2019-2020年高三下学期第三次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第三次月考化学试题 含答案化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。考试时间90分钟。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应2下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nAB1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nAC5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nAD100 mL 12molL-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA6关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3KCl熔融体的方法制取金属铝7下列说法中正确的是A电解质在固态时均为离子晶体BCCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种9下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10能正确表示下列反应的离子方程式是AFeO与稀硝酸反应： FeO+2H+ = Fe2+ + H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)2C向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32+H+HCO3D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、O两种元素的离子半径相比，前者较大BZ的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键DX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强13在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、ClCNa、K、NO3、ClO DNa、Fe2+、I、SO3214胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应B有机物D分子中所有碳原子一定共面C有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体15A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A物质B是H2 B物质C是Cl2 C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl216下列图示实验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B记录滴定终点读数为12.20ml C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯制备演示实验17在常温下，下列说法正确的是A0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：C醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF） N（NaCl）18已知25时，。现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀II卷（56分）二非选择题（包含5个小题，共56分）19（9分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法一：湿法。工艺流程如图1。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3+_NaOH+_NaClO_Na2FeO4+_+_，其中氧化剂是_（填化学式）。（2）加入饱和KOH溶液的目的是_；用异丙醇洗涤的目的是_。方法二：干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20（10分）（1）在25条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A一水合氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH)减小（3）在25条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)c(OH-) = mol2L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)： molL-1。（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。21（10分）合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：（1）已知：则反应的H= （用含H1、H2的代数式表示）。（2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。（3）上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。22过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应）。（1）仪器X的作用是 。（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。（3）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是 。（4）将过滤得到的CaO28H2O经水洗醇洗后，加热至130时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2+2CaO22CaSO3+O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2+CaO2CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出： 。试剂A可以选用 。【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式 （用m1表示）。23（15分）（二选一，A为物质结构与性质部分，B为有机化学基础部分）A【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为晶体。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼 三溴化磷 在BP晶胞中B的堆积方式为 。计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。B【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。（2）反应中属于加成反应的是（填序号）。（3）写出有关反应的化学方程式： 。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是（填字母）。a能与银氨溶液反应 b能与金属钠反应c1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为 未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱化学答案1、B 2、D 3、B 4、A 5、C 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 11、C 12、B 13、C 14、D 15、D 16、D 17、A 18、D19（9分）（1）2、10、3、2、9NaCl、5H2O（2分）；NaClO；（1分）（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体（2分）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，（2分）（3）3：1（2分）20（10分）（1）D（1分）（2）C（1分）（3）110-14 （2分） 110-5molL-1 （2分）（4）NH3H2O和NH4+ （2分） NH4+和H+（2分）21（10分）（1）2H1+H2 （1分）（2）K= （1分） 18%（2分）（3）温度（2分）随Y值的增大，（NH3）减小，平衡H0向逆向反应方向进行，故Y为温度（2分）（4）2NH36e- + 3O2- =N2 + 3H2O（2分）22（12分，每空2分）（1）防倒吸（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3）低于0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；（4）装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”浓硫酸0V23A（2）sp3（2分）（3）3（2分）原子（2分）（4）（1分） （1分）（体现平面三角形和三角锥形，即给分）面心立方堆积（2分） 或或a/4 （分）23B（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA （5）ab（6）C6H5CH2COOCH319【解析】I方法一：湿法（1）反应中FeCl3Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClONaCl，氯元素化合价由+1降低为1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知 Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为23+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+22=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 9NaCl+5H2O；反应中NaClONaCl，氯元素化合价由+1降低为1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO；（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾，故答案为：减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；方法二：干法（3）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。22【解析】（1）根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，低于0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案为：低于0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（4）装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；反应后的固体可能为Na2SO3或Na2SO4或二者的混合物，所以提出的假设有三种：假设1：反应后固体只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化；如果二氧化硫完全被氧化，则反应产物为硫酸钙，二氧化硫全部被氧化，反应的化学方程式为：CaO2+SO2=CaSO4，若SO2未被氧化，发生反应方程式为：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固体增重 1mol 96gmol m1g1molm1g=96gmol，解得：V=，故答案为：；若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为：0V，故答案为：0V；若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，故答案为：0。