2019-2020年高中化学 2.3化学平衡 第2课时练习 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 2.3化学平衡 第2课时练习 新人教版选修41下列说法正确的是 ()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】可逆反应的特征是反应过程中,任何物质都不能完全转化,A错;催化剂改变反应的途径,降低反应所需的活化能,从而改变(主要是增大)反应速率,缩短达到平衡的时间,但不能影响化学平衡,B正确;在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动,C错;增大压强对于非等体积可逆反应来说,一定会破坏气体反应的平衡状态,但无气体参加的反应或等体积的可逆反应,均无影响,D错。【答案】B2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应 C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动,A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应,在饱和食盐水中其平衡左移,减小了氯气的溶解;B项加压使得合成氨的反应右移;C项减小压强使CO2H2OH2CO3向左移动,使CO2的溶解度减小,使得溶解的二氧化碳逸出;D项平衡没有发生移动,只是浓度大了颜色加深。【答案】D3反应A(g)3B(g)2C(g)Hp2 Bp1pq Dmnt1,说明p2时化学反应速率快,先达到平衡,所以压强p2p1,从纵坐标看,c1c2,说明加压将使平衡向逆反应方向移动,即pqmn。【答案】BD7现有反应:mA(g)nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且mn_p(填“”“”或“p。(2)加入催化剂,平衡不发生移动,故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C(体积不变),相当于将原混合物加压而减小体积,尽管平衡向右移动,但各成分浓度均增大,混合气体颜色加深;若保证压强不变,当充入氖气时,容器体积增大,平衡向左移动。【答案】(1)放(2)不变(3)变深向左8可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强SO2的转化率%温度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.699.7500 96.997.8【解析】从表中数据可知,升高温度,转化率降低,故正反应放热,H0;增大压强,平衡正向移动,转化率增大,故有p1v(逆),错误;D项,升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,正确。【答案】C9(xx江苏高考)(双选)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行【解析】A根据表格中数据,容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol,温度在387 时,达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol,而温度在207 时,达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol,说明该反应的正反应为放热反应,A选项正确。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应,因此容器和容器的平衡为等效平衡,故CH3OH的体积分数一样大,B选项错误。C容器的温度高,反应速率快,达到平衡所用的时间短,C选项错误。D容器中的K4,而此时的Qc0.67,因此QcK,则反应将向正反应方向进行,D选项正确。【答案】AD10(1)在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 时发生如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O浓度变化如图,则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时,反应处于_状态;c1数值_008 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(填字母,下同),表中56 min时,数值发生变化,可能的原因是_。a增加水蒸气 B降低温度c使用催化剂 D增加氢气浓度【解析】(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中数据可知反应从34 min时,各组分的物质的量浓度均未改变,即此时反应处于化学平衡状态;而由于该反应正反应为放热反应,当温度高于850 时,所达平衡状态与850 时相比,相当于平衡向逆反应方向移动,因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动,c项对平衡状态无影响,在45 min时,要使该平衡向逆反应方向移动,只有增加氢气的浓度;由表中数据可看出,在56 min时,c(CO)减小,c(CO2)增大,可知改变条件后平衡正向移动,但c(H2O)增大,所以在56 min时,数值变化只能是增加了水蒸气。【答案】(1)0.03(2)化学平衡大于da
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