2019-2020年高一（下）段考化学试卷（5月份）含解析.doc

2019-2020年高一（下）段考化学试卷（5月份）含解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春北京校级月考）某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（）A第18列B左下方区域C右上方区域D金属和非金属元素分界线附近2（3分）（xx春东城区期中）下列各组中互为同位素的是（）AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨3（3分）（xx春北京校级月考）下列表述正确的是（）A一氯甲烷的结构式CH3ClB丙烷分子的球棍模型 C葡萄糖的结构简式C6H12O6D苯的分子式4（3分）（xx春北京校级月考）下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（）A灼烧蚕丝织物有特殊气味B女士服用维C美容是利用维C的氧化性C将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5（3分）（xx春北京校级月考）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D有6.021022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g6（3分）（xx春北京校级月考）下列有关苯的说法中，正确的是（）A苯在一定条件下可与液溴发生取代反应B苯分子内存在碳碳双键C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯不溶于水且密度大于水7（3分）（xx春北京校级月考）下说法错误的是（）A化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的C能量变化是化学反应的基本特征之一D各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同8（3分）（xx春北京校级月考）糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（）A植物油不能和H2发生加成反应B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质水解的最终产物为纯净物9（3分）（xx春北京校级月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应是 2H2+O22H2OC氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D电解质溶液中OH向负极移动10（3分）（xx春北京校级月考）下列实验操作不能实现实验目的是（） 操作目的A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置比较氯、溴非金属性强弱D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼AABBCCDD11（3分）（xx春北京校级月考）一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g） 达到平衡的标志是（）A容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2B单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2C生成B的速率与生成A的速率相等D容器内气体的密度不随时间变化12（3分）（xx春北京校级月考）下列叙述不正确的是（）A可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br213（3分）（xx春北京校级月考）下列说法正确的是（）AF、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价DNa、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱14（3分）（xx春北京校级月考）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A0t2内用M表示的平均反应速率是 （molL1min1）Bt1t2内容器内的压强逐渐减小C该反应的方程式为N2MDt2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等15（3分）（xx春东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序：YZWXB化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C非金属性的强弱顺序：XWZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱二填空题16（6分）（xx春北京校级月考）能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填选项序号）aBa（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌 b生石灰加入水中c盐酸与NaOH溶液反应 dH2在O2中燃烧（2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是，其中还原剂是（填化学式）17（4分）（xx春北京校级月考）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度表为部分短周期元素的电负性请回答下列问题元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8（1）根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，（填“金属性”或“非金属性”）越强（2）推测Y为（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是aY单质和Li分别与水反应的剧烈程度 bY与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱cY单质与LiCl溶液反应 d比较二者原子半径大小18（6分）（xx春东城区期末）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，请回答下列问题实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） /molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是该实验说明，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：19（20分）（xx春北京校级月考）AI是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为、（3）、的反应类型分别为、（4）有机物G可能具有的性质为a与金属钠反应 b与NaOH溶液反应 c易溶于水d使酸性高锰酸钾溶液褪色 e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2（5）请写出、的化学方程式反应；反应；反应（6）实验室用图装置通过反应制备有机物Ea向试管a中加入碎瓷片的目的是b试管b中所装试剂为，其作用是反应一段时间后，试管b中的现象是c分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是（7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子请写出J可能的结构简式20（9分）（xx春北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态回答下列问题（1）A2B的电子式为（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3gcm3）变为molL1（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是xx学年北京161中高一（下）段考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春北京校级月考）某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（）A第18列B左下方区域C右上方区域D金属和非金属元素分界线附近考点：元素周期表的结构及其应用分析：位于金属与非金属交界处的元素，可用于制造半导体材料，以此来解答解答：解：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性和非金属性，可用于制造半导体材料，而位于左下方区域为活泼金属、位于右上方区域为非金属，第18列为稀有气体，故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2（3分）（xx春东城区期中）下列各组中互为同位素的是（）AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨考点：同位素及其应用；同素异形体分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答：解：A二者质子数分别为：19、20，质子数不相同，故A错误； B二者都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误C二者质子数相同，中子数不同，都是K元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质3（3分）（xx春北京校级月考）下列表述正确的是（）A一氯甲烷的结构式CH3ClB丙烷分子的球棍模型 C葡萄糖的结构简式C6H12O6D苯的分子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型分析：A结构式中需要用短线表示出所有共价键，CH3Cl为结构简式；B球棍模型是用短棍和不同大小的小球表示分子结构，丙烷分子中碳原子半径大于H原子；CC6H12O6为葡萄糖的分子式，结构简式中需要标出分子中含有的官能团；D分子式只表示分子中含有原子种类及数目，为苯的结构简式解答：解：ACH3Cl是一氯甲烷的结构简式，其正确的结构式为：，故A错误；B丙烷分子中含有两个甲基和一个亚甲基，其球棍模型为：，故B正确；C葡萄糖分子中含有5个羟基、1个醛基，葡萄糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故C错误；D苯分子中含有6个C、6个H原子，其正确的分子式为：C6H6，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型、结构式、分子式、结构简式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，明确球棍模型与比例模型、分子式与结构式、结构简式的区别，试题培养了学生规范答题的能力4（3分）（xx春北京校级月考）下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（）A灼烧蚕丝织物有特殊气味B女士服用维C美容是利用维C的氧化性C将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂考点：油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：A蚕丝是蛋白质；B维生素C具有还原性；C碘单质遇淀粉变蓝色；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解解答：解：A蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确； B维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故B错误；C土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确故选B点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义5（3分）（xx春北京校级月考）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D有6.021022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、根据负极反应式结合电子守恒计算解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2eH2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的负极反应是：Zn2e=Zn2+，所以有6.021022个电子经过导线时即转移=0.1mol电子，所以锌片质量减少0.1=3.25g，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）（xx春北京校级月考）下列有关苯的说法中，正确的是（）A苯在一定条件下可与液溴发生取代反应B苯分子内存在碳碳双键C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯不溶于水且密度大于水考点：苯的性质分析：A苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应；B苯分子中碳碳键介于单键与双键之间独特的化学键；C苯分子不含有双键；D苯的密度小于水，不溶于水解答：解：A苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯与溴化氢，故A正确；B苯分子不含有碳碳双键，苯分子中碳碳键介于单键与双键之间独特的化学键，故B错误；C苯分子不含有双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D苯的密度小于水，不溶于水，故D错误；故选：A点评：本题考查了苯的性质，熟悉苯的结构尤其是苯中碳碳键的独特性是解题关键，题目难度不大7（3分）（xx春北京校级月考）下说法错误的是（）A化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的C能量变化是化学反应的基本特征之一D各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同考点：吸热反应和放热反应分析：A化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比；B化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；C所有化学反应均伴随着能量变化；D原子内部和原子间均含有能量解答：解：A化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，故A错误；B断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故B正确；C所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；D原子内部和原子间均含有能量，所以各种物质都储存有化学能，组成、结构不同，所包含的化学能也不同，故D正确故选A点评：本题考查化学反应的基本特征和能量变化的原因，注意化学反应必然伴随着能量变化8（3分）（xx春北京校级月考）糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（）A植物油不能和H2发生加成反应B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质水解的最终产物为纯净物考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：A植物油含有碳碳双键；B葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解；C淀粉水解的产物是葡萄糖；D蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种解答：解：A植物油含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误； B因葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解，故B错误；C淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，产物为混合物，故D错误故选C点评：本题考查有机物的性质，难度不大，明确蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸是解题的关键9（3分）（xx春北京校级月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应是 2H2+O22H2OC氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D电解质溶液中OH向负极移动考点：原电池和电解池的工作原理分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，燃料电池中，是将化学能转化为电能，据此分析解答：解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，但不需要反应点燃条件，所以供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故B错误；C、燃料电池中，是将化学能转化为电能，燃料是通过电子转移产生电能，所以不是燃料燃烧放出的热量转变为电能，故C错误；D、氢氧燃料电池中阴离子移向负极，所以OH向负极移动，故D正确故选D点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点10（3分）（xx春北京校级月考）下列实验操作不能实现实验目的是（） 操作目的A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置比较氯、溴非金属性强弱D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼AABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：A强酸反应制取弱酸；B蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D钠与水反应更剧烈解答：解：A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确； B蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C氯气和置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11（3分）（xx春北京校级月考）一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g） 达到平衡的标志是（）A容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2B单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2C生成B的速率与生成A的速率相等D容器内气体的密度不随时间变化考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、当体系达平衡状态时，容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）可能是1：1：2，之比也可能不是1：1：2，故A错误；B、单位时间内生成2nmolAB等效于消耗nmolA2，同时生成nmolA2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、只要反应发生，一直有生成B的速率与生成A的速率相等，故C错误；D、体积恒定，气体质量不变，密度始终是一个定值，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012（3分）（xx春北京校级月考）下列叙述不正确的是（）A可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2考点：物质的分离、提纯和除杂；有机物的鉴别分析：A加入NaOH后现象不相同；B乙烯与溴水反应，而甲烷不能；C乙醇和乙酸互溶；D氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液解答：解：AMgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故A正确； B乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，故B正确；C乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，故C错误；D氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，故D正确故选C点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质13（3分）（xx春北京校级月考）下列说法正确的是（）AF、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价DNa、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的能级分布；原子结构与元素的性质分析：A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B、核外电子离核由近到远，能量逐渐升高；C、主族元素的最外层电子数等于最高正价；D、同周期元素从左到右金属性减弱解答：解：A、元素的非金属性ClBrI，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，但是F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B、核外电子离核由近到远，能量逐渐升高，则多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C、主族元素的最外层电子数等于最高正价，副族元素的部分次外层电子也参与成键，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性在减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律、核外电子排布，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大14（3分）（xx春北京校级月考）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A0t2内用M表示的平均反应速率是 （molL1min1）Bt1t2内容器内的压强逐渐减小C该反应的方程式为N2MDt2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线分析：图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol2mol=6mol，M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系解答：解：由图象可知反应的化学方程式为2NM，A0t2内用M表示的平均反应速率是=mol/（Lmin），故A错误；Bt1t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，故B正确；CN的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol2mol=6mol，M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM，故C错误；Dt2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及平衡图象题目，题目难度不大，注意把握图象中曲线的变化特点15（3分）（xx春东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序：YZWXB化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C非金属性的强弱顺序：XWZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即XWZY，故A错误；B化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；C同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性OSSi，故C正确；D非金属SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；故选：C点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握二填空题16（6分）（xx春北京校级月考）能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源（1）下列反应中，属于吸热反应的是a（填选项序号）aBa（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌 b生石灰加入水中c盐酸与NaOH溶液反应 dH2在O2中燃烧（2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是2Al+6H+=2Al3+3H2，其中还原剂是Al（填化学式）考点：吸热反应和放热反应分析：（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；（2）金属铝和酸的反应是放热反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂解答：解：（1）aBa（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌的反应是吸热反应，故a正确； b生石灰加入水中，是化合反应，是放热反应，故b错误；c盐酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，是放热反应，故c错误； d物质的燃烧是放热反应，故H2在O2中燃烧是放热的，故d错误故选a；（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H+=2Al3+3H2，属于放热反应，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂，故答案为：放热；2Al+6H+=2Al3+3H2；Al点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（4分）（xx春北京校级月考）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度表为部分短周期元素的电负性请回答下列问题元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8（1）根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强（2）推测Y为Na（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是abaY单质和Li分别与水反应的剧烈程度 bY与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱cY单质与LiCl溶液反应 d比较二者原子半径大小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强；（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，所以Y为Na；X为F，据此书写用电子式表示形成化合物NaF的形成过程；氟化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氟化钠的电子式，中间用箭头连接；（3）比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，以此解答该题解答：解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性； （2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，介于Li1.0和Mg1.2间为Na，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（3）元素的金属性越强，其单质越易与水反应，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠能与LiCl反应是钠与水反应，与金属性无关，金属性与原子半径无关，故答案为：ab点评：本题考查考查电负性及与金属性非金属性的关系、用电子式表示常见物质的形成过程等，题目难度不大，清楚主族元素电负性的递变规律、明确电子式的概念及表示方法为解答关键，注意相关基础知识的积累18（6分）（xx春东城区期末）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，请回答下列问题实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） /molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125（1）实验1和3表明，硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3该实验说明表面积越大，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：（1）实验1和3以及2和4固体的表面积相同，硫酸浓度不同，可用于比较浓度对反应速率的影响；（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度影响反应速率；（3）金属质量相等，完全反应放出的热量相同，则温度升高数值相等解答：解：（1）实验1和3以及2和4固体的表面积相同，硫酸浓度不同，可用于比较浓度对反应速率的影响，故答案为：硫酸的浓度；实验2、4；（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度影响反应速率，固体的表面积越大，硫酸浓度越大，反应速率越大，实验中2、3浓度相同，固体表面积不同，表面积越大，反应速率越大，故答案为：固体反应物的表面积；实验2、3；表面积越大；（3）金属质量相等，如完全反应是，放出的热量相同，则温度升高数值相等，故答案为：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近点评：本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大19（20分）（xx春北京校级月考）AI是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为CH2=CH2（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基（3）、的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应（4）有机物G可能具有的性质为acdea与金属钠反应 b与NaOH溶液反应 c易溶于水d使酸性高锰酸钾溶液褪色 e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2（5）请写出、的化学方程式反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；反应CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（6）实验室用图装置通过反应制备有机物Ea向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸b试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸反应一段时间后，试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成c分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是分液漏斗（7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子请写出J可能的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、；考点：有机物的推断；乙酸乙酯的制取分析：根据17.6g CO2的物质的量为：n（CO2）=0.4mol，水的物质的量为=0.4mol，A是一种烃，根据元素守恒可知0.2mol A中n（C）=0.4mol，n（H）=0.4mol2=0.8mol，则1molA中n（C）=2mol，n（H）=4mol，A为CH2=CH2，AB：CH2=CH2与水加成反应生成CH3CH2OH，BC：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，CD：CH3CHO和氧气反应生成乙酸，AD：CH2=CH2与氧气反应生成乙酸，反应为：CH2=CH2+O2CH3COOH，B+DE：CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应，AF：CH2=CH2与溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷，FG：1，2二溴乙烷发生水解生成乙二醇，G+DH：乙二醇和乙酸反应生成乙酸乙二酯，据此答题（1）根据元素守恒A为CH2=CH2；（2）根据D、G的结构简式解答；（3）根据为加成反应；为氧化反应；为氧化反应；为取代反应；为加成反应；为取代反应；为取代反应分析；（4）有机物G为CH2OHCH2OH，根据醇羟基的性质分析；（5）BC：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，AF：CH2=CH2与溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷，G+DH：乙二醇和乙酸反应生成乙酸乙二酯；（6）加入碎瓷片或沸石，可防止液体飞溅；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯密度比水小，不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可以分液方法分离；（7）I为乙烷，J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子为戊烷，戊烷由三种同分异构体；解答：解：根据17.6g CO2的物质的量为：n（CO2）=0.4mol，水的物质的量为=0.4mol，A是一种烃，根据元素守恒可知0.2mol A中n（C）=0.4mol，n（H）=0.4mol2=0.8mol，则1molA中n（C）=2mol，n（H）=4mol，A为CH2=CH2，AB：CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，AI：CH2=CH2与氢气在一定条件下发生加成反应生成C2H6，反应为CH2=CH2+H2CH3CH3，BC：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CD：CH3CHO和氧气反应，醛基被氧化为CH3COOH，反应为：2CH3CHO+O22CH3COOH，B+DE：CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成E为CH3COOCH2CH3，AF：CH2=CH2与溴单质发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，生成1，2二溴乙烷，FG：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，生成乙二醇，G+DH：CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，（1）根据以上分析可知A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）D为乙酸含有羧基，G为乙二醇，含有羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）反应AB：CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应BC：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应FG：1，2二溴乙烷在碱性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，反应为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，生成乙二醇，故答案为：加成反应、氧化反应、取代反应；（4）a与金属钠反应CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2，故a正确；b醇不能与NaOH溶液反应，故b错误； c乙二醇易溶于水，故C正确；d乙二醇醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，故d正确； eG为CH2OHCH2OH，2CH2OHCH2OH+5O24CO2+6H2O，1mol G完全燃烧消耗2.5molO2，故e正确； 故答案为：acde；（5）反应：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应：CH2=CH2与溴单质发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应：CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；（6）乙醇乙酸的混合液体加热容易暴沸，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上层，不溶于饱和碳酸钠溶液，可观察到b试管中液面上有无色油状液体生成，用分液的方法分离，用分液漏斗分离混合物，故答案为：防止暴沸；降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸；饱和碳酸钠溶液；液面上有无色油状液体生成；分液漏斗；（7）I为乙烷，J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子为戊烷，戊烷的三种同分异构体分别为CH3CH2CH2CH2CH3，拿下1个碳原子作为支链为，拿下2个碳原子作为支链为，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、掌握烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答的关键，题目难度中等20（9分）（xx春北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态回答下列问题（1）A2B的电子式为（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb2e+SO42=PbSO4若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3gcm3）变为5.07molL1（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3+2e=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生考点：原电池和电解池的工作原理；离子方程式的书写分析：A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态即是水或过氧化氢，则C为S元素，可形成CB2应为SO2，D应为Cl元素，（1）A2B的电子式，为共价化合物，即水的电子式为：；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池；根据电极方程式计算消耗的硫酸，再求出剩余硫酸的浓度；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2