2019-2020年高三第七次周考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第七次周考化学试题 含答案1.下列有关金属腐蚀的推断正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀2. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质3.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 （ ） A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同4.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡5.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是（ ）ABCD实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置6.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）Ac(Ca2)、c(OH)一定增大 Bc(Ca2)、c(OH)一定保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均可能减小 Dc(OH)增大、c(H)减小7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CCa(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜铁粉和炭粉90%醋酸测量压强的仪器0时间/st1t2压强/Kpa8用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（ ）A0t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大 B0t1，可能反应放热温度升高压强增大Ct2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大10对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数一定相同C均能与溴水反应且反应类型不同D可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分11叙述和叙述都正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl12NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA B300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA C2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA D标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA13将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A20 B23 C30 D36CO2沉淀2溶液H+沉淀部分溶解过量Ba(OH)2溶液气体1（遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色）溶液1沉淀1溶液2H+气体2（遇湿润红色的石蕊试纸显蓝色）溶液3Al/OH沉淀溶解并放出气体14某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5 OH+2H2O 3NH3+ 8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）A沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42 B可能含Na+、ClC沉淀2加酸溶解，则含Al3+ D气体1遇水显碱性，则含NH4+ 15根据右表，以下错误的是 （ ） ANaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L c(H+) 0.10 mol/LD25时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者16. (xx临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液17 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。18短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式： _。F的原子结构示意图为： _。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。19、（共12分） 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0）。(1)该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“ (2) BD (3)0.01 mol/(Lmin) (4)多 (5)bd 2分(6) = (1分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2分)20、(共12分)(1) HOP （2分） (6)饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。(2分)22（共12分）(1)BaCl2 Na2CO3 (2)2:1 2分(3)水浴加热 大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分）(4)蒸发浓缩 冷却（大于38）结晶 (5)362Kg 2分 （数字1分，单位1分） (6)2.5 1分23、（共13分）(1) 2分 2-丁炔 、 -COOH(对1个1分，多写不扣分，共2分)(2) 氧化 缩聚(3)无 不互为。 bd 2分（同29题）(4)CH3CH（OH）CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 2分24、（共11分）(1)酚羟基易被空气氧化 (2)还原 HCl与H2O（全对才给分）(3)a(4) 2分 2分（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）(5)3分（流程全对，但步骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）25、（本题共12分）(1) 吸热 （1分） 0.2（1分） (2)bc （2分） (3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 （2分） (4) 10（2分） (5)C6H5OCO2+ H2OC6H5OH+ HCO3 （2分） 二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚。碳酸的电离分两步：第一步：H2CO3H+HCO3- ,该步电离出的H+更容易结合C6H5O生成酸性更弱的C6H5OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO3-H+CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步电离出的H+更容易结合CO32-而不容易结合C6H5O，故不影响第二步电离平衡。（2分） 26（本题共12分）(1) 氯化氢、乙烯（合理均得分）（2分）(2)C+2H2SO4（浓） 2SO2+ CO2+2H2O （2分）(3) 品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉（2分）(4) 长颈漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液（2分）(5) B C C C（2分）品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾、澄清石灰水（2分）