2019-2020年高三上学期理科综合训练试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期理科综合训练试卷化学试题 含答案第卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1、下列说法中正确的是（）A酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C酸根离子中不可能含有金属元素D还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性2、下列分离提纯的方法正确的是： A除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 B分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤 C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）r（D）r（B）r（A）B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族下列说法正确的是（）A工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同DA、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为124、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AA BB CC DD5、金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应6、下列叙述或表示正确的是（）A0.1 molL1的醋酸的pH=a，0.01 molL1的醋酸的pH=b，则a+1=bB用200 mL 4 molL1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmolL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为4xy2D常温下0.1 molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 molL17、在常温下发生下列反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B 2B+ Z2 = B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z BZ在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+ DX2+ 是XO4 的还原产物第卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1113题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）8、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体根据图中关系推断：（1）写出X可能的化学式（只要写一种）；（2）实验室检验气体A的方法及现象；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出反应的化学方程式；（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式9、已知反应A：Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl。当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。其能量变化示意图如下： 请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有 。 极性键 非极性键 离子键（2）反应A的热化学方程式是 。（3）由上述数据可知：断开1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr键所需能量相差约为_kJ，HCl中HCl 键比HBr中HBr键_（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_。10、一种高分子化合物()是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：回答下列问题：(1)目前工业上生产乙烯主要是以_为原料通过_反应来实现。(2)化合物生成化合物的副产物为_。(提示：该反应的逆反应原子利用率为100%)(3)写出合成路线中从化合物到化合物的两步反应方程式(不要求标出反应条件)：_；_。(4)下列关于化合物、和的说法中，正确的是_(填字母)。A化合物可以发生氧化反应B化合物不可以与NaOH溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应D化合物、和均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F化合物可以发生水解反应（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。11.【化学选修2：化学与技术】(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。12.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是 。（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。（3）推测B中可以观察到的主要现象是 ；C装置的作用是 。（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是 ；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： 。（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： ；E装置中试剂X可以是 。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液C稀硝酸 D水13.【化学选修5：有机化学基础】(15分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项），排放到大气中的NOx会导致酸雨、_（填一项）等环境问题。（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是_。（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体；汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。A. B. C.都有可能参考答案1、【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、同种化合价也可能有多种氧化物；C、金属元素也能形成酸根离子；D、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性【解答】解：A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故A正确；B、同种化合价也可能有多种氧化物，如NO2和N2O4中N元素都是+4价，故B错误；C、金属元素也能形成酸根离子，如AlO2是含有金属元素的酸根离子，故C错误；D、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，则还原产物也可能有氧化性，氧化产物也可能有还原性，故D错误故选A【点评】本题考查了酸性氧化物的性质、氧化物的组成、酸根离子的构成等，题目难度不大，注意对基础知识的积累 2、C3、【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rCrDrBrAB原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rCrDrBrAB原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，AD为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；BD为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，C为Na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C化合物H2O2与Na2O2所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；DA、B、C组成的化合物NaOH溶液，25时若溶液浓度为0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为1012mol/L，则pH=12，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断 4、【考点】化学实验方案的评价 【分析】A稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；CNaOH过量，开始不生成沉淀；D发生氧化还原反应【解答】解：A先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；CNaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大 5、【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【分析】相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快；较活泼金属能将较不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来，据此分析解答【解答】解：A相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是MgTiCu，故A错误；BTi、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，故B错误；C钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；D根据实验现象知，Cu和稀盐酸不反应，故D正确；故选D【点评】本题以实验探究为载体考查金属活动性强弱顺序，为高频考点，侧重考查学生观察、分析、判断能力，熟练掌握金属活泼性强弱判断方法，易错选项是C，注意：化学要结合生产生活实际，题目难度不大 6、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），Ksp=c（A 2+）c2（ B），据此分析解答D、0.1 molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 molL1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 molL1的醋酸的pH=ba+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol解得：X=0.2mol Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmolL1，c（B）=ymolL1，则Ksp=c（A 2+）c2（ B）=xy2，故C错误；D、0.1 molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05 molL1，故D错误故选B【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大 7、B8、【考点】无机物的推断【分析】F是红棕色气体，则F为NO2，B和G是液体，F和B能反应生成G和D，则B为H2O，D为NO，G为HNO3，X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，H为C，浓硝酸与碳反应生成二氧化氮，D和E反应生成F，则E为O2，I为淡黄色固体，C和I反应生成氧气，所以I为Na2O2，C为气体，所以C为CO2，A和E反应能生成D，则A为NH3或N2，X与碱反应生成A，所以A为NH3，根据A、B、C可知X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：F是红棕色气体，则F为NO2，B和G是液体，F和B能反应生成G和D，则B为H2O，D为NO，G为HNO3，X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，H为C，浓硝酸与碳反应生成二氧化氮，D和E反应生成F，则E为O2，I为淡黄色固体，C和I反应生成氧气，所以I为Na2O2，C为气体，所以C为CO2，A和E反应能生成D，则A为NH3或N2，X与碱反应生成A，所以A为NH3，根据A、B、C可知X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，（1）根据上面的分析可知，X可能的化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；（2）A为NH3，实验室检验气体A的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在），故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）；（3）反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）反应的化学方程式为C+4 HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4 HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；（5）气在催化剂作用下，气体NH3和NO可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质应为氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、图中转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意N及其化合物的性质，题目难度中等 9、（1）（2）Cl2(g) + 2HBr(g) = Br2(g) + 2HCl(g) H = 81 kJ mol-1（3）62 ） 强Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固10、答案：(1)石油裂化和裂解(2) (3)CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H2OnCH2=CHCOOCH3(4)ACEF11、解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H12、【答案】（1）检查装置的气密性（2）C4HNO3（浓） CO24NO22H2O（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（4）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（5）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）B【解析】（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。（5）根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。13、（1）减少CO和碳氢化合物的污染； 光化学烟雾（或破坏臭氧层）（2）溶液显色所需要的时间（3）A； 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B；汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C；汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，两者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少【试题分析】