2019-2020年高中化学 分子结构与性质单元测试（1）（含解析）新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 分子结构与性质单元测试（1）（含解析）新人教版选修3一选择题（每题有12个正确答案）1（3分）（2011秋四川期末）对键的认识不正确的是（）A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2（3分）（xx春孝感期中）键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）AH2BHClCCl2DF23（3分）（xx秋启东市校级月考）下列分子中存在键的是（）AH2BCl2CN2DHCl4（3分）（xx秋金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5（3分）能用键能知识加以解释的是（）A稀有气体的化学性质很不活泼BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定6（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是（）A吸热1638 kJB放热1638 kJC放热126 kJD吸热126 kJ7（3分）下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2DH2O和CH48（3分）（xx春淄博校级月考）下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）ACO2BH2SCPCl3DSiCl49（3分）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CH2ODCH2O10（3分）（xx春石家庄期末）下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O11（3分）（xx秋南通校级期末）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12（3分）（xx广东模拟）有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键13（3分）（xx秋武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14（3分）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为（）A直线形式上B平面正方形C正四面体形D正八面体形15（3分）（xx春布尔津县校级期中）下列属于配合物的是（）ANH4ClBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCo（NH3）6Cl3二填空题16用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42NCl3请修改新增的标题17请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl418把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co（NH3）62+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl请写出表示此配合物结构的化学式：此配合物中的Co化合价为xx学年山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷 （1）（分子结构与性质）参考答案与试题解析一选择题（每题有12个正确答案）1（3分）（2011秋四川期末）对键的认识不正确的是（）A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A共价键的类型有键、键；Bs电子云为球对称，p电子云为轴对称，但键为镜面对称；C共价单键为键，双键和三键中均含1个键；D含有键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼解答：解：A共价键的类型有键、键，则键属于共价键，故A错误；Bs电子云为球对称，p电子云为轴对称，但键为镜面对称，则ss键与sp键的对称性相同，故B正确；C共价单键为键，双键和三键中均含1个键，则分子中含有共价键，则至少含有一个键，故C正确；D含有键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选A点评：本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大2（3分）（xx春孝感期中）键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）AH2BHClCCl2DF2考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为sp键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答解答：解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选；BH的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有sp键，故B选；CCl的最外层为p电子，则只有pp键，故C不选；DF的最外层为p电子，则只有pp键，故D不选；故选B点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3（3分）（xx秋启东市校级月考）下列分子中存在键的是（）AH2BCl2CN2DHCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：非金属元素之间易形成共价键，共价单键为键，共价双键中含有一个键一个键，共价三键中含有一个键两个键，根据物质中所含共价键类型判断解答：解：AH2分子中H原子之间以共价单键相结合，所以只含键，故A错误；BCl2分子中Cl原子之间以共价单键相结合，所以只含键，故B错误；CN2的结构式为NN，所以含有键和键，故C正确；DHCl分子中氯原子和H原子以共价单键相结合，所以只含键，故D错误；故选：C点评：本题考查了共价键中键的判断，明确物质的分子结构是解本题关键，只有共价双键或三键中含有键，题目难度不大4（3分）（xx秋金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确故选A点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识5（3分）能用键能知识加以解释的是（）A稀有气体的化学性质很不活泼BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定考点：键能、键长、键角及其应用分析：A稀有气体分子中不含化学键，稀有气体原子的最外层已经达到稳定结构，所以化学性质很不活泼；BHCl气体比HI气体稳定，是因为HCl的键能比HI的键能大；C干冰易升华是因为CO2分子之间的分子间作用力小的缘故；DN2分子中含有三键，键能大，所以氮气的化学性质很稳定解答：解：A稀有气体分子中不含化学键，稀有气体原子的最外层已经达到稳定结构，所以化学性质很不活泼，故A错误；BHCl气体比HI气体稳定，是因为HCl的键能比HI的键能大，故B正确；C干冰易升华是因为CO2分子之间的分子间作用力小的缘故，故C错误；DN2分子中含有三键，键能大，所以氮气的化学性质很稳定，故D正确；故选BD点评：本题考查了键能对物质性质的影响，较为简单，注意稀有气体是单原子分子，不含化学键，干冰升华是物理变化，与化学键无关6（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是（）A吸热1638 kJB放热1638 kJC放热126 kJD吸热126 kJ考点：有关反应热的计算分析：反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键解答：解：各化学键键能为PP 198kJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498 kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个PP，1个P4O6分子中含有12个PO1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热H=6198kJmol1+3498kJmol112360kJmol1=1638kJmol1，反应放热1638kJ，故选：B点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热7（3分）下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2DH2O和CH4考点：“等电子原理”的应用分析：原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体，据此概念判断选择即可解答：解：A、CH4和NH4+的电子数分别为6+4=10和7+41=10，原子数均为5，属于等电子体，故A正确；B、B3H6N3和C6H6的电子数分别为：53+6+37=42和66+6=42，原子数分别为3+6+3=12和6+6=12，属于等电子体，故B正确；C、CO2、NO2电子数分别为6+16=22和7+16=23，不是等电子体，故C错误；D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，故选AB点评：本题考查等电子体的概念与判断，难度中等，注意原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体8（3分）（xx春淄博校级月考）下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）ACO2BH2SCPCl3DSiCl4考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：水分子中O原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，则水分子是V形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答解答：解：A二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故A错误；BH2S分子中S原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以H2S分子为V形，故B正确；CPCl3分子中 P原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有2个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构，故C错误；DSiCl4分子中Si原子价层电子对个数=4+（441）=4且不含孤电子对，所以SiCl4分子为正四面体结构，故D错误；故选B点评：本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大9（3分）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CH2ODCH2O考点：判断简单分子或离子的构型分析：A氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；C水的中心O原子采取sp3杂化，为V形结构；D甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形解答：解：ANH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；CH2O中O原子采取sp3杂化，存在2个未成对电子，为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；DCH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选CD点评：本题考查了常见分子的结构，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线型结构，能够根据简单有机物分子结构判断稍复杂有机物分子的空间结构10（3分）（xx春石家庄期末）下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型解答：解：A、P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误B、C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误C、B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确D、O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误故选C点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点11（3分）（xx秋南通校级期末）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选AC点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等12（3分）（xx广东模拟）有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：在苯分子中，每个碳原子形成3个键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大键解答：解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键，故选BC点评：本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有键和大键，明确苯的结构即可解答，难度不大13（3分）（xx秋武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答：解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选：C点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论14（3分）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为（）A直线形式上B平面正方形C正四面体形D正八面体形考点：判断简单分子或离子的构型分析：杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，如CH4分子；含有一个孤电子对，其空间构型为三角锥型，如H3O+；含有2个孤电子对，其空间构型为V形，如OF2分子；Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，ZnCl42中的配位数是4，据此判断其空间结构解答：解：因Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，ZnCl42配位数为4，4个sp3杂化轨道，与4个Cl形成4个配位键，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故选C点评：本题考查了离子空间构型的判断，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断，题目难度中等15（3分）（xx春布尔津县校级期中）下列属于配合物的是（）ANH4ClBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCo（NH3）6Cl3考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成解答：解：A氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；B十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；C五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；DCo（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；故选D点评：本题考查了配合物的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大二填空题16用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO4204sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型以及立体结构解答：解：NH3中，价层电子对数= 键个数+（axb）=3+（531）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；SO3中，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（632）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；SO42中，价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（6+242）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；NCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；故答案为：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO4204sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形点评：本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错，题目难度中等请修改新增的标题17请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子分析：对于ABn型分子，通过计算中心原子的价层电子对数确定VSEPR模型，去除所含孤电子对数得分子的空间构型；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子苯用杂化理论解答解答：解：O2是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；CO2中C的价层电子对数=2+（422）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；BF3中B的价层电子对数=3+（331）=3+0=3，VSEPR模型和分子空间构型均为平面正三角形，分子无极性；CCl4中C的价层电子对数=4+（441）=4+0=4，VSEPR模型和分子空间构型均为正四面体形，分子无极性；HF中F的价层电子对数=1+（711）=1+3=4，VSEPR模型为四面体，去掉3个孤电子对，分子空间构性为为直线型，分子有极性；H2O中O的价层电子对数=2+（621）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；NH3中N的价层电子对数=3+（531）=3+1=4，VSEPR模型为四面体，分子空间构型为三角锥形，分子有极性；故答案为：分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线形无HF直线形有CO2直线形无H2OV形有BF3平面三角形无NH3三角锥形有CCl4正四面体形无点评：对于对于An型分子的空间构型通常应用“价层电子对互斥理论”解释比较简单，对于像乙烯、乙炔、苯等分子的空间构型用“价层电子对互斥理论”不好解释，通常用“杂化轨道理论”解释，两种理论相互补充18把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co（NH3）62+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl请写出表示此配合物结构的化学式：Co（NH3）5ClCl2此配合物中的Co化合价为+3考点：配合物的成键情况分析：1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl35NH3中含有两个Cl，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，据此确定其化学式，化合物中各元素化合价的电荷数为0，据此确定Co元素化合价解答：解：1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl35NH3中含有两个Cl，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为Co（NH3）5ClCl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为1价，配体NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+3价，故答案为：Co（NH3）5ClCl2；+3点评：本题考查了配合物、化合价的判断等题目难度不大，注意把握配合物中配体的判断方法，侧重于基础知识的应用的考查