析：AC60和N60的结构相似，都是非极性分子；BN60之间是NN单键 而N2是NN三键 NN三键，依据键的稳定性判断；C相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；D分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高解答：解：AC60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水，故A错误；BN60之间是NN单键 而N2是NN三键 NN三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60N2，故B正确；C相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多，故C正确；DN60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60N2，故D错误；故选：AD点评：本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等14（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）ATi13C114BTi14C113CTi4C5DTiC考点：晶胞的计算分析：由题意：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13故选：B点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可15（3分）（xx春玉溪校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值（）A124g P4含有的PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g SiO2中含SiO键的个数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数解答：解：A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个PP键，因此124g P4含有的PP键的物质的量为6mol，PP键的个数为6NA，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n=1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个CC键，每个CC键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有CC键的物质的量为1mol3=1.5mol，CC键的个数为1.5NA，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n=1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有CC键的物质的量为1mol4=2mol，CC键的个数为2NA，故C正确；D、n（ SiO2）=1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个SiO键，因此60g SiO2中含SiO键的物质的量为4mol，SiO键的个数为4NA，故D错误；故选BC点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键16（3分）（xx福建模拟）下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：AAl2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；DNa和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体解答：解：A由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；DNa和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确故选B点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质二、填空题（每空2分，共16分）17（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构其晶体模型如图所示认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为12元环（2）每个硅原子为12个最小环共有（3）每个最小环平均拥有1个氧原子考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：（1）可根据硅晶体中SiSi之间插入O原子形成SiO2分析；（2）硅原子周围有四个共价键与硅原子相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环；（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目解答：解：（1）金刚石晶体中，最小的环为六元环，也即由6个C原子构成，则晶体硅的六元环也是六个Si原子当各SiSi键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；故答案为：12；（2）晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把SiOSi键作为一个整体的话，可作如图所示，所以一个硅原子共用的最小环有2=12种；故答案为：12；（3）由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6=0.5个又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.52=1个故答案为：1点评：本题主要是考查学生对二氧化硅晶体结构的熟悉了解程度，意在调动学生的学习兴趣和学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力18（10分）（xx秋射洪县校级月考）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2（或Y2X）（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹XYX的度数为10928（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为cm3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm考点：晶胞的计算分析：由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则1个晶胞中含X为4=，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，1个Y与4个X形成空间正四面体结构，以此来解答解答：解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4=，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY2或Y2X，故答案为：4；8；XY2（或Y2X）；（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有=12个，故答案为：12；（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为10928，故答案为：10928（4）晶胞的质量m为：g，晶胞体积V为cm3，晶胞边长为=cm，晶体中两个距离最近的X中心间的距离故答案为：cm点评：本题考查晶胞计算，注意X、Y的位置及均摊法计算是解答本题的关键，学生需具有一定的空间想象能力，题目难度中等四、推断题（1）到（4）题每空1分，其中（5）题每空2分，共15分）19（15分）（xx秋宜昌校级期末）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体（2）B的氢化物的电子式为，属极性分子（填极性或非极性）（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体类型是分子晶体，俗名干冰（4）C元素位于周期表中第三周期A族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）HClO4H2CO3H3AlO3（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H20考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB2型化合物，则B为2价，B的氢化物为H2B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子质量为y，则100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，据此解答解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB2型化合物，则B为2价，B的氢化物为H2B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子质量为y，则100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，（1）碳元素的一种无色透明的单质是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（2）H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，O原子采取sp3杂化，氧原子有2对孤对电子，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：；极性；（3）A和B形成化合物为CO2，分子中C原子呈2个C=O双键，不含孤对电子，C原子采取sp杂化，为直线型结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，晶体类型是分子晶体，故答案为：直线型；非极性；分子晶体；干冰；（4）Al元素原子有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表中第三周期A族，非金属性越强最高价氧化物的水化物按酸性越强，故酸性HClO4H2CO3H3AlO3，故答案为：三；A；HClO4H2CO3H3AlO3；（5）C和D的化合物为氯化铝，溶于水后，向其中滴入过量KOH，先发生Al3+3OHAl（OH）3，此时观察到有沉淀产生，后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H20，则观察到沉淀消失，故答案为：先生成沉淀后沉淀消失；Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H20点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质、元素周期律等，计算推断元素是解题的关键，题目教为综合，难度中等五、计算题（每空3分，共21分）20（15分）晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体NaCl晶体是一个正六面体（如图）我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）已知a为常数，请计算下列问题：（1）每个晶胞中平均分摊4个Na+4个C1（2）NaCl晶体离子键的键长为，Na+离子半径与Cl离子半径之比为 =0.414（3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（1413时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2考点：晶胞的计算分析：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）根据图片二确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；（3）M=，根据摩尔质量确定其化学式解答：解：（1）该晶胞中钠离子个数=12=4，氯离子个数=8+6=4；故答案为：4，4；（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即，氯离子的半径为对角线的，即为a，钠离子的半径为aa，所以Na+离子半径与Cl离子半径之比为 =0.414，故答案为：；0.414；（3）1mol氯化钠的质量=1mol58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=0.5mol，M=117g/mol，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2；故答案为：Na2Cl2点评：本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，根据均摊法计算晶胞中离子个数、根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可，难度不大21（6分）（xx春杭州月考）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2核间距离为a108 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）gcm3（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比6：91考点：晶胞的计算分析：（1）根据Ni2+与最邻近O2的核间距离求出1cm3中含有的阴阳离子总数，根据阴阳离子的关系求出离子对数，再根据密度公式计算；（2）根据物质中阴阳离子电荷相等计算Ni3+、Ni2+的个数比解答：解：（1）在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O 2离子组成一个正方体，其体积为（a108 cm）3，每个Ni离子又属于8个小正方体所有，1molNiO晶体有 个这种小正方体，所以1molNiO的总体积为（a108 cm）312.041023cm3=1.204a3cm3，所以密度=gcm3=gcm3，故答案为：gcm3；（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97x）mol，根据晶体仍呈中性，可知 3x+2（0.97x）=21，x=0.06mol Ni2+为（0.97x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，故答案为：6：91点评：本题考查了晶胞的计算，计算时要注意阴阳离子的关系及离子对数，再根据密度公式计算其密度，难度中等