2019-2020年高一5月月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高一5月月考 化学 含答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1有关化学用语正确的是（）A 乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙醇的结构式：CH3CH2OH Cl C四氯化碳的电子式: Cl C Cl D 甲烷分子的比例模型 Cl2.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H103设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( )A标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB1mol甲基所含的电子总数为6NAC标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28NA个D1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6NA4已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴取代物的异构体的数目有( )A9种B10种 C11种D12种5下列各组顺序的排列不正确的是( )A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi6核外电子数相等的原子一定是( ) 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 同位素A B C D全部7、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )ABACD BABDC CABCD DBADC8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C )A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化9. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 C. 强酸性溶液中：MnO4、K+、Cl、SO32 D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl、A1O210. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L Q3，则反应为放热反应 B若Q1Q2 E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应15某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是( ) A CH4和C3H4 BCH4和C3H8 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H616.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯二、填空题17（6分）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯水化法制工业酒精 （2）硝基苯的制取 （3）乙醇在铜的催化下与氧气反应 18. （6分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_；（2）反应中生成氢气的体积是_；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_。19.(16分） 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。试回答： （1）画出D的单质分子的电子式 。（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 。（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。（5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。20、(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_(2分)ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式_(2分)（3）若其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_(2分)盐酸中c(H+)的浓度更大 Cl有催化作用 SO42有催化作用SO42有阻化作用 Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3溶液；_。(2分)其中，你认为不合理的方案有_(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白处。21.（14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置中可能观察到的现象是_。(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_(填装置序号)。(3)你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是_。(4)本实验能不能用溴水代替液溴？_。(5)采用冷凝装置，其作用是_。(6)装置中小试管内苯的作用是_ _。(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_(填“能”或“不能”)做成功。xx届高一第七次月考化学试卷答题卡一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项符合题意）序号12345678910答案序号111213141516答案17. (1)_ (2)_(3) _ 18. (1)_(2) _ (3) _19. (1)_（2_ _（3） _ ；_（4） _；_（5） _ 20. (1）_ （2） _ (3）_ （4） _（或其它合理答案） _ 21(1)_ (2) _(3) _(4)_(5) _ (6) _(7)_xx届高一第七次月考化学试卷答案1-5DCCAD 6-10BBCDC 11-15BABBA 16C17.（6分）（1）CH2CH2H2O CH3CH2OH，(2分）（2），(2分）（3），(2分） 18. （6分）（1）(2分）（2）2.24L(2分）（3）12.9g(2分）19. （1）（2分）（2） (每空2分）（3）Al2O36H+=2Al3+3H2O；（2分）Al2O32OH=2AlO2H2O（2分）（4）离子半径：Cs+K+Al3+；（2分）氧化性：Al3+K+Cs+（2分）（5）2Cs2H2O=2CsOHH2 （2分）20. (2分） （2）Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O(2分） (3）(2分） （4）升高温度（或其它合理答案）(2分）(2分）21. 每空2分(1)小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有淡黄色沉淀生成(2)和(3)苯跟液溴可以发生取代反应(4)不能(5)防止溴和苯挥发，减少苯和溴的损失(6)除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验(7)能