2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯含解析.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A干冰是共同CO2,是非电解质，而液态氯化氢是电解质，错误；BNa2O2晶体是离子晶体，在晶体中既含有离子键又含有共价键，正确；CNa2O、Fe2O3、属于碱性氧化物，又属于离子化合物，而Al2O3是离子化合物，也是两性氧化物，错误；D根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质、分类的知识。3下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：ANO2溶于水产生硝酸，硝酸有强氧化性，会把FeSO4氧化物硫酸铁，因此会看到溶液变为黄色，错误；BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀，错误；C由于酸性碳酸强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中，会形成硅酸白色沉淀，错误；D由于盐酸的酸性比碳酸强，所以把CO2通入CaCl2溶液中，不会发生任何反应，无现象，正确。考点：考查化学实验过程中的现象的描述的知识。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） AA族元素的金属性一定比A族的金属性强B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】试题分析：AA族氢元素的金属性比A族的金属性弱，错误；B族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al、Ge，其中H元素是非金属元素，错误；C全部由非金属元素组成的化合物中也可能含离子键如NH4Cl，错误。D13C和14C质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，正确。考点：考查有关原子结构、元素性质的说法的正误判断的知识。5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外【答案】A【解析】试题分析： C与少量O2 反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2, 用量不同发生反应不同，正确； Na与O2在室温下反应产生Na2O,与氧气在点燃时反应产生Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确； Fe与Cl2 发生反应产生FeCl3，与反应条件或用量无关，错误； AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，与过量的NaOH发生反应，产生NaAlO2，用量不同，反应的产物不同，正确。 CO2与少量NaOH溶液，产生NaHCO3，与足量的NaOH发生反应，产生Na2CO3, 用量不同，反应的产物不同，正确, Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸发生反应产生NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除外，选项是A。 考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。6下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】B【解析】试题分析：ASiO2能与NaOH溶液反应产生盐和水；与HF溶液反应产生SiF4和水，SiF4不是盐，所以SiO2是酸性氧化物，错误；BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比都是2:1，也相同，正确；CCO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，而NO与空气反应产生NO2，不能稳定存在，错误；D氯水是氯气的水溶液，在水中发生反应产生盐酸和次氯酸，所以新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，酸使溶液呈红色，而HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质及操作的知识。7下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A图I：将海带灼烧成灰 B图II：检验装置的气密性C图III：制取少量纯净的CO2气体 D图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】B【解析】试题分析：A将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，错误；B通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用图II来检验装置的气密性，正确；C纯碱是粉末状固体，不能用隔板与盐酸发生制取CO2气体，而且盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有质子HCl,因此不能用图III来制取少量纯净的CO2气体，错误；DNH4Cl不稳定，受热容易分解，所以不能使用图IV通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误。 考点：考查实验操作与误差实验目的关系的知识。8下列有关实验的做法错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A分液时，下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，正确；B碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定，受热不分解，所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，正确；C胶体颗粒半径大，不能透过半透膜，而溶液中的分子或离子可以通过半透膜。因此可以用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl，正确；D若加入适量的NaOH就会与溶液中NaHCO3反应产生Na2CO3，药品完全变质，错误。考点：考查实验的做法的正误判断的知识。9根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ） A砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族 B砷原子不如溴原子的得电子能力强C砷酸酸性比磷酸酸性强 D在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气【答案】C【解析】试题分析：A根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族，正确；BBr、As是同一周期的元素，由于原子半径AsBr，所以得到电子的能量AsAs，所以砷酸酸性比磷酸酸性弱，错误；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性NAs，在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨，正确。考点：考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识。10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】试题分析：AZnSO4溶液的溶质是ZnSO4，所以10gZnSO47H2O溶解在90g水中欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中,形成的溶液中溶质的质量分数小于10%，错误；B欲制备Fe(OH)3胶体，可以向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，错误；C由于乙醇与水互溶，所以不可以使用乙醇提取溴水中的溴单质，错误；D向分别盛有KC1、A1C13和MgC12溶液的三个试管中加入NaOH溶液至过量，一直无现象的是KCl,开始产生白色沉淀，后沉淀溶解的是A1C13；加入NaOH后产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀也不溶解的是MgC12溶液，乙醇可以用NaOH溶液鉴别它们，正确。考点：考查物质的鉴别、混合物的分离提纯、胶体的制取、溶液的配制的知识。11若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A 7.1g氯气的物质的量是0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA,正确；B标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol,其中所含共价键的数为1.5NA，错误；C标况下11.2LNO和11.2LO2混合后发生反应产生NO2,氧气过量0.25mol，产生NO20.5mol,因此所得气体分子数为0.75NA，错误；D醋酸是弱酸，所以2LlmolL的醋酸溶液中所含氢离子数远小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。12对于下列化学事实，表述错误的是（ ） A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法【答案】C【解析】试题分析：A浓硝酸不稳定，光照容易分解，所以需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解，正确；B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，首先是胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀，然后是发生酸碱中和反应产生硫酸铁黄色溶液，故会出现“先沉淀后溶解”的现象，正确；C向石蕊试液中滴加氨水，由于一水合氨会电离产生OH-使溶液显碱性，所以溶液变红，正确；DNaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，所以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法，正确。考点：考查物质的保存方法、杂质的除去、胶体的制取及物质的性质的知识。13除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ） AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液 BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】试题分析：AAl2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；BCO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；DNaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。14下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAlO2溶液中A B C D【答案】B【解析】试题分析：金属钠投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀Fe(OH)2, Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，所以最终无白色沉淀生成，错误；过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，最终得到的是无色NaAlO2溶液，错误；少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHH2O，最后会产生白色沉淀，正确；过量CO2通入NaAlO2溶液中，发生反应：CO2(足量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3最后会产生白色沉淀，正确。故各组反应最终有白色沉淀生成的是，选项是B。考点：考查化学反应的现象的知识。15下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 2H H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O【答案】C【解析】试题分析：A电子部守恒。钠与水反应离子方程式应该是：2Na 2H2O 2Na 2OH H2，错误；B醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是SiO32 2CH3COOH H2SiO3+2CH3COO-，错误；C符合微粒的物质的量的关系，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D不符合反应事实，Fe过量时产生Fe2+,浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe2NO34H Fe22NO22H2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。16除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ） AFe3 (Al3)，加过量的氨水，过滤BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤CCO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气【答案】CD【解析】试题分析：AFe3含有杂质Al3，若加过量的氨水，形成的是Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3.所以不能通过过滤除去，应该加入过量的NaOH溶液使Al3形成NaAlO2溶液，而Fe3形成的是Fe(OH)3沉淀，再过滤就可以除去，错误；BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，会形成BaSO4沉淀，但是引入了新的杂质离子，不能达到除杂的目的。错误；CCO2 中含有杂质SO2，通入饱和碳酸氢钠溶液，SO2会发生反应形成CO2，而CO2不发生反应，然后用浓硫酸干燥就得到纯净的CO2，正确；D由于NO2(主要)、NO可以与NaOH溶液发生反应产生NaNO2、NaNO3,而N2 不能发生反应，所以应盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气，再用浓硫酸干燥就得到纯净、干燥的N2，正确。考点：考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识。17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( ) A离子半径大小：R3X M2BY与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生DM氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点【答案】B【解析】试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是Na；Y是S；Z是N；M是O；R是Al。AR3、X、 M2是电子层结构相同的微粒。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：R3XX2Y【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知：X是H；Y是O；Z是Al；W是Si；R是S。A Z与Y形成的化合物Al2O3是离子化合物，熔沸点很高，因此可作为耐高温材料，正确；BWY2是SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，也能与氢氟酸反应，错误；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，错误；D由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点增大，所以熔沸点：X2Y X2R，错误。考点：考查元素的推断、元素 原子结构、与性质的关系的知识。19在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下PH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、 【答案】A【解析】试题分析：A能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K、Ba2、Cl、Br不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B常温下PH1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2、H、NO、会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C Fe3与SCN、I会发生离子反应而不能大量共存，错误；D能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H、S2、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。20在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中C向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应【答案】C【解析】试题分析：只有浓盐酸才可以与MnO2发生反应，所以随着反应的碱性，盐酸变稀，反应就不再发生，HCl在化学反应中完全消耗,错误；BAl在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能继续发生反应，错误；C.n(Fe)=0.1mol；n(HNO3)=0.3mol，Fe6HNO3(稀)= Fe(NO3)33NO3H2O ；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O；3:8n(Fe): n(HNO3)=1:31:6，在上述两个反应之间，因此Fe可以反应完全，正确；D.在常温下氯气在水中的溶解度不大，溶于水的只有一部分发生反应产生HCl和HClO,因此氯气在化学反应中不能完全消耗，错误。考点：考查物质发生反应时二者的物质的量的关系的知识。21将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g【答案】B【解析】试题分析：Cu、Mg都是+2价的金属，在反应中失去电子变为Cu2+、Mg2+，硝酸得到电子变为NO2气和N2O4得到的电子的物质的量与金属失去电子的物质的量相等，若向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，则金属阳离子形成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，得到的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。n(OH-)=n(e-)=(4.48L22.4L/mol)1+(0.336L22.4L/mol)2=0.23mol,所以反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为m(沉淀)=m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6 g+0.23mol17g/mol=8.51 g,因此选项是B。考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2数为NAB标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NAD常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】试题分析：A62 g Na2O的物质的量是1mol,该物质溶于水发生反应产生NaOH，其物质的量是2mol,在反应后的溶液中不含有O2，错误；B标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol,发生反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，可知NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA,错误；C常温常压下，16g甲烷（12C1H4）的物质的量是1mol,由于在一个分子中含有中子6个，所以1mol所含的中子数为6NA,错误；DN2和CO的相对分子质量都是28，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量是0.5mol,由于分子都是双原子分子，因此含有的原子数目为NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。23下列表述或化学用语书写正确的是（ ） 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4BaSO4H2O稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O3【答案】C【解析】试题分析：A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，应该以Ba(OH)2为标准，离子方程式是：Ba22OH2HSO2 4BaSO42H2O，错误；B稀硫酸中加入铁粉，由于H+氧化性弱，只能产生Fe2+：Fe2HFe2H2，错误；CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2O，正确；D由于金属活动性MgAl，所以金属铝与氧化镁不能发生铝热反应，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。24水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO2 3、SO2 3、CO2 3、SO2 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是（ ） A气体甲可能是混合物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝DK、AlO2和SiO2 3一定存在于溶液X中【答案】B【解析】试题分析：Al3与AlO2、SiO2 3、SO2 3、CO2 3会发生离子反应而不能大量共存。Mg2与SiO2 3、SO2 3、CO2 3会发生沉淀反应也不能大量共存。向某无色溶液X中加入过量的稀HCl，产生气体，气体可能是CO2、SO2其中的任何一种或两种，因此说明可能含有SO2 3、CO2 3中的至少一种；向某无色溶液X中加入过量的稀HCl,产生沉淀甲，则溶液中含有SiO32-，沉淀甲中含有H2SiO3，由于Mg2与SiO2 3不能大量共存，所以一定不含有Mg2；向产生的无色溶液甲中加入过量的氨水，会产生白色沉淀乙，则溶液甲中有Al3+；沉淀乙是Al(OH)3，Al3+可能是原溶液中的，也可能是AlO2与H+反应产生的。若原溶液中存在Al3+，就不含有AlO2；若含有AlO2，就不含有Al3+。根据上述分析可知气体甲可能是CO2、SO2混合物，所以选项A正确；沉淀甲不可能是硅酸和硅酸镁的混合，选项B错误；白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝，选项C正确；DK、AlO2和SiO2 3不会发生任何反应，因此一定可以存在于溶液X中，正确。考点：考查溶液中含有的离子、离子共存及反应过程中产物的成分的确定的知识。25C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g B反应后的固体混合物中还含有碳C反应后的固体混合物总质量为13.6 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol【答案】A【解析】试题分析：n(CuO)=16g80g/mol=0.2mol;根据题意可知：n(CO2)=n(CaCO3)= 5.00g100g/mol= 0.05 mol ,n(CO)=1.12L22.4L/mol =0.05mol,根据题意可得方程式：2C + 4CuO 2Cu +Cu2O + CO+CO2n(Cu)=0.1mol，所以m(Cu)= 6.4 g，选项A错误；反应消耗碳的物质的量是n(CO2)+ n(CO)=0.1mol,其质量是0.1mol12g/mol=1.2g Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式 。（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）NaOH溶液 （1分）（3）MnO24HCl(浓 MnCl2Cl22H2O （2分）（4）2MnO45SO22H2O2Mn25SO424H （2分）（5）乙、丙 （2分）【解析】试题分析：（1）过程的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓MnCl2Cl22H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO45SO22H2O2Mn25SO424H；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2=2 FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3 SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程 B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程 B溶液中含有的Fe3离子，在过程 B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 Fe3 SO2，所以实验是乙、丙。考点：考查Cl2 、 Fe3、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）