2019-2020年高中化学 第三节 用途广泛的金属材料 第一课时练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三节 用途广泛的金属材料 第一课时练习 新人教版必修1一选择题1合金相比于纯金属制成的金属材料的优点是 ()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A. B.C. D.2合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ()A.纯铁 B.生铁 C.碳 D无法确定3一块质量为4 g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g，则该合金可能是 ()A.铁镁合金 B.铁铜合金C.铁锌合金 D.镁铝合金4汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除水银外，还含锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是 ()A.汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性5选择一种合金作为门窗的材料，可不考虑的是 ()A.是否耐腐蚀 B.强度是否较高C.导电性是否较好 D.加工的难度与价格6在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2SO4 150 mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe2完全沉淀，恰耗去3 molL1的NaOH溶液200 mL。则原来稀硫酸的物质的量浓度是 ()A.2 molL1 B.1.5 molL1C.3.36b molL1 D.缺少数据以上都不正确7单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制取金属钛，主要反应有：(1)FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O(2)Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4(3)H2TiO3=TiO2H2O(4)TiO22C2Cl2TiCl42CO(5)TiCl42Mg2MgCl2Ti下列有关上述反应的叙述错误的是 ()A.反应(1)是非氧化还原反应 B.反应(2)是水解反应C.反应(4)中TiO2是氧化剂 D.反应(5)表现了金属镁还原性比金属钛强二填空题8铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响(在化学反应中，铜元素可显示出0、1、2价)。(1)在西汉古籍书中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的离子方程式：_。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面有时会生成铜锈即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2、和H2O。试写出保护铜制品的方法：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4C，铁的熔点是1534.8C)：_。9为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0 g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却后向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2 g。试思考：(1)实验中以表面皿盖烧杯的原因是什么？_；(2)加入过量NaOH溶液的作用是什么？_ ；(3)加入NaOH溶液后充分静置的作用是什么？_；(4)请你帮助他们计算合金中铝的质量分数。_；(5)想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？_ _。第三节 用途广泛的金属材料第一课时1234567ABACCAC8.答案(1)FeCu2=Fe2Cu(2)置于干燥空气中保存或表面涂保护漆等(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型9.答案(1)防止液体溅出，影响测定结果(2)加入过量的NaOH溶液使铝元素进入溶液而与Fe(OH)2分离(3)保证Fe(OH)2被空气中的O2充分氧化为Fe(OH)3(4)w(Al)16%(5)方案一：将一定质量的合金溶解于过量的NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥所得固体，最后称量即得Fe的质量，从而求出Al的质量方案二：用排水量气法，准确测定一定质量的合金与足量的酸溶液或碱溶液反应放出气体的体积，再进行计算