2019-2020年高三下学期第一次测试（化学）.doc

2019-2020年高三下学期第一次测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; N 14; O 16; Fe 56; Cl 35.5 一、选择题：7. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D9由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属C化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 DX和Y一定位于不同主族10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA11下列制备和收集气体的实验装置合理的是 图一 图二 图三 图四A. 图一用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 图二用铜片和稀硝酸制NOC. 图三用锌粒和稀硫酸制H2 D. 图四用双氧水和二氧化锰制O212已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是 A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol1二、双项选择题：22. 下列关于有机物的说法正确的是A的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B1 mol 最多能与3 mol NaOH反应C纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 D化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色23.下列离子方程式正确的是A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+B过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl+2H+CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+CO2H2O三、非选择题30（16分）从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。已知水杨酸的结构简式为 ，请回答：（1）写出下列反应的条件：、；（2）C、F的结构简式分别为：C 、F ；（3）写出反应的化学方程式： （4）、两步反应能否互换，为什么？。（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有种。苯环上有3个取代基 能发生银镜反应 与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH31（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。40%NaOHK2FeO4固体NaOHNaClONaCl固体FeCl3溶液滤液饱和KOH溶液转化氧化除杂过滤过滤冷冻结晶图13（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+_d +_d 其中氧化剂是（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。32（16分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42 已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同，D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A的名称是 （2）25时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7 （填“”“”或“”）（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）室温时在一定体积0.2mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。已知常温下，AgBr的Ksp4.910-13，AgI的Ksp8.310-17。（5）通常情况下，AgBr呈浅黄色，见光变 色；现向AgBr的悬浊液中，加更多的AgBr固体，则c(Ag+) ；（填“变大”、“变小”或“不变”）（6）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变33（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用上图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。A（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能理科综合能力测试化学科参考答案一、二选择题题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案 B B D D D A BC AB三、非选择题（本题包括4小题，每小题均16分）30（1）光照(2分) 、 Cu 加热(2分)（只写一个条件给一分，或用加热符合标出也可）（2） （2分） （2分)（3） (3分) （4）不能 ，因为酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸。 (2分)（5）6 (3分)31（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（3分） NaClO（2分）（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH （2分）（3）稀KOH溶液（3分） 再加入饱和KOH溶液，冷冻结晶（3分）（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O （3分）32(1)醋酸钾（2分） （2） = （2分） （3）c(OH)c(Ba2+)c(Cl)c(NH4+)c(H+)（3分） （4）2:3（2分）（5）黑色 不变（各2分） （6）CD（3分）33.（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3分）（2） N（2分） B（3分） （3）现象结论与解释可能溶液变为红色（1分）反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（1分）可能溶液仍然为浅绿色（1分）反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（1分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。（1分）