2019-2020年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案1读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签药品：分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质物质的量浓度为184 molL12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2B标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D1 mol H3O所含电子数为8NA3下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4下列实验合理的是()图D115设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B1 L 0.1 molL1氨水中含有0.1NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA6下列实验的设计或操作不合理的是()实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声ABC D7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3 K2O5Na2O16N2。则下列判断正确的是()A反应中KNO3为还原剂BNaN3中氮元素为3价C标准状况下，若有6.5 g NaN3参加反应，则生成3.584 L N2D若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol8实验室欲配制50 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。(1)若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是_，称取Na2CO3固体常用的仪器是_。(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制，则需晶体的质量是_。(3)若用5 molL1的Na2CO3溶液配制，则需该Na2CO3溶液的体积是_mL，量取该Na2CO3溶液常用的仪器是_。定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)从上述配制的溶液中取出10 mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是_，含有Na2CO3的质量是_。(5)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_。9把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A.molL1 B(2ba)molL1C.molL1 D(10b5a)molL110下列关于除去物质中杂质的方案设计合理的是()主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸B乙酸乙酯乙酸NaOH溶液CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液11.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D12所示装置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。 图D12实验前实验后(干燥剂U形管)的质量101.1 g104.7 g(澄清石灰水广口瓶)的质量312.0 g318.6 g根据实验数据填空：(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g。(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为_。(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为_。能力强化12Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2)Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为_。(3)在NaHS饱和水溶液中，c(Na)c(S2)_。(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2 g纯净的Na2SO37H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6 g，将其完全溶于水配成1 L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式：_。13固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图D13所示。图D13(1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为_。(2)B物质的化学式为_。(3)取B物质，于975 灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为_。(4)常温下，在0.10 molL1 B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成，当溶液的pH10时，c(Al3)_molL1(KspAl(OH)331034)。参考答案1A解析 氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。根据公式c，可知密度为1.84 gmL1，浓度为98.0%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 molL1，D项对。2C解析 A项，氯化铜溶液中Cu2水解，1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有Cu2小于NA个，错误；B项，氧气参加反应时生成物中氧元素的价态不知，标准状况下，22.4 L O2参加化学反应转移的电子数不一定是4NA，错误；C项，Zn变为Zn2，1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子，正确；D项，一个H3O含10个电子，1 mol H3O所含电子数应为10NA，错误。3C解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将液体吸出，会造成配制结果偏低。4D解析 A项应用滴定管量取5.00 mL盐酸，错误；B项应先加硫氰化钾溶液，再加氯水，错误；C项应用浓硫酸作催化剂，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，错误。5D解析 欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积不是1.00 L，故A项错误；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1NA，B项错误；pH1，c(H)0.1 mol/L，n(H)0.1 mol/L10 L1 mol，所以含H离子数为NA，C项错误；pH13，c(H)1013mol/L，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)0.1 mol/L10 L1 mol，所以含OH离子数为NA，D项正确。6C解析 实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，若先停止加热，再拆除实验装置会发生倒吸，错；固体残渣深埋入土壤中、废液倒入下水道会对土壤和水质造成污染，错；不时移动试管防止液体暴沸伤人，正确；检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，若无尖锐爆鸣声，可能没收集到H2，错。故选C。7C解析 A项KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，错误；B项，NaN3中氮元素为价，错误；C项，6.5 g NaN3的物质的量为0.1 mol，生成N2 0.16 mol，标准状况下体积为3.584 L，正确；D项，若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，错误。8(1)10.6 g托盘天平(2)28.6 g(3)20量筒偏高 (4)2.0 molL12.12 g(5)0.2 molL1解析 (1)需要Na2CO3的物质的量为0.05 L2.0 molL10.1 mol，需要Na2CO3的质量为0.1 mol106 gmol110.6 g。固体需用托盘天平称量。(2)需要Na2CO310H2O的质量为0.1 mol286 gmol128.6 g。(3)0.1 mol5 molL1 V，V0.02 L20 mL。液体需要用量筒量取。定容时俯视刻度线读数导致所加水的体积偏少，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高。(4)取出的10 mL Na2CO3溶液的浓度不变，仍为2.0 molL1，含有Na2CO3的质量为0.02 mol106 gmol12.12 g。(5)稀释前后Na2CO3的物质的量不变，稀释后所得稀溶液的浓度为原溶液浓度的，即为0.2 molL1。9D解析 设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，可列出方程式组，则可解出n(Na2CO3) mol，从而可求出该混合溶液中c(Na)为(10b5a)molL1，D项正确。10A解析 A项，SiO2不能与氢氟酸以外的酸反应，故方案正确；B项氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，错误；CO2、SO2均能够与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应，D项错误。11(1)15(2)38(3)11解析 烃的燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，为104.7 g101.1 g3.6 g，n(H2O)0.2 mol，n(H)0.4 mol；广口瓶增加的质量为生成的CO2质量，为318.6 g312.0 g6.6 g，即0.15 mol CO2，对应生成CaCO3 0.15 mol，质量为15 g。该混合气体中n(C)n(H)0.15 mol0.4 mol38。由以上数据可得：n(CH4)2n(C2H4)0.15 mol，4n(CH4)4n(C2H4)0.4 mol，求得n(CH4)n(C2H4)0.05 mol，则二者体积比为11。12(1)12(2)1113(3)c(HS)c(H2S)(4)4Na2SO33Na2SO4Na2S解析 (1)根据题中信息，可以写出该反应的化学方程式为2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O，反应中Na2SO3作氧化剂，Na2S作还原剂，反应中二者物质的量之比为12。(2)设混合物中Na2SO3和Na2S的物质的量分别为x mol和y mol，则32%，得xy1113。(3)在NaHS饱和溶液中，由于HS能电离和水解，故硫元素的存在形式有HS、S2、H2S，根据物料守恒，有c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。(4)根据题中信息，可以推断产物为Na2S、Na2SO4，可根据得失电子守恒配平该化学方程式。13(1)NHAl35OHAlONH33H2O(2)Al2(SO4)3(3)Al2(SO4)3Al2O33SO323(4)31022解析 分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)MNH4Al(SO4)212H2O52.32%237，恰好是NH4Al(SO4)2的摩尔质量，故A应为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)MNH4Al(SO4)212H2O37.75%171，恰好是Al2(SO4)3摩尔质量的一半，故其只可能是NH4Al(SO4)2分解生成的Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M(C)MNH4Al(SO4)212H2O11.26%51，恰好是Al2O3摩尔质量的一半，故应是Al2(SO4)3分解生成的Al2O3，故C为Al2O3，该反应得到的氧化性气体应为SO3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为NHAl35OHAlONH33H2O；根据溶度积的概念可以直接计算。pH10时，c(OH)104 molL1，由c(Al3)c3(OH)KspAl(OH)3可得c(Al3)31022(molL1)。