2019-2020年高三上学期第六次周考化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高三上学期第六次周考化学试题 缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项,共10小题,每题6分,共60分）1.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCr2O3N2H2O DCrO3N2H2O2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为1价),则下列说法正确的是（ ）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂,又是还原剂3.强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4。取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（ ）A充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强4.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeO4 2ClH2O(未配平),则下列叙述正确的是（ ）AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应式配平后,H2O的化学计量数为4 D高铁酸钾处理水是利用其强氧化性,且还原产物水解后产生强吸附能力的胶体可净水5.由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末,形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为：MnO4H2C2O4 H+CO2Mn2+ 。 则下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是C2O4 2 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H+ 参加反应时,电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对6. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （ ） A. B. C. D.7.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()A.所涉及元素中原子半径:CNOB. 等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为34C. 当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+2价8.由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101 kPa、120下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ） A B C D9. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( ) A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+10.有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末,加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末,加盐酸粉末溶解、无其它明显现象d取少量粉末,加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成下列说法正确的是 （ ）A.从a和b实验中,只可推断粉末中,不可能有Cu2+、MnO4- NH4+、Mg2+离子；B.从c实验中,只可推断粉末中,还不可能有 HCO3-离子；C.从d实验中,只可推断粉末中,还不可能有SO42- 离子,必定含Ba2+离子；D.综上所述,粉末中还可能含有Na+、 NO3-离子。二、填空题（共40分）11.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e- = NO2H2O;已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是： 。某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是： 。12.已知：还原性HSO3I,氧化性IO3 I2 ；请完成下列各题：（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。请配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目：囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2OBA（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）。（3）向含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如右图所示。请按要求写出反应过程中与各段曲线对应的离子反应方程式：OA段_ ；AB段 。（4）请分析,当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3 为 mol。