2019-2020年高三高考冲刺化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高三高考冲刺化学试题 缺答案一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有1个答案）1观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）。A.100mL 烧杯 B.50mL烧杯 C.100mL量筒D.50mL量筒2溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-4下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)。5等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+46研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物7120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L8印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（ ） A.3.0 B.4.04.5C.6.57.0 D.9.09.下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molC实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小10.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中11.下列说法不正确的是（）A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量是（）A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol 13一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是（）A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH14一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)B(g) xC(g)D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为415已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1.81010，且Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol / L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是（）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中X点的坐标为（10，6）C图中X点对应溶液中Ag与Cl的浓度不相同D若把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分二非选择题（共55分）16.（10分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。放电充电（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_17.（12分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。 已知：（R、R、R烃基或H）（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是_；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_。（写结构简式）（2）F的结构简式是_；PBT属于_类有机高分子化合物。（3）由A、D生成E的反应方程式为_，其反应类型为_。（4）E的同分异构体C不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。18（9分）已知2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJ/mol(a0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500时充分反应达到平衡后C3的浓度为x molL1，放出热量b KJ。请回答下列问题。（1）a（填“”、“”或“”）b。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1（填“”、“”或“”）T2。T/KT1T2T3K1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C3的浓度（填“”、“”或“”）x molL1，a、b、c之间满足何种关系？（用代数式表示）。（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是。 A4 mol A2和2 mol B2B4 mol A2、2 mol B2和2 mol C3C4 mol A2和4 mol B2D6 mol A2和4 mol B2（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 A及时分离出C3气体B适当升高温度C增大B2的浓度D选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d（填“”、“”或“”）b，理由是。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2 mol A2和1 mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4 mol A2、2 mol B2，则平衡时A2的转化率（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）。19（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）。（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是（写化学式）。（2）Z可能为一种或两种气体。若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（写离子符号）。（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。20（14分）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL-1(保留2位小数)。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO21 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)n(NO2)=23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)=91。计算：()为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。()1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。