2019-2020年高三上学期第三次质检化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三上学期第三次质检化学试卷含解析一选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）ANH4I的电子式：B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3下列说法正确的是（）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32gD催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率4下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅B仅C仅D5下列陈述I、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B用淀粉KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物AABBCCDD6下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD7从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成下列有关说法正确的是（）A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSDVIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强9短周期四种元素离子W2+、X、Y2、Z+的电子层结构相同下列说法正确的是（）A原子序数：WZXYB离子半径：r（W2+）r（X）r（Y2）r（Z+）CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D氢氧化物碱性强弱：W（OH）2ZOH10元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OABCD11下列各组离子可能大量共存的是（）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+12工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小BT1T2C平衡常数：K（T1）K（T2）Da013下列离子方程式不正确的是（）A用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O24OH+4Na+18O2C向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+2OH+4Fe3+3O2+10H2O14下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程16水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是（）A每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化Bx=2CFe2+、S2O32都是还原剂D每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol17下列图示与对应的叙述相符的是（）A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D图3表示氢气与氧气反应中的能量变化18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g二、解答题（共7小题，满分54分）19短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（1）X元素在元素周期表中的位置是（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为20已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=21某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池负极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的pH填（增大、不变、减小）用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号）ACuO BCuCO3 CCu（OH）2DCu2（OH）2CO322常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液：Na2CO3HCl NH3H2O有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是 （用离子方程式解释）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积（填“大于”小于”或“等于”）23化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置甲的作用是，乙中产生NO的离子方程式为（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式24黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是 （用化学方程式表示）（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）【实验二】测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=25对合成氨的研究具有很高的应用价值在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：容器甲乙丙起始物质投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3达到平衡的时间/mint58平衡时N的浓度/molL1c13N的体积分数123混合气体密度/gL112（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填“”、“”或“=”）（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）a2c1=3molL1 b1=2 c21=2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=（用分数表示）xx学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；微量元素对人体健康的重要作用【分析】A、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；D、加碘食盐中添加的是碘酸钾【解答】解：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；D、“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故D错误；故选C【点评】本题考查食品添加剂与健康、无机非金属材料、化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）ANH4I的电子式：B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A碘离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；B二氧化碳为直线型结构；C12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子；D结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子【解答】解：ANH4I为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B填充模型为V型结构，能够表示水分子；二氧化碳为直线型结构，不能用表示，故B错误；C12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子，原子结构示意图都是，故C正确；D结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子，其中硫离子为弱酸根离子，能够水解破坏水的电离平衡，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、比例模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力3下列说法正确的是（）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32gD催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理；催化剂的作用；电解原理；不能加热的仪器及使用方法【专题】电化学专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B充电时的阴极发生还原反应；C粗铜含有铁、锌等金属；D催化剂不改变焓变【解答】解：A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，故A正确；B充电时的阴极发生还原反应，故B错误；C粗铜含有铁、锌等金属，在阳极上首先被氧化，质量小于32g，故C错误；D催化剂只降低活化能，不改变焓变，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解以及催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握粗铜的精炼原理，难度不大4下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅B仅C仅D【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关【解答】解：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故错误；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；故选D【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关5下列陈述I、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B用淀粉KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物AABBCCDD【考点】镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】AAl（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B用淀粉KI鉴别FeCl2，不发生反应；C铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；【解答】解：AAl（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B用淀粉KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【专题】化学用语专题【分析】标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析【解答】解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答7从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成下列有关说法正确的是（）A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【考点】海带成分中碘的检验【专题】综合实验题【分析】A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析【解答】解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O而不是OH，故离子方程式为：2I+2H+H2O2I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确故选D【点评】本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSDVIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A含离子键的化合物一定为离子化合物；B主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；C不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；DVIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱【解答】解：A含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A正确；B主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；C不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；DVIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大9短周期四种元素离子W2+、X、Y2、Z+的电子层结构相同下列说法正确的是（）A原子序数：WZXYB离子半径：r（W2+）r（X）r（Y2）r（Z+）CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D氢氧化物碱性强弱：W（OH）2ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于A族，W形成+2价离子，Y处于A族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成1价离子，X处于A，Y形成2价离子，Y处于A族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：WZXY，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于A族，W形成+2价离子，Y处于A族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成1价离子，X处于A，Y形成2价离子，Y处于A族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：WZXY，A由以上分析可知原子序数：WZXY，故A正确；B原子序数：WZXY，W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2）r（X）r（Z+）r（W2+），故B错误；CX、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数XY，则非金属性XY，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；DW、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数WZ，金属性ZW，氢氧化物碱性强弱：W（OH）2ZOH，故D错误故选A【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律10元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OABCD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】PbO2的氧化性比氯气强，可与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，与金属反应可生成最稳定的物质，以此解答该题【解答】解：Pb+2Cl2PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Sn+2Cl2SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；SnCl2+Cl2SnCl4，SnCl2中Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故正确；PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选：A【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大11下列各组离子可能大量共存的是（）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考点】离子共存问题【分析】A不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液；DFe3+为黄色，且离子之间相互促进水解【解答】解：A不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO32、ClO，故A不选；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DFe3+为黄色，与无色不符，且HCO3、Fe3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小BT1T2C平衡常数：K（T1）K（T2）Da0【考点】化学平衡的计算【分析】T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故温度T2T1，温度高先到达平衡，故T2温度下，50min时反应到达平衡，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，据此解答【解答】解：AT1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故A正确；B前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度T1T2，故B正确；C温度T2T1，温度高先到达平衡，故T2温度下，50min时反应到达平衡，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故K（T1）K（T2），故C错误；D由C分析可知，升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即a0，故D正确，故选C【点评】本题考查化学平衡移动、化学平衡影响因素，根据温度越高反应速率越快判断温度高低，温度高先到达平衡，再根据平衡时甲烷物质的量判断反应热效应，难度中等13下列离子方程式不正确的是（）A用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O24OH+4Na+18O2C向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+2OH+4Fe3+3O2+10H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、铜绿是难溶物；B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应【解答】解：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2O，故A正确；B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4故C正确；D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断14下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【考点】氯气的化学性质；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阴离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】A氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；C可能生成AgCl沉淀；D酸性条件下，N03具有强氧化性【解答】解：A氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故C错误；D酸性条件下，N03具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检验、共存等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大15第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极判断；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极；C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Mne+nH+=MHn；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程【解答】解：A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Mne+nH2O=MHn+nOH，故C错误；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故D错误；故选A【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等16水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是（）A每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化Bx=2CFe2+、S2O32都是还原剂D每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，反应中3Fe2+Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂【解答】解：在3Fe2+2 S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+；硫元素的化合价变化为：+2+；氧元素的化合价变化：02，A由方程式3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B反应的离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，则x=4，故B错误；C反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32都是还原剂，故C正确；D反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析17下列图示与对应的叙述相符的是（）A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D图3表示氢气与氧气反应中的能量变化【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小；B纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大；Cb点Kw=1012，中性溶液pH=6；DH2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应【解答】解：A醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；B纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图2中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，故B错误；Cb点Kw=1012，中性溶液PH=6；将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；DH2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应，气体水变化为液体水放热，图象能量大小关系错误，故D错误故选C【点评】本题以图象的形式弱电解质的电离、pH的有关计算、能量变化图等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则： =4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量【解答】解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则： =4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故选B【点评】本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多二、解答题（共7小题，满分54分）19短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第A族（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2；（3）铝、氧化铝都与氢氧化钠等强碱的溶液反应；（4）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A族，故答案为：第二周第A族；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2，NH2中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）铝、氧化铝都与氢氧化钠等强碱的溶液反应，不能贮存强碱溶液，反应的离子方程式分别为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO【点评】本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、离子反应等知识，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握，难度中等20已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=442.8kJmol【考点