2019-2020年高中化学 4.3《反应条件对化学平衡的影响》同步检测 苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学 4.3反应条件对化学平衡的影响同步检测 苏教版选修61(2011年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，B符合题意；氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。2某温度下，有反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：选C。升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。3(2011年漳州高二检测)从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠解析：选B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In)增大。应加入能与H反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。4反应A(g)3B(g) 2C(g)H0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)()A减小压强B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度解析：选BC。HBr、H2都是无色，要使混合气体颜色加深，即增大溴的浓度。缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了溴的浓度，故混合气体颜色加深；升高温度，平衡向右移动，增大了溴的浓度，混合气体颜色加深。5对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。6(2011年金华高二检测)反应2A(g)B(g) 2C(g)H0。下列反应有利于生成C的是()A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：选C。由H0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着生成C的方向移动。7一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选C。可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：8(2011年镇江高二检测)在反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是()AKCl BKOHCFe2(SO4)3 DKSCN解析：选A。反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的实质是Fe33SCNFe(SCN)3，加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。9对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选C。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。10(2011年台州高二检测)对于反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是(双选)()A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍解析：选BC。SO2转化为SO3是可逆反应，不可能完全转化为SO3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO2消耗速率代表正反应速率，O2的生成速率代表逆反应速率，平衡时为2倍关系；SO2平衡浓度不一定等于O2浓度的2倍，因为起始浓度不一定是2倍关系。11在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C的用量，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO2)_。解析：对于CO2(g)C(s)2CO(g) H0，这一可逆反应，增大C的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入N2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动减小12以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出_。(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量_。(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，可提高去污能力_。(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫_。解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出(2)合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力(4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO2就是其中的一种。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g) CO2(aq)，化学平衡：CO2H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 molL1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)_。(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲_乙，反应过程中吸收的能量：甲_乙。(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是_。A保持温度不变，适当压缩甲容器B保持容器体积不变，使甲容器升温C保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4D保持容器体积不变，使甲容器降温解析：(1)因为N2O42NO2，故无色气体会出现红棕色。(2)前2 s内v(N2O4)0.005 molL1s1。(3)由于反应N2O42NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，V甲V乙，p 乙 p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反应N2O42NO2是一个吸热反应，而增大压强有利于反应向逆反应方向进行，故反应过程中吸收的热量甲大于乙。(4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，若使两者浓度相等，则应使甲中N2O4浓度增大或使乙中N2O4的浓度减小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的浓度增大。答案：(1)N2O42NO2(2)0.005 molL1s1(3)大于小于大于(4)B