2019-2020年高中化学 4.2.1《铝与铝合金》课课练 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2.1铝与铝合金课课练 鲁科版必修11将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高3镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4铝用来焊接钢轨是利用()A铝与氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大5等质量的Al分别加入到0.3 L 1 molL1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入Al的质量为()A2.7 g B5.4 gC8.1 g D10 g6用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2D小于1.12 L的气体7某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是()AOH、NO、Ba2、ClBH、Mg2、Ba2、NOCH、SO、Al3、Cu2DNa、K、MnO、Cl8将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量水中，所得溶液的密度为d gmL1，则该溶液中溶质质量分数为()A.% B.%C.% D.%9.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO、OH、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。(2)若反应后生成Al(OH)4，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。10铝热反应操作：现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出_，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为_色固体。化学方程式：_。应用：铝热反应能_，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是_。(2)引发铝热反应的操作是_。11为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。12铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：方案取W g样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为a mL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。方案取W g样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。(1)写出方案中发生反应的离子方程式或化学方程式：_。(2)利用方案的数据计算样品纯度为_。(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价，完成下表。方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.C9(1)Mg2、NaH、ClAg、HCO、OH、NO2Al6H=2Al33H2(2)Cl、NOOH、NaMg2、Ag、H、HCO2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H210耀眼的白光黑2AlFe2O32FeAl2O3放出大量的热引燃剂在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条11(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)2312(1)2Al6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH)3Al2O33H2O(2)%(3)方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由不确定若样品含有不反应的杂质，该结果准确；若含有镁、铁等与稀硫酸反应产生氢气的杂质，测定结果偏高；若样品含有氧化铝等与酸反应不产生气体的杂质，测定结果偏低不确定若样品含有铜等不反应的杂质，结果准确；若含有镁、铁等杂质，产生氧化镁和氧化铁固体，测定结果偏高