2019-2020年高三10月学情调查化学试题含解析.doc

2019-2020年高三10月学情调查化学试题含解析本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T3【答案】C【解析】试题分析：A根据表中数据可知500s内N2O5的浓度减小了5.00mol/L3.52mol/L1.48mol/L。则其分解速率为1.48mol/L500s2.9610-3 mol/(Ls)，A正确；B根据表中数据可知平衡时消耗N2O5的浓度是5.00mol/L2.50mol/L2.50mol/L，则根据方程式可知生成NO2和氧气的浓度分别是5.0mol/L和1.25mol/L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知T1温度下的平衡常数为K1=（1.2554）（2.52.5）=125，1000s时转化率为（2.505.00）100%=50%，B正确；C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L2.50mol/L，这说明平衡向逆反应方向进行，由于正方应是吸热反应，这说明T1T2，C错误；DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1T3，则平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此K1K3，D正确，答案选C。考点：考查化学平衡的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响。7如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒【答案】B【考点定位】考查电化学原理的应用【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。8图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大D溶液中的SO向Cu电极定向移动【答案】A考点：考查电化学原理的应用9xx年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，溶液中Li从b向a迁移D放电时，a极锂的化合价发生变化【答案】D【解析】试题分析：A、根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是正极，A正确；B、放电时，负极反应式为xLi-xe-xLi+，正极反应式为xLi+Li1-xMn2O4+xe-LiMn2O4，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，因此充电时的反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，C正确；D、放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，D错误；答案D。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。另外还需要注意是否存在交换膜以及是否是熔融的电解质。10将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )baB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb 【答案】AD【解析】试题分析：A、由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：cba，A正确；B、若T2T1，由图象可知温度升高AB3的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，B错误；C、由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，C错误；D、温度越高速率越快，温度T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，D正确，答案选AD。考点：考查化学平衡移动图像分析20同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答： 该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d【答案】（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d（答对一个1分，有错0分）【解析】试题分析：（1）恒温恒容条件下，乙的投料量极端转化为甲相当于投1mol CO2（g）和3mol H2（g），所以两者是完全等效平衡，平衡时甲醇的浓度相等，所以c1=c2；甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ；甲中平衡时，放出热量为29.4kJ，所以参加反应的二氧化碳为29.4kJ/49.0kJ1mol=0.6mol，故v（CO2）=0.03mol/（Lmin）；（2）由图可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应为放热反应；由图像可知，相同温度下P2压强下CO转化率大于P1压强下CO转化率，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以P1P2；100C时CO的转化率为50%，故参加反应CO为0.5b mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）b 2b 0变化量（mol）0.5b b 0.5b平衡量（mol）0.5b b 0.5b由于容器的体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K=1/b2；【考点定位】考查化学平衡的有关计算、等效平衡、平衡常数计算、化学平衡状态判断等。【名师点晴】该题的难点是等效平衡应用，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。24.(10分)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下： 回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) H2=41.2kJmol1由乙苯制取苯乙烯反应的H= 。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；A正、逆反应速率的比值恒定 Bc(CO2)=c(CO)C混合气体的密度不变 DCO2的体积分数保持不变若将反应改为恒容绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）A大于0.5mol/L B小于0.5mol/LC等于0.5mol/LD不确定（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。【答案】（1）158.8kJmol1(2分)（2）是(2分) abd (3分) a(2分)（3）100%(2分)【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，两个方程式合并就得到乙苯制取苯乙烯反应的158.8kJmol1。（2）在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol，所以各组分的浓度都是=0.5molL1，QC0.5=K，所以该时刻化学反应是处于平衡状态； ad两个选项都容易看出可以作为标志，要注意的是b，c(CO2)=c(CO)代表各组分的浓度相等，实际上就是的情况，所以也可以说明是达到了平衡状态。c错，因为该反应是在在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，所以体积不变，根据质量守恒，气体的质量也不变，所以密度是一个定值，不能作为达到平衡的标志，所以c不能选。答案选abd。 为该反应正向是吸热反应，恒容绝热要向逆向移动，所以乙苯的物质的量浓度增大，答案选a。【考点定位】考查反应热计算、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及有关计算等【名师点晴】关于化学平衡的计算需要注意：（1）K仅是温度的函数，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。（2）凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。（3）在进行有关计算时常用“三段式”法。即先列出反应物、生成物的初始量、转化量、平衡量，再根据相关关系列方程式求解。