2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题 含答案相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是( ) A电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成 B从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应 C普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl23. 仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是( ) A提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿 B除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶 C用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D用18.4 molL-1浓硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC12g金刚石中所含的CC键数为2NAD18g的D2O与NA个CH3具有相同的电子数5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) AK+、Na+、SO42-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS- CNa+、A1O2-、Na+、HCO3- DK+、Na+、MnO4-、NO3-6. 下列离子方程式书写正确的是( )A把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3+ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3+3 Mg2+3H2 B用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 D碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO327.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；Y2+既具有氧化性也具有还原性；Y2+是氧化产物；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是( ) AB CD8.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是( ) A在熔融电解质中，O2由正极移向负极 B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2O C通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O D电路中每流过10 mol电子，有11.2 L丙烷被完全氧化9已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有( ) A4种 B8种 C32种 D64种10下列关于电解质溶液的叙述不正确的是( ) ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色 B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存 C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小11离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( ) ANH4气体法 BI沉淀法 CNa+显色法 DCO32- 气体法和沉淀法12一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，xx年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，关于其有机成分的分子结构说法正确的是( ) A.可能含OH、C6H5 B.一定含OH、C6H5、NH2 C.可能C6H5、COOH D. 一定含COOH、C6H5、NH213用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2V1 V3，则所使用仪器可能是( ) A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可14下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaHNO3CH2=CH2NaOHFebNO2CH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNOCH3CH2OHNa2CO3FeCl215取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是( ) A. H2和CO的混合气 B. C2H2O2 C. C3H6O3 D. C6H12O516一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A.c1：c21：3 B.X、Y的转化率不相等 C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 D.c1的取值范围为0 c10.14 mo /L17反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=kCm（H2）Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/LS）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可以推得，m和n的值正确的是( ) Am=1，n=2 B m=、n= Cm=1，n= Dm=，n=118. 将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A. 1：3 B. 1：4 C. 2：5 D. 2：719某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为5.0 molL1 B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0 g和4.2g D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应20常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是( ) A所用HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1 B在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH) CA、B、C三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为：ABC D滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低二、非选择题。（共5小题，60分）21.（12分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答： (1).固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键 (2).下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式 写出中反应的化学方程式 (3).现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为 mol (4).化合物D和E相互转化D E，若有D和E H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E H2O的化学式为 22.（9分）.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是 ，实验操作和现象是 。.以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢） I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快）分别配制下面三种溶液. 溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL. 溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL. 溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液试回答下列问题、(1).根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定 .填、 (2).当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_.(选填：I、HSO3、H+、IO3)(3).在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)(4).为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。 a第一份放在石棉网上加热到50左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是_。（填：a、b、c）23.（15分）碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。如果理论输出电压为1.50V，能量密度E= 。（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。写出该反应的离子方程式： 。该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于 。（用含a式表示）。（4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1计算甲醇蒸气的燃烧热 。（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.500.50II(800)1.00.70.600.500.500.50相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）24.（15分）某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：铁精矿等炼铁等选矿铜精矿冶炼粗铜烟气冶炼渣电解铜采矿I回收硫（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。II冶炼铜XYW溶液（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。AY极为粗铜、X极为纯铜 BX极净增质量等于Y极净减质量C铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液D若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g（4）几种金属离子的沉淀pH：金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.7Cu(OH)24.66.4Zn(OH)25.98.9铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。III冶炼铁（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）： 。生铁炼钢的主要原理是 。（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为 。25.（9分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 。写出B转化为C的化学方程式 ；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。化学答题纸二、非选择题。（共5小题，60分）21.（12分）（1）化学键为 ；（2）离子方程式 ； 反应的化学方程式 ；（3）物质的量为 mol；（4）D的质量为 g， E H2O的化学式为 。22. （9分）.你的假设是 ，实验操作和现象是 。.(1)化学反应速率由那步反应决定 .填、 (2)变蓝色_ (选填：I、HSO3、H+、IO3)；(3)溶液先变蓝色_(填：D、E)；(4)先变蓝色的是_（填：a、b、c）；23.（15分）（1）阳极反应式为 ，可能发生副反应有 ；（2）负极反应式为 。 能量密度E= ；（3）离子方程式： ； 大小排序为 ；常数约等于 （用含a式表示）；（4） ；（5）条件可能是 ，该温度下，平衡常数= ， 平衡状态的是 （填序号）。24.（15分）（1）离子方程式： ；负极反应式为 ；（2）总反应方程式： ；（3）说法不正确的是 ；（4）加入 、离子方程式为 、加入碱调节溶液pH范围为 ；（5）化学方程式表示 ；生铁炼钢的主要原理是 ；（6）腐蚀类型为 。25.（9分）（1）化合物为 ；（2）官能团的名称 ； （3）反应类型是 ；化学方程式 ；化学方程式为： ；在结构简式为 ； 结构简式： 、 、 。 化学试题答案一、选择题题号12345678910答案BADCACBDDA题号11121314151617181920答案CBCADBCDBA二、非选择题。（共5小题，60分）21（12分）（1）AC(2分)（2）S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O(2分)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)（3）2.5(2分) （4）8.4 (2分) Na2CO37H2O(2分)22.（9分）.氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用。在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快.或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）（各2分）.（1）（2分） （2）HSO3- （2分） （3）D （2分） （4）a(每空1分)23.（15分）（1）2O2-4e-O2（1分） CO2CO2（或2CO22CO）（1分）（2）CO-2e-H2OCO22H+（1分） 2.87 kWhkg-1（2分）（3） 2CO23OH-CO32-HCO3-H2O（2分）c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（1分）（2分）（4）763.8 kJmol-1（2分）（5）增大压强（或缩小体积）、加催化剂（1分） 1（1分） A（1分）24.（15分）（1）SO2SO32-H2O2HSO3-（2分） SO22H2O-2e-SO42-4H+（2分）（2）Cu2SO22CuSO2（2分）（3）B、C（全对1分）（4）双氧水（1分） 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O （2分） 3.7pH4.6（1分）（5）FeCO3FeOCO2（1分），FeOCOFeCO2 （1分） 高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量（1分）（6）吸氧腐蚀（1分）25（9分，每空1分）（1）甲、乙、丙 （2）醛基、羟基 （3）消去反应 CHCH3CH3CHCOOOOC