2019-2020年高三上学期期末联考 化学试题.doc

2019-2020年高三上学期期末联考 化学试题一 选择题（本题包括10小题，每题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD3下列叙述正确的是 （ ）A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质CHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液4. 某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （ ） A、K2S B、Na2S C、Na2OD、KCl5. 下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（ ）A无色溶液中Na+、Mg2+、NO3、ClB使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3、Na+、SO42C加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl、K+、SO42D由水电离出的c（H+）=1012molL的溶液中Na+、Fe2+、Cl、NO36 .设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NAB标准状况下224L SO3含有的分子数为NAC铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NAD用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为224L时，转移电子数目为2NA7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是c A加人KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜8. 下列说法正确的是（ ）A填埋法是垃圾处理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液9. 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 化合物：CaCl2、烧碱、SO2弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正确10. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)3二选择题（本题包括10小题，每题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意）11同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（ ） ，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物13. 浓度都是0.1 molL1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ） AC(Na+)+C(H+)=C(X)+C(OH) BC(X)+ C(HX)=2C(Na+)C若混合物呈酸性, 则C(X)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH) D若混合物呈碱性, 则C(Na+)C(HX)C(X)C(OH)C(H+)14.用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成112L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A05 molL B2 molL Cl molL D无法确定15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： c (NH) c (OH一) c (H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+)16.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是（ ）A反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为005mol（Lmin）B反应开始至2分钟时，A的转化率为5C若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H0D若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图17.下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质18. T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数K增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼20. 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（ ）A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性强B若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素第卷（非选择题 共50分）21、（20分）实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e=Pb2+B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br22、（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3 、SO42 、HCO3 ，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤） （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式 23、（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K350 K300,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 写出该反应的平衡常数表达式：K 。1000 s内N2O5的分解速率为 。若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。24、（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为11的离子化合物。（1）E元素的离子结构示意图为_。（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_、_。（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7，Y水溶液的pH7。将0.2molL1的X溶液与0.1molL1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：X的化学式为 ，Y的化学式为 ；混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 李金英胡蜂高三化学答卷21、I（1） （2） （3） （4） II、 III、 22、（1） （2） （3） 23、（1） （2） 24、（1） （2） （3） 参考答案15CDDAD 610CCCAB 1115BDDCA 1620CBBBB21.（20分） (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（每个方程式2分，其余每空1分） C (3 分) D(3分)22. （10分）18（1）NO3 SO42 ClAl3Mg2 （2分） ；HCO3 Fe2Ba2 I（2分） （2）钾离子 焰色反应（每空2分）（3）Al(OH)3OH一=2H2O AlO2（2分）23. （10分）（1）放热（1分），不变（1分），减小（1分） （2）(2分) 0.00252 molL1s1（2分），2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H=+2QkJmol1（3分） 24. （10分）（1） (2分)（2）N2H4 (1分) H2O2 (1分)（3）(NH4NO3 (2分)，NaOH (2分)； c(NO3)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)(2分)