2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析.doc

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）2下列说法正确的是（ ）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分的晶体给，而光导纤维主要成分是SiO2，不是同种材料，错误；B、只是通过蒸发、结晶等物理方法就可从海水中获得食盐和淡水，错误；C、水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘的成分是硅酸盐制品，二者不同，错误；D、粗硅制备单晶硅涉及物质的氧化与还原，属于氧化还原反应，正确。考点：考查物质的成分及制取过程的反应原理的知识。3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】试题分析：A纯盐酸是混合物，错误；B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫的分类分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；C铁是金属单质，不是电解质，而碳酸钙是电解质不是非电解质，错误；D碳酸钠是电解质，物质分类错误。考点：考查物质分类的知识。4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O DSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI【答案】C【解析】试题分析：在反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。A由于还原性：Fe2+ Cl-,所以2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-能发生，正确；B由于还原性：SO2 Fe2+；所以反应 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+能发生，正确；C由于还原性：SO2 H2O2，所以H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不可能发生，错误；D由于还原性：SO2 I- ，所以反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI能发生，正确。考点：考查物质的还原性大小的比较及应用的知识。5下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【答案】C【解析】试题分析：A该试剂的物质的量浓度为C= mol/L，错误；B足量的铜与该硫酸50 mL反应水，由于只有浓硫酸才可以发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此不可得到标准状况下SO2 10.3 L，错误；C在溶液稀释时溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可得： 200 mL 4.6 mol/L=18.4mol/LV。解得V=50 mL，正确；D由于硫酸的密度比水大，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，错误。考点：考查溶液的物质的量浓度与质量分数的换算、溶液的稀释等计算的知识。6设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+【答案】B【解析】试题分析：A、由于在反应中硝酸的作用有酸的作用和氧化剂的作用两部分，硝酸的总物质的量是1mol,因此被还原的氮原子数小于NA，正确；B、由于胶体是许多胶粒的集合体，所以1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成胶粒小于NA个，错误；C、由于Mg是+2价的金属，所以0.01molMg在空气中完全燃烧无论是生成MgO还是Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，正确；D、CuSO45H2O的式量是250，所以125gCuSO45H2O晶体中含有的物质的量是0.5mol，因此含有0.5NA个Cu2+，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。7下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液C将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合【答案】A【解析】试题分析：A.Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH，可用同一个离子方程式表示，正确；B.将少量SO2通入Ba(OH)2溶液,发生反应：SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+ H2O;若将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是：2SO2+Ba2+2OH-=Ba2+2HSO3-;二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，错误；C.由于还原性：Fe2+Br-，所以将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl；若将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2+4Br3Cl2=6Cl2Fe3+2Br2 ；二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，错误；D.将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合,发生反应：Ba2+ SO42- =BaSO4; 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合,发生反应：Ba2+2OH-+ Mg2+SO42-= BaSO4+ Mg(OH)2;反应的方程式不同，错误。考点：考查物质的多少对化学反应的影响的知识。8下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C+ D2 = 2D+C2和反应 2C+ B2 = 2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A物质的氧化性除了与元素化合价的高低有关外，还与物质的稳定性有关，错误；B根据Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu可知氧化性：Cu2 Fe2+；根据 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，可确定氧化性：Fe3+ Cu2，所以微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+，正确；C已知还原性：B C D，反应 2C+ D2 = 2D+C2可以发生，而反应 2C+ B2 = 2B+C2不能发生，错误；D具有强氧化性和强还原性的物质只有在一定的条件下才能发生氧化还原反应，错误。考点：考查物质的氧化性、还原性强弱的比较及应用的知识。9如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )C N2 S F2A只有和 B只有 C D【答案】C【解析】试题分析：C的氢化物不完全燃烧产生CO，C的氢化物完全燃烧产生CO2,CO燃烧产生CO2, CO2溶于水反应产生H2CO3,正确；氨气与氧气在点燃时反应产生N2，N2与O2在放电时发生反应产生NO, 氨气催化氧化得到NO；NO被氧气氧化得到NO2, NO2和水发生反应产生硝酸；正确；H2S不完全燃烧产生S，完全燃烧产生SO2,S 燃烧产生SO2, SO2被O2催化氧化得到SO3; SO3被水吸收得到硫酸，正确；HF不能变为F2，而且F也没有含氧酸，错误。所以a可能是，选项是C。考点：考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。10下列图示实验正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：A.固体NaHCO3加热，试管口要略向下倾斜，错误；B.由于CO2也能够与Na2CO3发生反应，所以不能用Na2CO3溶液来除去杂质CO2中的杂质HCl,错误；C.制取乙酸乙酯时，由于由于乙酸和乙醇都有挥发性，所以在在酯中含有乙酸和乙醇，由于酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小，而乙醇能够在溶液中溶解，乙酸能够与盐发生反应，所以既收集了产生的酯，也除去了杂质，正确；在向固体NaOH中加入浓氨水可以产生氨气，气体被碱石灰干燥后用向下排空气法收集，但是导气管没有深入到试管的底部，错误。考点：考查化学实验操作即实验目的的关系的知识。11下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D【答案】D【解析】试题分析：过量Fe与HNO3发生反应产生Fe(NO3)2, 不能生成Fe3+的化合物，错误； 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产生FeS, 不能生成Fe3+的化合物，错误；由于还原性：Fe2+ Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，一定会产生Fe3+，正确；铁与CuCl2溶液发生置换反应产生Fe2+，错误；Fe(OH)2露置于空气中会被氧化产生Fe(OH)3，正确。最终能生成Fe3+的化合物的是，选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及反应强弱的知识。12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O =HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO42-3ClH2O4H【答案】C【解析】试题分析：A.由于酸性：H2CO3HClO，所以会发生反应：2ClOCO2H2O =2HClOCO32-；错误；B电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，错误；C用小苏打治疗胃酸过多，HCO3-+H+=CO2+H2O反应符合事实，离子方程式拆写无误，正确；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，元素的原子个数不守恒，错误。考点：考查化学反应的方程式及离子方程式的书写的知识。13下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-【答案】B【解析】试题分析：ANa+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； BNa+、Mg2+、Cl-、SO42-可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，微粒之间不会发生任何反应，任然可以大量共存，正确；CK+、Ba2+、OH-、I- 可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后OH-、NH4+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；DCu2+、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。14高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质【答案】C【解析】试题分析：A在任何化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，因为Na是+1价，O是-2价，所以高铁酸钠中铁显+6价，正确；B在湿法中FeO42是Fe(OH)3被氧化产生的物质，因此FeO42是氧化产物，正确；C在干法中每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子，错误；DK2FeO4有强氧化性，因此可氧化水中的H2S、NH3，而其本身被还原生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质，故水处理效果比Cl2强。正确。考点：考查新型、高效、多功能水处理剂高铁酸钠的制取方法及反应原理的知识。15为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 （ ）A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子CCl-离子一定存在 D不能确定HCO3-离子是否存在【答案】B【解析】试题分析：测定溶液的pH，溶液显强碱性，证明含有大量的OH-，由于HCO3-与OH-会发生离子反应而不能大量共存，所以在该溶液中不含有HCO3-离子，取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-离子而不含有SO32-离子；在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀,可以证明在溶液中含有CO32-离子；取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀盐酸，所以不能证明在溶液中含有Cl-，因此选项是B。考点：考查溶液中离子的存在及共存的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16（2分）下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸B、为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒【答案】B、E、H(2分)。【解析】试题分析：A、50ml的量筒不能量取5.2ml稀硫酸，错误；B、为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，除去Mg2；再加入BaCl2，除去其中的SO42，最后加入Na2CO3，除去其中Ca2及加入的Ba2+，然后将沉淀过滤，最后再用HCl调整溶液至中性，正确；C、石蕊试纸在使用前应该湿润，而pH试纸使用前不应该用蒸馏水润湿，错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，错误；E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响，正确；F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热至液体呈红褐色就可制得氢氧化铁胶体；错误；G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，将下层液体从下口放出，到分液界面时关闭分液漏斗的活塞，然后将上层液体从上口倒出，错误；H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，正确。因此选项是B、E、H。考点：考查验基本操作的知识。17（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- ； Fe2+O2+H+Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S； 2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。（提示：碘元素被氧化成IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是 。 III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。【答案】I、（1）4、1、4、4 、2H2O（2分）；（2）FeS2; （1分）（3）硫酸盐II、2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）；I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl -+H2O(2分)；ClO- IO3- I2；III、Cu、O(2分)；10NA(2分)【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；（2）在反应的还原剂是FeS2；（3）通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl -+H2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClO- I2; ClO- IO3-,对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO3- I2;故ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是ClO- IO3- I2；III. 在反应中8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2. CuFeS2中Fe 的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是2价，反应后被氧化为+4价的SO2。Cu是+2价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，所以反应后被还原为0价，被反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8mol的Cu,转移电子100mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。考点：考查氧化还原反应的有关知识。18（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；【答案】（4分） NH4、Al3、I Mg2、Fe3、CO32 【解析】试题分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性则由于H+与CO32会发生复分解反应而不能大量共存，所以一定不含有CO32；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，证明含有I-,由于I-与Fe3会发生离子反应而不能大量共存，所以不含有Fe3；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀，证明无Mg2；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成则证明含有Al3+；（5）将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝证明在溶液中含有NH4+,综上所述 肯定含有的离子是NH4、Al3、I； 肯定不存在的离子是Mg2、Fe3、CO32 。 考点：考查离子的鉴定和离子共存的知识。19（12分）A+BX+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_ mol（4）若A、B、X、Y均为化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则向A中逐滴加入B的离子方程式 【答案】 （1分） MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分） 4:1（2分） 第4周期 族（2分） NO（1分） 0.4a （2分）Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O（2分，对一个一分）【解析】试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，则Y是Cl2，Cl2的电子式是;该反应的化学方程式是MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O; （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应的方程式是：C+4HNO3(浓) 2H2O + 4NO2+ CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A是Fe，X是HNO3Fe与浓硝酸在加热时发生反应硝酸铁、NO和水，A元素在周期表中的位置是第4周期 族; Y的化学式是NO; 含a mol X的溶液溶解了一定量A后，二者发生反应:2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2.假设反应的Fe(NO3)3的物质的量是2x,则反应后产生Fe(NO3)2是3x,反应后未反应的Fe(NO3)3的物质的量是(a-2x)mol，(a-2x)mol=3x，解得x=0.2amol，所以被还原的X是20.2a mol=0.4amol；（4）若A、B、X、Y均为化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，则A中含有Al3+，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；则A中含有阴离子Cl-，A是AlCl3,B的焰色为黄色则B中含有Na+，由于A、B的物质的量之比为1：4，所以B是NaOH,所以则向A中逐滴加入B的离子方程式是Al3+ +3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O.考点：考查元素及化合物的推断、物质的结构、性质、化学方程式和离子方程式的的书写、化学反应的计算的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）20（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管；（2）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+；（3）A、C；（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）7(W2W1) /10m100%【解析】试题分析：（1）操作I是配制一定浓度一定体积的溶液，除了所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量氨水，会形成Fe(OH)3沉淀，一水合氨是弱碱，应该写化学式，所以反应生成沉淀的离子方程式为Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+；（3）若不用氯水，由于氧化性Fe3+I2，H2O2 Fe3+；NaClOFe3+；所以可用的试剂是AH2O2 、CNaClO；（4）若沉淀洗涤干净，则洗涤溶液中不含有Cl-,因此步骤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则m(Fe2O3)=( W2- W1)g，样品中铁元素的质量分数为( W2- W1)g160g/mol256g/mola100%=7(W2W1) /10m100%.考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、离子方程式的书写、物质的选择及含量的计算的知识。21某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。A蒸馏水 B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHSO3溶液 D饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。【答案】（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）；（2）C（1分）；（3）Fe2+ 、SO42（1分）（4）方案（2分）;SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）；（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 （2分）。【解析】试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。在装置A中制取SO2气体，在装置C中发生反应：2Fe3+2H2O+SO2= SO42-+2Fe2+4H+;在装置D中发生反应： I22H2O+SO2= SO42-+2I-+4H+；I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以可以通过溶液的蓝色变浅来证明反应的发生；装置E是安全瓶，来防止倒吸现象的发生；SO2是大气污染物，为了防止大气污染，在排放前要用碱溶液进行吸收，故装置F中为NaOH溶液，防止SO2污染空气；（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，ASO2容易溶于蒸馏水，而消耗，不能使用，错误； BSO2与饱和Na2SO3溶液发生反应产生酸式盐NaHSO3，反应消耗，不能使用，错误； CSO2与饱和NaHSO3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用，正确； D由于酸性H2SO3H2CO3，所以SO2与饱和NaHCO3溶液发生反应产生CO2,消耗气体，影响检验与判断，不能使用，错误。因此应该选择与饱和NaHSO3溶液，选项是C；（3）SO2气体还原Fe3+反应是2Fe3+2H2O+SO2= SO42-+2Fe2+4H+，所以产物是Fe2+ 、SO42；（4）方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。证明有还原性微粒，可能是Fe2+或H2SO3或SO2中任意一种；方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。证明加入氯水后的溶液中存在Fe3+，加入氯水前溶液中存在Fe2+；方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀该溶液中存在SO42-。上述方案不合理的是方案，原因是SO2、Fe2+、H2SO3都能使酸性高锰酸钾褪色；（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去；有关离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 。考点：考查探究SO2气体还原Fe3+、I2的操作、试剂的使用、反应现象、方程式的书写的知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）