2019-2020年高三12月月考化学试卷.doc

2019-2020年高三12月月考化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共42分）1下列分类正确的是A同位素： 1H、D+、T2 B电解质 ：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷2. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 A B C D 3若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B4:1 C2:1 D1:24下列离子方程式正确的是A碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2OBFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+CBa(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合生成沉淀质量最大： 2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2- +2H2ODH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O25如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色6Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是AQ和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B原子半径：XYQWCQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性7120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L8实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种9某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br-一定被氧化；通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化。A只有B只有C只有D10把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是n沉淀/mol0a8090V(NaOH)图An沉淀/mol03080aV(NaOH)图Bn沉淀/mol030a90V(NaOH)图CA的取值范围为0a50 B的最大值为25C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a9011氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A X为H2，Y为Cl2BA池为电解池，且mnCB池为燃料电池，且abD通入空气的电极为负极12取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.6 B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D本次实验测得的t PbI2的Ksp=410-913如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆)14a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为3cV9ab3A（a3b） mol B mol9ab3C mol D（cV3a9b）mol考号班级姓名装 订 线景德镇一中xx届高三12月份月考化学试卷选择题答题卡题号1234567答案题号891011121314答案二、非选择题（14+10+10+10+14=58分）15（14分）.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。（2）将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 。（3）将“（2）”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_ 。（5）滤出碳酸钡沉淀，经 后即得到纯净的碳酸钡。16（10分）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力。（1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为： 。（2）目前常用微乳液-还原法： 在100，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、01mol/L的Cu(NO3)2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末。已知：N2H4(l) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O(l) H= akJ/molCu(OH)2(s) = CuO(s) + H2O(l) H=bkJ/mol4CuO(s) = 2Cu2O(s) +O2(g) H=ckJ/mol则4Cu(OH)2(s) +N2H4(l) = 2Cu2O(s) + N2(g) +6H2O(l) H= kJ/mol十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是 。 （3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu + H2O Cu2O + H2，纳米氧化亚铜在 极获得。 空气流量mL/min（4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是 。 A.用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分B.用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率C.该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜D.当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥17（10分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：（1）写出B的电子式 。（2）写出A与B反应的化学方程式。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热。18（10分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L时，此时溶液中发生反应的离子方程式为_ _。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。19（14分)某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物AF的转化关系如图所示，其中1molC与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知（1）（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（C=C=C）不稳定。请完成下列问题：（1）化合物A含有的官能团是_。B1的摩尔质量是_。（2）、的反应类型分别是_、_、_。（3）写出A、F的结构简式：A. _；F. _。（4）写出C催化氧化的化学方程式：_ 。 （5）写出E的符合含有三个甲基、能发生酯化反应、-OH、-Br连在同一个碳原子上的同分异构体数目共有_种。化学答案1234567BBDCBAB891011121314DBCCDAB15（12分）16.（10分）各2分（1）CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O+CH3COOH +2H2O（2）4b+ca ； 分散剂（答表面活性剂可不扣分）（3）阳 （4）BC17（10分）各2分Ca2+ C2Na+(1) (2) NH4HCO3 + CaC2 = CaCO3 + NH3+C2H2(3) 红棕色气体颜色变深(4) HCO3- + H+ = CO2 + H2O NH4+ + HCO3- + 2OH - = NH3 + CO32-18（10分）各2分（1）H+、Al3+、NH4+ ； Mg2+、Fe2+、Fe3+ ； ClO、AlO2（2） Cl2+2I=2Cl+I2 10154 19.（14分)(1)碳碳双键（）、溴原子（-Br) 80g/mol（3分）各1分 (2)消去反应 加成反应（或还原反应） 酯化反应（或取代反应）（3分）各1分(3)（4分）各2分(4)2OHCCH2CHBrCH2COCH3+O22HOOCCH2CHBrCH2COCH3（2分）(5)2 (2分)