2019年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc

2019年高三下学期4月月考化学试卷含解析1下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ ）ANa2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 BNa2CO3 属于含氧酸盐CNa2CO3 属于钠盐 DNa2CO3 属于碳酸盐【答案】A【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。需注意物质的类别与名称中的汉字无关。2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2），下列叙述正确的是（ ）。A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】试题分析：A、阳极是失电子化合价升高，发生氧化反应，应是粗镍作电极，故错误；B、阳极上还原性强的先失电子，放电顺序是ZnFeNiCu，阳极反应式为：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2，阴极电极反应式为Ni22e=Ni，质量减少和质量增加的不相等，故错误；C、根据B选项的分析，溶液中阳离子有Fe2、Zn2，含有Ni2，以及水电离产生的极少量的H，故错误；D、根据选项B的分析，Cu、Pt不失电子，作为沉淀沉降出来，因此阳极泥只有Cu和Pt，故正确。考点：考查粗镍的提纯和电解原理等知识。3下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是（ ） A、CsCl B、CO2 C、C4H10 D、SiO2 【答案】B【解析】能真实的表示物质一个分子，则该物质首先是分子晶体，排除A、D两个选项。对C，可以表示丁 烷，也可以表示异丁烷等。4下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水【答案】D【解析】试题分析：氯酸钾的化学式是KClO3，溶液中没有氯气分子，也没有氯离子；液态氯化氢只有氯化氢分子；液氯只有氯气分子；氯水中即含有氯分子，也含有氯离子，答案选D。考点：考查氯水的组成点评：氯气溶于水即得到氯水，其中氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，所以新制氯水中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、Cl2、HClO，需要熟练记住，并能灵活运用。5在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ANO2、N2O4的浓度相等BNO2、N2O4在容器中共存CNO2、N2O4的浓度均不再变化 D单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4【答案】C【解析】A 错误，达到平衡时，各物质的浓度均不在变化，但各物质的浓度不一定相等。B 错误，此反应是可逆反应，NO2、N2O4在容器中肯定共存，但不能表示达到平衡C 正确。D 错误，反应的方向是相同的，不能体现正、逆反应。6将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L【答案】A【解析】因为在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后的浓度是，答案选A。7下列有关说法正确的是A氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C能导电的物质一定是电解质D金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故B正确；C、存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故C错误；D、金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应、电解质、物质的分类的相关知识。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NAC4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA【答案】C【解析】A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度高于标准状况，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=0.1mol，得到分子数0.1NA，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单9下列关于醇与酚的比较中正确的是A醇和酚不能是同分异构体 B醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气C醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红 D醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】试题分析：A、芳香醇和酚是同分异构体，A错误；B、醇和酚都含有羟基，都能与钠发生反应，放出氢气，B正确；C、醇的水溶液呈中性，不能使石蕊试纸变红，C错误；D、醇不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选B。考点：醇与酚的性质10下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为： BCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+566.0kJ/molC在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A、中和热为生成1mol水放出的热量，为定值；B、，正确；C、燃烧热是1mol物质完全燃烧；故氢气前系数为1；D、燃烧热中生成的水为液态。11下列说法正确的是A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程【答案】A【解析】略12为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ）提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸 分液CFe粉(Al粉)NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏【答案】C【解析】正确答案：CA、带入新杂质NH4Cl，应用KOH调节pH。B、应用饱和Na2CO3溶液；D、加CaO，蒸馏。13将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A BC D【答案】A【解析】略14在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法正确的是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1【答案】A【解析】平衡时M的物质的量是0.2mol/L2L0.4mol，所以消耗M是1.6mol，则转化率是，A正确。M的反应速率为，B不正确。体积不变，充入稀有气体，平衡不移动，所以M的物质的量不变，C不正确。反应速率在反应过程中是变化的，但不是均匀变化的，所以D不正确。答案选A。15某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是A起始滤液常温下pH = 7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤目的是除去 CO32【答案】D【解析】试题分析：A由于KCl中含有K2CO3、K2SO4，KCl、K2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，而K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的H+,最终达到平衡时，c(OH-)c(H+),溶液显碱性，所以起始滤液常温下pH 7，错误；B在该溶液中含有杂质SO42-、CO32-，要先除去杂质SO42-、CO32-，同时不引入新的杂质离子，要加入的试剂为 BaCl2溶液，错误；C然后向溶液中加入过量的K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，过滤，除去杂质BaSO4、BaCO3、，再向滤液中加入盐酸除去过量的K2CO3，最后蒸发结晶就得到KCl晶体，因此上图过程只需要经1次过滤就可以，错误；D步骤加入的试剂是HCl，目的是除去 CO32，正确。考点：考查杂质的除去步骤、试剂的选用及溶液的酸碱性的判断的知识。16如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。【答案】(1)同系物(2)2CH3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)取代反应【解析】根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。17已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l0111.8l05根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_；25时，有等浓度的CH3COONa溶液、NaCN溶液、NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为 （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c（OH）甲c（OH）乙 10（填“”、“=”或“CN-CH3COO- （2）CO2CNH2O=HCNHCO3（3）c（CH3COO-）=c（NH4+） c（H+）= c（OH） （4） c（H+）= c（OH）（4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH-之比小于10考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。18（12分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：A 、B 。（2）A中预先需加入的试剂是 ，E中需加入的试剂是 。（3）仪器B除导气外的作用是 ，进水口为 （选填字母“a”或“b”）。若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：（1）C中盛放CCl4的作用是 ；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 （填有机反应类型）。【答案】.（1）A 三颈烧瓶 （1分）、B冷凝管 （1分）。（2）Fe或FeBr3 （1分），碱石灰 （1分）（3）冷凝反应物使之回流；（1分），a（1分）.（1）吸收HBr中的溴蒸汽（1分）（2）Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O（2分）。分液漏斗（1分）（3）浅黄色沉淀 （1分），取代（1分）【解析】I 冷凝管有导气与冷凝两个作用，冷水低口进，高口出；II 由于苯、液溴的沸点较低，且反应为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去19过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。MnO4 + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O（3）KMnO4标准液装在 滴定管，滴定到达终点的现象是 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。【答案】（1）容量瓶（2分）（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O(3分)（3）酸式（2分）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3分）（4）2.5cv(3分)（5）偏高(3分)【解析】试题分析：（1）配置溶液用的仪器是容量瓶；（2）MnO4- 中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价降低了5价；H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，一共升高了2价，根据氧化还原反应化合价升降相等得： MnO4-系数是2，H2O2系数是5，再根据原子守恒配平得：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O。（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以用酸式滴定管。滴定到终点时过氧化氢反应完了，再加入高锰酸钾显紫色，所以滴定到达终点的现象是：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（4）因为c mol/L KMnO4V mL，其物质的量=c mol/L10-3vL,根据方程式5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O，得过氧化氢的物质的量=2.5 n（KMnO4），这是从原溶液中取了1/10，所以原溶液过氧化氢的物质的量=2.510-2cVmol,c(H2O2) = 2.510-2cV/0.01=2.5cVmolL-1（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则滴定过程中消耗高锰酸钾体积过大，所以结果偏高。考点：考查滴定的综合应用及相关计算20KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为_；（2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_；（3）检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_；（4）整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体BB是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体CB的分子式为_，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式_。【答案】（1）CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 ；防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl；4HNO3+3KCl=3KNO3+Cl2+NOCl+2H2O【解析】试题分析：（1）反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，由流程题可知生成CaCO3、(NH4)2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2，故答案为：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2；（2）(NH4)2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得硫酸钾，且能加快反应的速率；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，故答案为：分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；防止KNO3结晶，提高KNO3的产率；（3）检验反应所得K2SO4中是否混有KCl，应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡沉淀，以免干扰氯离子的检验，然后再加入硝酸银检验氯化钾，操作方法为加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl，故答案为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl；（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有CaSO4、KNO3，故答案为：CaSO4、KNO3；（5）B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，C应为NO2，黄绿色气体应为Cl2，则B中含有N元素和Cl元素，反应的方程式应为2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式为NOCl，硝酸与浓KC1反应生成硝酸钾和氯气以及NOCl，反应的化学方程式为4HNO3+3KCl=NOCl+Cl2+3KNO3+2H2O。考点：考查了物质的制备实验方案的设计的相关知识。21有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，(1)若用蒸馏水应加入_mL；(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入_mL；(3)若用pH2的盐酸应加入_mL；(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_mL。【答案】(1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85【解析】本题考查H+，pH值的计算。因溶液均很稀，所以混合溶液的体积可用两体积之和来表示。设所加液体的体积为V1mL，V2mL，V3mL，V4mL。22（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。（2）Z为一种或两种气体： 若试剂a为饱和NaHCO3溶液，且Z只为一种气体。则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_ _。写出气体Z的电子式 。若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转3 mol电子，该反应的离子方程式是_ _。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）_Al_（2分)_。（2） 化学方程式是 C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分)_ 。写出气体Z的电子式 。Z中两种气体的化学式是 NO和CO2 （2分)_ 。（3）溶液中的阳离子是 Fe3+、 Cu2+、H+ （2分)_ 。（4） 离子方程式是 2Fe2+ + 4I + 3H2O2 = 2I2 + 2Fe(OH)3 （2分)_ 。（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_CuO和C或者Fe2O3、CuO和C (2分) 。【解析】试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，因为上层清液通入CO2，无明显变化，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，NO2与与CO2的混合气体通入NaHCO3溶液得到NO和CO2，不符合Z只为一种气体，SO2与CO2的混合气体与NaHCO3溶液生成CO2，则浓酸为浓硫酸，反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；Z为CO2，电子式为：。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物。（3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同还原H2O2当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol 来自I-，另外1 mol电子来自Fe2+即氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子这反应方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2。（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。考点：本题考查物质的推断、电子式及离子方程式的书写、 23G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（）的合成线路： 。【答案】（1）（1分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）（2分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）一定条件（3）（4分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）（2分）（5）（3分）21（1分） 和 （2分）（6）（3分）每个箭头对应的产物正确1分【解析】试题分析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为。（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯；（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为；（4）生成E的化学方程式为；（5）F的同分异构体同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：COOCH3、OOCCH3、CH2COOH、OCH2CHO、COCH2OH、CHOHCHO7种，故异构体有37=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为 和 ；（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为。考点：考查有机物推断24（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i ii请回答：（1）由A生成B的反应类型是 。（2）D的结构简式是 。（3）生成E的化学方程式是 。（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是 。示例： 【答案】（17分）（1）加成反应（2分） （2）（2分）（3）（4）（5）a c （2分）（6）（7）（8）【解析】试题分析：（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应；（2）由B到D的反应类似已知ii的反应，D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式题目已给出，所以D的结构简式为（3）生成E的反应是酯化反应，化学方程式为（4）F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基；比较E、F的分子式，判断F的结构简式为（5）F到G发生类似已知i的反应，G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环。a、G分子中有6种不同化学环境的氢原子，错误；b、G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，正确；c、醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，错误，答案选ac；（6）H为G加氢的产物，所以H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以 与甲醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为 （8）A为2-甲基丙烯，与氯化氢加成生成2-甲基-2-氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，运用所给信息的能力，化学方程式的书写