2019-2020年高中化学电解质溶液专题训练 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学电解质溶液专题训练 新人教版选修41下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH) B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) CNaHCO3溶液中：c(OH) c(H)c(H2CO3) c(CO32)D在浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H)分别为c1、c2、c3、c4，则c4c3c2c12下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3B向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快3. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4的0.1molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：5下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中的值减小B 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大6某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是A B C D都正确7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低试样溶液过量Ba(OH)2(aq)溶液0.01mol沉淀0.01mol沉淀过量NaOH(aq)溶液通过量CO28某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实 验，过程记录如下。由此可知原溶液中 A一定有Cl- B一定有CO32- C一定没有K+ D一定没有Mg2+9、氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下： 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？ 。（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应， ； ； ；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O晶体。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏 。（填“大”或“小”）。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。(计算结果保留两位小数)10硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二重量法操作流程如下：(4) 步骤是否可以省略，其理由是_。(5)步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。11溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度01020406080100溶解度(g)125132143213278295312（1）6Ca(OH)2+6Br2 5070 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；5070时，尿素CO(NH2)2将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。（3）加入氢溴酸调pH的作用是。（4）操作I包括、过滤、干燥。（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2和SO42的实验方案。限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。12利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）H2O2CrO42（黄色）2H+（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入Na2SO3的目的是 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质A可以是 。（填序号） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2（5）步骤的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。13常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH)/c(H+)=1108，下列叙述中正确的是 A该溶液中由水电离产生的c(H+)=1108 mol/L B0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1104 mol/L C1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+) D浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H+)c(HA)c(A)14已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2HCNNaNO2NaCNHFHCNNaFNaNO2HFHNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是AK(HF)7.2104BK(HCN)4.91010C必须根据其中三个反应才可得出结论 DK(HCN)K(HNO2)K(HF)参考答案： ACBAB BCA9（1）BaSO4和Fe(OH)3 （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全（现象+判断1分）（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 （4）容量瓶 滴定管 偏小 78.31%11、（1）10moL；2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2+2N2+4H2O；(2)烧杯、漏斗；（3）除去过量的氢氧化钙；(4)蒸发浓缩、冷却结晶、冰水洗涤(或乙醇洗涤)；（5）取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2；否则不含有Br2。另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-；否则不含SO42-。12（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）（3）2Cr(OH)33H2O24OH-2CrO42-8H2O （2分）（4）c （2分）；（5）98% （2分）（6）BaCrO4 （2分）； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）