2019-2020年高三（下）周考化学试卷（2） 含解析.doc

2019-2020年高三（下）周考化学试卷（2） 含解析一、选择题（每题6分，共60分）1（6分）（xx汕头二模）下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42C铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe（H）CuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电AABBCCDD2（6分）（xx春贵池区期中）下列说法不正确的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现3（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NABpH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为105NAC在1L 0.1 molL1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA4（6分）（xx秋盐湖区校级期中）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）A（NH4）2SO3BKMnO4CAlCl3DNa2CO35（6分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A产生BaSO4和BaSO3沉淀B无沉淀产生C产生BaSO4沉淀D产生BaSO3沉淀6（6分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体下列说法正确的是（）A原子半径：ZYW，而离子半径：WYZBW的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业C由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D已知YX3沸点远高于YZ3，则YX键的键能高于YZ键7（6分）前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl下列有关说法中正确的是（）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O8（6分）如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图实验时操作步骤为：连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水下列描述错误的是（）A可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体CA装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止D“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡9（6分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（）A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl2e=Cl2C电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染10（6分）（xx浙江模拟）某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图：该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二、非选择题11（16分）（xx秋七里河区校级月考）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3转化为N2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO3、N2，写出反应的离子方程式（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3电池正极的电极反应式为（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）H=2834.9kJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）12（24分）（xx春启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是（已知：Ksp（BaSO4）=1.11010；Ksp（BaCO3）=5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2电解时生成的气体B是；反应的化学方程式为（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共60分）1（6分）（xx汕头二模）下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42C铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe（H）CuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电AABBCCDD考点：硅和二氧化硅；常见化学电源的种类及其工作原理；硫酸根离子的检验；金属冶炼的一般原理专题：电化学专题；氧族元素；碳族元素；金属概论与碱元素分析：A、Si是良好的半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、不溶于硝酸的白色沉淀可以是硫酸钡和氯化银；C、根据金属的活动顺序表结合金属的冶炼方法来回答；D、锌锰干电池属于一次电池解答：解：A、Si是良好的半导体，用做太阳能电池的材料，二氧化硅可以制光导纤维，前后也没有因果关系，故A错误；B、在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成，明该未知溶液含有SO42、Ag+中的至少一种，结论错误，故B错误；C、金属铁和铜的冶炼采用还原法，金属银和汞的冶炼采用加热分解法，故C正确；D、锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂，属于一次电池，故D错误故选C点评：本题考查了物质的性质与应用，同时要区分事物间的因果关系，熟练掌握基础是解题关键2（6分）（xx春贵池区期中）下列说法不正确的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现考点：硝酸的化学性质分析：A硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜；B湿润的红色石蕊试纸遇到碱变蓝；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；D稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮解答：解：A在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性，题目难度不大3（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NABpH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为105NAC在1L 0.1 molL1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、标况下，HF为液态；B、溶液体积不明确；C、SO42的物质的量为0.1mol，而水还能电离出OH；D、N2和H2的反应是可逆的，不能进行彻底解答：解：A、标况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、溶液体积不确定，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；C、1L 0.1 molL1CuSO4溶液中SO42的物质的量为0.1mol，而溶液中还有水电离出的OH，故溶液中的阴离子总数大于0.1NA个，故C正确；D、N2和H2的反应是可逆的，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（6分）（xx秋盐湖区校级期中）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）A（NH4）2SO3BKMnO4CAlCl3DNa2CO3考点：盐类水解的应用；氨的化学性质专题：盐类的水解专题分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，亚硫酸铵、氯化铝易水解，高锰酸钾加热易分解，据此回答解答：解：A（NH4）2SO3溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，产物是氨气和二氧化硫气体，无固体剩余，故A错误；BKMnO4受热易分解，得到的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B错误；CAlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故C错误；D碳酸钠溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸钠，故D正确；故选D点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握5（6分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A产生BaSO4和BaSO3沉淀B无沉淀产生C产生BaSO4沉淀D产生BaSO3沉淀考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质分析：将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，氨气溶于水与水反应生成一水合氨，二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，加入足量的BaCl2溶液，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀解答：解：（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，剩余的氮气不溶于水，氨气与二氧化硫溶于水，发生反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，所以会产生亚硫酸钡沉淀；故选：D点评：本题考查了二氧化硫、三氧化硫的性质，正确分析反应过程是判断反应得到沉淀的关键，题目难度不大，注意三氧化硫的熔点低6（6分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体下列说法正确的是（）A原子半径：ZYW，而离子半径：WYZBW的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业C由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D已知YX3沸点远高于YZ3，则YX键的键能高于YZ键考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F元素，结合原子序数可知W为Al，据此解答解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F元素，结合原子序数可知W为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlNF，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3FAl3+，故A错误；B氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物Na3AlF6，用于工业上冶炼铝，故B正确；C若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D键能影响物质的稳定性，不影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子间存在氢键所致，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，B选项知识中学教材较少涉及，可以用排除法解答，难度中等7（6分）前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl下列有关说法中正确的是（）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：AClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，均为极性分子；B作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl，结合化合价变化计算；C氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物；DNa2SO3和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2解答：解：A分子构型与水分子的分子构型相似，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子，故A错误；B作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；C氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；DNa2SO3和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O，故D正确故选D点评：本题考查ClO2，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大8（6分）如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图实验时操作步骤为：连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水下列描述错误的是（）A可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体CA装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止D“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡考点：二氧化硫的污染及治理分析：A硫在纯氧气中燃烧能够发出明亮的蓝紫色火焰；B二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应；C合理控制实验条件，可以节约药品；D酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏农作物、使水体、土壤酸化解答：解：A因为整个密闭系统中含有空气，不是纯净的氧气，所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，故A错误；B二氧化硫是一种有毒气体，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故B正确；CA装置中的注射器的类似于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止，有利于节约药品，减少污染，故C正确；D模拟的酸雨能使植物枯黄，其中的亚硫酸能和锌、镁反应生成氢气，所以锌粒、镁片表面产生气泡，故D正确；故选A点评：本题考查了二氧化硫的污染及危害，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握硫、二氧化硫的性质及危害，明确酸雨成因及治理方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力9（6分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（）A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl2e=Cl2C电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染考点：电解原理；含硫物质的性质及综合应用分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据氯化亚铁溶液中离子的放电顺序结合实验还能制取H2和S得情况来判断；C、根据电极反应式以及电子守恒进行计算即可，注意气体的体积和物质的量之间的计算关系；D、H2S充分燃烧的产物为二氧化硫解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，在阴极区域产生的是氢气，为了制得氢气，应该是采用阳离子交换膜，让氢离子通过，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，故B错误；C、电解过程中若阴极产生2.24L氢气，在标况下，其物质的量为：0.1mol，根据阴极反应：2H+2e=H2，则转移电子是0.2mol，电解时阳极反应式先是：Fe2+eFe3+，阳极区产生0.2mol Fe3+，故C错误；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误故选：A点评：本题考查的知识点较多，电解池的工作原理、离子方程式正误判断、电极反应式的书写，试题的综合性较强10（6分）（xx浙江模拟）某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图：该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：A钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃；B红棕色气体应为NO2，可能是硝酸钾，也可能是亚硝酸钠通过反应产生的，不一定含有NaNO2；C亚硫酸钾可被氧化为硫酸钾，溶液中可能存在亚硫酸钾；D根据现象确定是否含亚铁离子、铁离子，以此解答该题解答：解：A钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；B红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B错误；CK2SO3，在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C错误；D溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3故D正确；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为A和C，注意体会二、非选择题11（16分）（xx秋七里河区校级月考）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3转化为N2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO3、N2，写出反应的离子方程式6NO3+10Al+18H2O10Al（OH）3+3N2+6OH（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）H=2834.9kJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=593.1kJ/mol（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为2.016L（标准状况）考点：热化学方程式；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3转化为N2，可知Al元素的化合价升高，在反应中被氧化，N元素的化合价降低，在反应中被还原，利用电子守恒来配平；（2）根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应；（3）根据已知的反应和盖斯定律来计算目标反应的反应热，并书写热化学反应方程式；（4）根据2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，结合图象来计算金属的物质的量，再利用电子守恒来计算氢气的物质的量，最后计算其体积解答：解：（1）由金属铝将水体中的NO3转化为N2可知，在NO3+Al+H2OAl（OH）3+N2+OH中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x（30）=y（50），解得x：y=5：3，即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故离子方程式为：6NO3+10Al+18H2O10Al（OH）3+3N2+6OH，故答案为：6NO3+10Al+18H2O10Al（OH）3+3N2+6OH；（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：2H2O+O2+4e=4OH；（3）由4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）H=2834.9kJ/mol，Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=234.1kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol，根据盖斯定律可知，+可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=593.1kJ/mol，故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=593.1kJ/mol；（4）由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl可知，反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO2），由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L2mol/L=0.06mol，由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L1mol/L=0.02mol，则n（Al）=n（NaAlO2）=0.06mol0.02mol=0.04mol，即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，由电子守恒可知，0.06mol1+0.04mol3=n21，解得n=0.09mol，所以在标况下其体积为0.09mol22.4L/mol=2.016L，故答案为：2.016点评：本题考查氧化还原反应、原电池、盖斯定律计算反应热、化学反应与图象的计算，难度较大，知识的综合性较高，（4）是学生解答中的难点，注意守恒法在解题中的重要作用12（24分）（xx春启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（已知：Ksp（BaSO4）=1.11010；Ksp（BaCO3）=5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2电解时生成的气体B是H2；反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2+2NaCl+2H2O（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl2，用于除去SO42，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3来除去原溶液中的Ca2+和为除去SO42而引入的Ba2+，然后再加入NaOH溶液来除去Mg2+，充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，是因为在溶液中沉淀溶解平衡，BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），（2）将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠，根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等判断电解时生成的气体B的名称；根据题意反应为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水；（3）ClO2溶液显酸性，应该用酸式滴定管准确量取10.00 mL ClO2溶液；为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值；由方程式ClO2+I+H+I2+Cl+H2O、I2+2S2O322I+S4O62得关系式ClO25S2O32，n（S2O32）=cV2103mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2104mol，根据c=计算出原ClO2溶液的物质的量浓度解答：解：（1）除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl2，用于除去SO42，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3来除去原溶液中的Ca2+和为除去SO42而引入的Ba2+；然后再加入NaOH溶液来除去Mg2+，充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，是因为在溶液中沉淀溶解平衡，BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；（2）将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠，根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等可知电解时生成的气体B为H2；根据题意反应为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+2NaCl+2H2O，故答案为：H2；2NaClO3+4HCl2ClO2+2NaCl+2H2O；（3）ClO2溶液显酸性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值，故答案为：减少实验误差；由方程式ClO2+I+H+I2+Cl+H2O、I2+2S2O322I+S4O62得关系式ClO25S2O32，n（S2O32）=cV2103mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2104mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为：2cV2104mol=102mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故答案为：点评：本题考查了性质实验方案的设计、化学实验基本操作方法及其综合应用，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力