2019-2020年高三上学期第二次教学质量监测（12月）理综化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次教学质量监测（12月）理综化学试卷 Word版含答案 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 B在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量 C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AlmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA B标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA C在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-l D已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);H=-akJmol-l将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量9下列离子方程式不正确的是 A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1- B向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20 C向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2+ OH-+ H+ S042-=BaS04 +H20 D向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H+ 2N03-=Cu2+ 2N02 +2H2010.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作有关结论正确的是11.关于右图所示化合物的说法正确的是 A分子中所有的原子共平面 B既可以与FeCl3溶液发生显色反应又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应 D该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质 D化合物AE与CE有相同类型的化学键13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为：N2H4+40H- - 4e一=N2+ 4H20 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池持续放电时K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜26.（14分）某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图： 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。 (1)碱浸时发生的离子反应方程式为： _ (2)为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有 。（填两种即可） (3)溶液3中加H2O2的目的是 。 对应的离子反应方程式为：_。 (4)Z试剂可以选用下列的 （填字母） a. Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuCO3 (5)由溶液4制取产品3还要先加热到 （填字母）时，停止加热、冷却结晶。 A沸腾 B液体表面出现晶膜 C析出大量晶体 D快蒸干，还有少量液体 (6)判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：_。27.（14分）某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线： (1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。 装置中e的名称是 ； a的作用 ； (2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。 写出对应的化学方程式：_ 。 (3)制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验。 E1的作用是： ；E3的作用是：_； 判断产物中有CO2的现象是 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 A高温、常压、催化剂 B适当的温度、常压、催化剂 C低温、高压、催化剂 D适当的温度、高压、催化剂 (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHS03（饱和）RCH(OH)S03Na ；沸点：乙醚34，1-丁醇118。并设计出如下提纯路线： 试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 28.（15分）当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义。 (1)对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表： 根据表中数据计算该试样的pH=_ (2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示。 写出N2和02反应的热化学方程式：_。 有人设想将C0按下列反应除去：2CO(g)= 2C(s)+02(g)HO，请你分析该设想能否实现？ （填“是”或“否”），依据是 用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：_。 (3)有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为： 。 (4)利用I205消除CO污染的反应为：5CO(g)+I205(s)兰5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3则： 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ 。 T1与T2化学平衡常数大小关系：K(T1)_K(T2)（填“”、“”或“=”）38.化学一一选修5：有机化学基础（15分） A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图： (1)B的结构简式为：_ 。 (2)反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为： (3)D与银氨溶液反应的化学方程式是： (4)下列关于E的说法正确的是 a能溶于水 b能与H2发生还原反应 c能发生氧化反应 d能发生消去反应 (5)HM的化学方程式是： (6)F的结构简式为：_ 。 (7)A的属于酯类的同分异构体有 种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：_ _。郴州市xx届高三第二次教学质量监测试卷理科综合参考答案及评分细则7-13 BACADBD26(共14分，其中(1)(2)每空1分，其余每空2分）(2)将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等(3)将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全 (4)b c d（全对2分，选对两个1分，选对1个或有错不给分） (5)B (6)取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色27（共14分） (1)分液漏斗（1分）平衡内外压强，保证液体顺畅流下（2分） (3)检验产物是否有S02 检验S02是否除尽（每空1分） E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊(2分) (4)D（2分） (5)饱和NaHS03溶液 萃取 蒸馏（每空1分）28（共15分） (1)3（2分）不能（1分）：该反应是焓增、熵减的反应，根据38（15分） （2)羰基（1分）(4)a c d f全对2分，选对两个1分，选对1个或有错不给分）(7)4 (2分) HCOOCH2CH2CH3(2分)