2019-2020年高三上学期化学周练（16）.doc

2019-2020年高三上学期化学周练（16） 考试内容：电化学 考试时间：2012-01-06 王峰 高三化学备课组1.如右图为一原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（ ） A.该原电池工作时正极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B.原电池工作时，电子由Zn电极经导线流向Cu电极，Cu电极发生还原反应 C.如将Cu电极改为Al电极，CuSO4溶液改为Al2(SO4)3溶液，则Zn电极依然为负极 D.若盐桥中装有琼脂饱和KCl溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海 水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中 放电时的有关说法正确的是：（ ） A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol e CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物3. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ） A电池反应为2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极4.下列离子方程式或电极反应式与所述事实相符且正确的是（ ） A.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B.用Cu作阳极电解盐酸：Cu+2Cl- Cu2+ Cl2 C.用惰性电极电解Na2CrO4溶液生产Na2Cr2O7的阳极电极反应式：4OH-4e-=2H2O+O2 D.铁在潮湿的环境中发生锈蚀的负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+5.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是（ ） A甲中a电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O B当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 C电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复 D电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红6. 下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表 示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列 说法正确的是（ ） A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17gmol-1 C曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化 Da电极上发生的反应方程式为：2H+2e-=H2和4OH-4e-=2H2O+O2 8.右图装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许Na+ 通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。当闭合开 关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（） A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜， X电极上析出标准状况下气体1.12L9.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。 下列说法正确的是（ ） A放电时，正极的电极反应为：H22e-2OH-2H2O B充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2OH-e-NiO(OH)H2O C放电时，OH-移向镍电极 D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连10. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一 段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法 正确的是：（ ） A.上述电解过程中共转移4mol电子 B.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L11.氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子O2在其间通 过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A电极b为电池正极，电极反应式为O24e-=2O2- B氧化锆的作用是让电子在电池内部通过 C若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H22OH-4e-=2H+H2O D若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为： C2H46O2-12e=2CO22H2O12.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为： C2H6 +18OH- -14e-= 2CO32一+ 12H2O; 7H2O+7/2 O2+14e - =14OH- 下列有关此电池的推断错误的是（ ） A在电解质溶液中OH -向正极移动 B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C通氧气的电极为正极 D放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降13. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的 是（ ） A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少 C放电时电池内部Li+ 向负极移动 D放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e= LiFePO414.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2；已知电解时阴极反应为：2H+2e-H2 下列有关说法不正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I- 6e- + 3H2O = IO3 + 6H+ C电解过程中，当生成3molH2，转移6mole- D电解一段时间后，电解质溶液的pH几乎不变15.如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（ ） Aa是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应 B装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大 C往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变16.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电 解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列 描述正确的是（ ） A电路中共转移0.9mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C阴极质量增加3.2g D铝元素以Al(OH)3的形式存在17工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在50 60之间，通过电解最终生成Fe（OH）3。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如右所示。（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差， 产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此 时应向污水中加入适量的 。 aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH（2）电解池阳极实际同时发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反 应式分别是I ；II 。（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，电池反应的总方程式为： CH4+2O2=CO2+2H2O，用稀土金属材料做电极。则正极的电极反应是 ；（4）已知燃料电池中有16 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体_L（标准状况） （5）若将装置中的甲部分换为如右图所示的装置，电解足量CuSO4，电解 后加入_能恢复至原浓度。18. 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+)作系 列探究，装置如下图所示：（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因 _。（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_，请用离子方程式表示原因 _。（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：_。（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪 去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。 假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去； 假设二：_。（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论_。19. CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅 拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显 了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应Zn + CuSO4=Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_， 盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_移动（填“甲”或“乙”）。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现 铁上镀铜，则b处通入的是_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_； 当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是_。 Ac(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-) Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) Cc(K+)c(CO32-)c(H+)c(OH-) Dc(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) Ec(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 20.氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。 （1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是： 反应一：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)H 0 反应二：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2（g）H 0 若反应一在t时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式K=_ 在427时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平 衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是_，用CO的浓度变化表示的反应速 率v(CO)是_mol /（Lmin）。 （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，右图为电解食盐水的示意图： 请回答： C1电极是_极(填“阴”或“阳”)， C2电极的电极反应式是_。 该电解反应的离子方程式是_。， （3）通过下列方法也可以得到氢气。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJmol1 1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是_kJmol1。21.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题： （1）、放电时：正极的电极反应式是_；正极区pH值将_（填“变大”“变 小”“不变”下同）；电解液中H2SO4的浓度将_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。 （2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接， 电解一段时间后，则在A电极上生成_， B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。 （3）、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下 不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。 请在下图方框中画出能够实现这一反应的装置图。-新建二中2011xx学年度高三上学期化学周练（十六）答题纸班级：_ 姓名：_学号：_一、 选择题：1234567891011121314151617. （1）_。（2）I_；II_。 （3）_。 （4）_。（5）_。18. （1）_。 （2）_，_。 （3）_。 （4）_。 （5）_。19.（1）_。（2）_，_。 _，_；_。（3）_。20.（1）_。_，_。（2）_，_。 _。 （3）_。 21.（1）_； _；_； _g。 （2）、_，_， _。 （3）、新建二中2011xx学年度高三上学期化学周练（十六）参考答案1、B 2、B 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D 9、B 10、A 11、D 12、A13、B 14、A 15、D 16、A17. （l） （2）I2Fe 4e- =2Fe2+ II4OH- -4e- =O2 + 2H2O（3）O2 +4e- +2CO2 = 2CO32- （4）896L （5）CuO或CuCO318. （2）有淡黄色沉淀 Cl2+S2-=2Cl-+S（3）Ag置换H2S的反应式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多（4）可能是H+中和了OH-造成褪色（5）1.取少量D中褪色后的溶液于试管中 2.滴加1-2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确或加 1-2滴NaOH溶液，如果又显红色,则假设二正确19. （1）硫酸（2）Cu2+ + 2e-=Cu，乙O2，CH48e10OHCO327H2O，0.28L （3）AD20. （1） 0.75或 75%、 7.510-4 （2）阳、 2H+ + 2 e- = H2 2Cl- + 2H2OCl2 + H2 + 2OH- （3）+ 659.821. （1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；变大）；小 48 （2）Pb； PbO2；对换(3)省略新建二中2011xx学年度高三上学期化学周练（十六）参考答案1、B 2、B 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D 9、B 10、A 11、D 12、A13、B 14、A 15、D 16、A17. （l） （2）I2Fe 4e- =2Fe2+ II4OH- -4e- =O2 + 2H2O（3）O2 +4e- +2CO2 = 2CO32- （4）896L （5）CuO或CuCO318. （2）有淡黄色沉淀 Cl2+S2-=2Cl-+S（3）Ag置换H2S的反应式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多（4）可能是H+中和了OH-造成褪色（5）1.取少量D中褪色后的溶液于试管中 2.滴加1-2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确或加 1-2滴NaOH溶液，如果又显红色,则假设二正确19. （1）硫酸（2）Cu2+ + 2e-=Cu，乙O2，CH48e10OHCO327H2O，0.28L （3）AD20. （1） 0.75或 75%、 7.510-4 （2）阳、 2H+ + 2 e- = H2 2Cl- + 2H2OCl2 + H2 + 2OH- （3）+ 659.821. （1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；变大）；小 48 （2）Pb； PbO2；对换(3)省略