2019-2020年高三高考得分训练（二）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三高考得分训练（二）理综化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3. 答题卡上第卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;S:32;Cu:64;Mn:55;Zn:65;Br:80:Ba:137;第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠B铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。DSr(OH)2比Ca(OH)2碱性强8下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29下列说法正确的是（ ）A在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高B充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%C化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体10下列各变化中属于原电池反应的是（ ）在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A只有 B只有 C只有 D只有11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（）Ax+yz B平衡向逆反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数下降12芳香烃分子式C9H12，同分异构体有（ ）种，其中苯环上的一溴代物只有两种的同分异构体有（ ）种。 A8种；2种 B8种；3种 C7种；3种 D7种；2种13下列说法错误的是（ ）A汽油燃烧产生的尾气中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物B我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分都是烃类。C光束通过下列分散系有尘埃的空气Fe(OH)3胶体墨水稀豆浆时，都能产生丁达尔效应D114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素26煤的干馏实验如图所示：（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气。（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂 ；（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明 。治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为 。（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）A钠块沉在乙醇液面以下 B钠块熔成小球C钠块在乙醇液面上游动 D钠块表面有气泡产生（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料。（5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛。写出两步的方程式。 。 。（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用 （填材料名称）坩埚。27卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，漂液其作用是 （2）在步骤中加入的试剂应是 NaOH；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。（3）在步骤中加入的试剂Z应是 纯碱；（4）在步骤中发生的反应是 。MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2（5）在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 。ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3（6）已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因 。（7）过滤后的沉淀往往需要洗涤，而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失，例如：分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀， 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释 。28（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)已知在25时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJ/mol（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) H2=242kJ/mol（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) H3=394kJ/mol试计算25时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。（2）已知上述反应在427 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。（保留3位有效数字）。3.07。（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa) ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（ ）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。提高起始的反应温度。（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A0.4 mol B0.2 mol C小于0.2 mol D大于0.2 mol，小于0.4 mol（5）已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.7510-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)= . （4.18）（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填、=）， 离子反应总方程式为 。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填、=）， 离子反应总方程式为 。36【选修化学与技术】以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题：(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气_和_两种方法，H2可采用上述反应，其化学方程式为_。(2)对于合成氨N23H22NH3H0，其中N2与H2体积比高于13的原因是_；及时分离NH3的方法是_。(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因_。(4)发生反应的化学方程式为_。(5)发生反应生成C8H18的化学方程式为_。37（15分）-物质结构与性质元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe3+在基态时，核外电子排布式 。 羟胺(NH2OH)中O采用 杂化。Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为。（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O,该晶体中含有的化学键类型是 。（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。（4）现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如右图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。若C60的半径为apm，则掺杂C60化合物密度为 g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）38（一）二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。（1）步骤（4）的反应类型_。D的结构简式为 生成A的化学方程式为 （二）生活中存在很多常见的有机物（2）右侧的键线式表示维生素A的分子结构：该分子的分子式为 （3）关于有机物的说法正确的是 。A用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以得到3种二肽B制作血豆腐、酒精消毒杀菌的过程中都存在蛋白质变性C肽键是蛋白质结构中的二级结构D丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；对苯二甲酸和1,4-丁二醇可以缩聚生成高分子（4）CH2=CHOOCCH3聚合的产物在酸性条件水解，得到的物质的结构简式为 （5）用作软质隐形眼镜材料的聚合物是：该聚合物为加成反应的产物，该聚合物的单体的结构简式是 ，单体的名称是 。化学答案BACAAAD26（15分）(1)B 2分(2)溴水(或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液) 2分(3)N2+O22NO 2分 2NO+2CON2+2CO2 2分(4)AD 2分(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2分 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 2分 铁 1分27（14分）(1)漂液/NaClO 1分 将Fe2+氧化为Fe3+； 2分(2)烧碱/NaOH 1分 使Mg2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去 2分(3)纯碱/Na2CO3 1分 (4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 2分(5)D 1分(6)受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似的可促进水解反应进行的情况。 2分(7)硫酸溶液的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 2分28（14分）(1)H= 41kJ/mol 2分(2)75.4% 2分(3) 2分(4)C 2分(5)4.1810-4mol/L 2分(6) Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 各1分，前面错，后面没有分 = 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 各1分，前面错，后面没有分36：(1)深冷分离 1分氧燃烧 1分 CH42H2OCO24H22分(2)制H2的成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量2分冷却使NH3液化2分(3)由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2H2O=2HNO3NO及各步反应有损失，用于制HNO3的NH3量应较大2分(4)CO22NH3CO(NH2)2H2O2分(5)8CO17H2C8H188H2O3分37（15分） （1）ls22s22p63s23p63d5或Ar3d5 sp3 3-每项2分（2）离子键共价键（配位键）-2分（3）NH3 中的N呈3价，易提供孤对电子，Cu2+ 提供空轨道形成配位键，而NF3 中的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键-2分（4）K 2C60-2分 -3分38.（15分）(1)消去反应 1分 2分 2分(2)C20H30O 2分(3)BD 2分(4) 与 2分，各1分(5) 2分 甲基丙烯酸乙二醇酯（或甲基丙烯酸-羟乙基酯）2分