2019-2020年高一上学期二调化学试题 含解析.doc

2019-2020年高一上学期二调化学试题 含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD2（2分）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A18O与19F具有相同的中子数B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数D13N与14N具有相同的质子数3（2分）下列推断正确的是（）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂4（2分）关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B在阳极附近有黄绿色的气体产生C在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAB常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAC11.2L氧气中所含有的氧原子数为NAD标准状况下，1L水所含分子数为NA6（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl7（2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）ANaHCO3BAlCFeDAl2O38（2分）如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓H2SO4 浓NaOH溶液KI溶液 饱和NaCl溶液ABCD9（2分）从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝10（2分）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（） 空气 O2Ar H2 N2 H2OABCD不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD12（4分）（2011烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13（4分）在50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积可能是（）A15 mLB20 mLC30 mLD45 mL14（4分）下列离子方程式不正确的是（）A碳酸钡与盐酸反应 2H+BaCO3Ba2+H2O+CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OC铝片放入氢氧化钠溶液中 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DCO2通入过量澄清石灰水中 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O15（4分）下列反应中Fe3+表现氧化性的是（）AFeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝BFeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀二、简答题（共60分）16（10分）对于氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）该反应中的还原剂是_，被还原的元素_；（2）标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3+5O2 4NO+6H2O_（3）若反应转移了2mol电子，则产生的NO气体在标准状态下体积约为_17（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式（1）Fe2O3粉末中含有Al2O3_；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2_；（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3_；（4）Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3_；（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3_18（8分）在pH7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如图实验：（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有_阳离子（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有_阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 _（3）x溶液中含有的常见阴离子是_19（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：_；_（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_20（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中不需使用的下列实验仪器有_（填代号、限填三项）A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取，操作是_，（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_（填代号）理由是_，A浓硫酸 B新制氯水 C高锰酸钾溶液 D双氧水（4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加_，则证明海带中含有碘21（10分）有一铝、铁混合物，甲、乙两同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？xx学年江苏省盐城市阜宁中学高一（上）二调化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD考点：金属和非金属；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：根据除稀有气体和第A族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离解答：解：能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，不是熔融状态，故错误；故选：C点评：本题考查物质的分类和反应类型的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大2（2分）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A18O与19F具有相同的中子数B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数D13N与14N具有相同的质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：A、根据原子符号的含义以及质子数=原子序数，中子数=质量数质子数；B、根据同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）；C、根据原子表示法中元素符号的左上角数值即为质量数；D、根据同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）解答：解：A、18O与19F的质子数分别为：8、9，中子数分别为188=10、199=10，即具有相同的中子数，故A正确；B、16O与17O的核外电子数均为8，具有相同的电子数，故B正确；C、12C与13C的质量数分别为：12、13，不相等，故C错误；D、15N与14N的质子数均为7，具有相同的质子数，故D正确；故选：C点评：本题考查质量数、质子数、中子数之间的相互关系，注意同种元素的原子具有相同的质子数（电子数），难度不大3（2分）下列推断正确的是（）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：A铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化；D金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂解答：解：A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu（OH）2，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；DNa与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜4（2分）关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B在阳极附近有黄绿色的气体产生C在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性考点：电解原理专题：电化学专题分析：A、根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；B、在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应；C、在阴极上是氢离子得电子的反应；D、电解氯化钠溶液的产物是氢氧化钠和氢气、氯气解答：解：A、电解氯化钠溶液，在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，故A错误；B、在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应，电极附近有黄绿色的气体氯气产生，故B正确；C、在阴极附近产生氢氧化钠溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故C错误；D、解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，将电解液全部转移到烧杯中，会显示碱性，故D错误故选B点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大5（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAB常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAC11.2L氧气中所含有的氧原子数为NAD标准状况下，1L水所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铵根离子中含有10个电子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；B氧气和臭氧中只含有氧原子，48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；C没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：解：A1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子含有1mol电子，含有的电子数为NA，故A错误；B48gO3和O2的混合物含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=3mol，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型7（2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）ANaHCO3BAlCFeDAl2O3考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：Fe不能与氢氧化钠反应反应，Al、碳酸氢钠、氧化铝都能与稀硫酸、氢氧化钠反应，碳酸钠与氢氧化钠反应没有气体生成，氧化铝与硫酸、氢氧化钠反应呀没有气体生成解答：解：A碳酸氢钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠，没有气体生成，故A不符合；BAl与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应都生成氢气，故B符合；CFe与稀硫酸反应生成氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，故C不符合；D氧化铝属于两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，没有气体生成，故D不符合，故选B点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质8（2分）如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓H2SO4 浓NaOH溶液KI溶液 饱和NaCl溶液ABCD考点：探究氯水、氯气的漂白作用专题：卤族元素分析：干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠可以和氯气反应，碘化钾可以和氯气反应，浓硫酸具有吸水性，以此来解答解答：解：关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故正确；浓氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故正确；碘化钾溶液能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故正确；饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故错误故选C点评：本题考查学生氯气的性质以及次氯酸的漂白性，结合实验知识来考查，增加了难度9（2分）从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝考点：氧化还原反应；金属冶炼的一般原理专题：氧化还原反应专题分析：根据发生的化学反应，利用有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、电解熔融的氧化铝发生2Al2O34Al+3O2，该反应中Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大10（2分）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（） 空气 O2Ar H2 N2 H2OABCD考点：镁的化学性质专题：元素及其化合物分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反应生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反应生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反应生成氮化镁解答：解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反应生成氢氧化镁，能与Mg反应的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体故选B点评：课本基础知识是解决一切问题的依据，学好课本基础知识，以不变应万变，是化学学习的重要方法不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制12（4分）（2011烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答13（4分）在50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积可能是（）A15 mLB20 mLC30 mLD45 mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：AlCl3和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2AlCl3的物质的量为0.025mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为1.989g，大于实际沉淀质量为1.56g，说明有两种情况：为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，据此计算解答：解：AlCl3的物质的量=0.05L0.5mol/L=0.025mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为0.025mol78g/mol=1.989g1.56g，说明有两种情况：为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2nAl（OH）3=0.02mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol，故加入NaOH溶液的体积为 =0.015L=15ml；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3+3OHAl（OH）3 1mol 3mol 1mol故转化为 AlO2的Al3+的物质的量=0.025mol0.02mol=0.005mol， Al3+4OHAlO2+2H2O0.005mol 0.02mol则消耗的碱的物质的量共计0.06mol+0.02mol=0.08mol，加入NaOH溶液的体积为 =0.02L=20ml；故选：AB点评：本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是关键，注意容易忽略氢氧化钠过量的情况14（4分）下列离子方程式不正确的是（）A碳酸钡与盐酸反应 2H+BaCO3Ba2+H2O+CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OC铝片放入氢氧化钠溶液中 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DCO2通入过量澄清石灰水中 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水；B离子个数不符合物质的配比；C铝片放入氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气；D二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠解答：解：A碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为2H+BaCO3Ba2+H2O+CO2，故A正确；B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故B错误；C铝片放入氢氧化钠溶液中，离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；DCO2通入过量澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选：BD点评：本题考查离子反应及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物的用量对反应的影响，题目难度不大15（4分）下列反应中Fe3+表现氧化性的是（）AFeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝BFeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：氧化还原反应专题分析：反应中Fe元素的化合价降低，则Fe3+表现氧化性，以此来解答解答：解：AFe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+表现氧化性，故A选；B反应生成氢氧化铁和NaCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C反应生成氯化银和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D反应生成氯化亚铁、S，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Fe3+表现氧化性，故D选；故选AD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大二、简答题（共60分）16（10分）对于氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）该反应中的还原剂是NH3（氨气），被还原的元素O（氧或氧元素）；（2）标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）若反应转移了2mol电子，则产生的NO气体在标准状态下体积约为8.96L考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合元素化合价变化判断还原剂；反应中NH34NO，N元素的化合价由3价升高为+2价，NH3是还原剂；O元素化合价由0价降低到2价，O2为氧化剂，结合电子的转移计算该题解答：解：（1）反应中N元素的化合价由3价升高为+2价，NH3是还原剂，O元素化合价由0价降低到2价，O元素被还原，故答案为：NH3（氨气）；O（氧或氧元素）；（2）反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（3）反应中N元素化合价由3价升高到+2价，若反应转移了2mol电子，则生成0.4molNO，体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96L点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累17（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式（1）Fe2O3粉末中含有Al2O3Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3HCO3+H+=CO2+H2O；（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO32+CO2+H2O=2HCO3考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写专题：元素及其化合物分析：（1）氧化铝与NaOH反应，而Fe2O3不能；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可加入氯水，生成FeCl3而除去杂质；（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入铁粉，生成FeCl2而除去杂质；（4）碳酸氢钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；（5）碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠解答：解：（1）氧化铝与NaOH反应，而Fe2O3不能，除杂试剂为NaOH，离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可加入氯水，生成FeCl3而除去，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+；（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入铁粉，生成FeCl2而除去，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）碳酸氢钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；（5）碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32+H2O+CO2=2HCO3，故答案为：CO32+H2O+CO2=2HCO3点评：本题考查物质的分离和离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的性质选择合适的试剂，注意不能引入新的杂质18（8分）在pH7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如图实验：（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有Ag+阳离子（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有Al3+阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（3）x溶液中含有的常见阴离子是NO3考点：无机物的推断；常见离子的检验方法；几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：由实验转化关系可知，红褐色沉淀乙为Fe（OH）3，白色沉淀丙为Al（OH）3，白色沉淀佳应为AgCl，由pH7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子及离子守恒可知，x中的三种阳离子为Ag+、Al3+、Fe3+，结合离子共存可知，阴离子可能为NO3，以此来解答解答：解：（1）x与盐酸反应生成白色沉淀甲，则沉淀为AgCl，x中含Ag+，故答案为：Ag+；（2）y与过量NaOH反应后再与二氧化碳反应生成白色沉淀丙，则丙为Al（OH）3，x中含Al3+，由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：Al3+；AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； （3）因为x溶液pH7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl会与溶液中的Ag+生成沉淀，H2SO4中的SO42会与Ag+生成微溶于水的Ag2SO4，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO3，故答案为：NO3点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，注意盐类水解及氢氧化铝的两性，题目难度不大19（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：冷凝水方向；温度计位置错误（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸考点：实验室制取蒸馏水专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项20（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中不需使用的下列实验仪器有AGH（填代号、限填三项）A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取，操作是将残渣用水溶解后，过滤，（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选D（填代号）理由是过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生，A浓硫酸 B新制氯水 C高锰酸钾溶液 D双氧水（4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液若变蓝色，则证明海带中含有碘考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题分析：（1）根据灼烧固体的装置回答，灼烧应在坩埚中进行；（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤；（3）双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质；（4）淀粉遇碘变蓝，以此检验解答：解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，故答案为：AGH；（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：将残渣用水溶解后，过滤；（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生；（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：淀粉溶液若变蓝色点评：本题考查海带成分中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理以及实验操作流程为解答的关键，题目难度不大21（10分）有一铝、铁混合物，甲、乙两同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是铁不会反应，金属铝、铁可以和盐酸之间反应，根据发生反应的方程式进行计算，实验中会发生的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Fe+2HClFeCl2+H2解答：解：甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，收集到0.336L即0.015mol，气体消耗金属铝的物质的量是mol=0.01mol，所以金属铝的物质的量是0.01mol；乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Fe+2HClFeCl2+H2，共收集到0.560L即0.025mol气体；（金属铝的物质的量是0.01mol，会产生氢气0.015mol，所以全部的金属铁产生氢气是0.01mol，所以铁的物质的量是0.01mol，答：样品中铝与铁的物质的量分别是n（Fe）=0.01 mol；n（Al）=0.01 mol点评：本题涉及金属铁和铝的化学性质以及根据化学方程式的计算等知识，属于综合知识的考查题，难度不大