2019-2020年高中化学 第1章《认识化学科学》参考试题 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第1章认识化学科学参考试题 新人教版必修1说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成；结构；性质；变化；制备；应用A B C D 全部2非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质3不能直接用观察法得出的结论是 A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒 D氯水中含氯气分子4.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD中可以是水 BD中可以是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气9下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等1012.设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA B.9 g水所含有的氢原子数目为NA C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA 11相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D12相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等A0.6mol H2O2 B0.5mol H2SO4 C1mol HNO3 D1.5mol He14下列说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量为36.5gB.1molH2SO4 的质量为98gmol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍15铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个16下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液二、填空题（本题包括3个小题，共34分）17、（18分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， 。18（8分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。19（6分）在100ml Al2(SO4)3溶液中， mol Al2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。三、实验题 (本题包括1小题，共8分)20(8分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠四、计算题（本题包括1小题，10分）21将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入40g水中，在标准状况下放出1.12H2。求：(1)产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？ (3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？B卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)22.下列各组中的两物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量比）发生改变时，不会引起产物的种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O223.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度为 A0.1 molL1 B 0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1 24将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为A0.1 molB1 molC10 molD100 mol25在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g Fe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为AdB d C dD d26有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）molL-1为 A（y-2x）/aB（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a六、推断题（本题包括1小题，共10分）27(10分)有X、Y、Z三种元素，已知X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。推断：(1)X、Y三种元素的名称X_，Y_；(2)化合物的化学式XZ_，X2Y_；(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为： _。六、实验探究题 （本题包括1小题，共10分）28某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）上述装置的连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）C装置中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）A视线与凹液面最低处相平 B等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定使甲、乙两管液面相平八、计算题（本题包括1小题，共10分）29（10分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12H2 ，（已知：Na2OH2O2NaOH）。求：（1）产生的物质的量为多少？（2）样品中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？参考答案及评分标准A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678DC CBC DC D910111213141516BB AADDAD17.（20分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O2NaOH+H2 （2分）（2）淡黄 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分） （4）生成白色沉淀（2分） 氯水中有Cl-（2分）（5）Ca(ClO)2 （2分）, Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO , （2分）2HClO HCl + O2(光照) （2分）18、（8分）1:2, 1:1, 7: 11 , 1:1 19、（6分）0.2 ， 2.4081023 1.5 molL120. (1)ABDCE（3分）(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶（3分）(3)ad （2分）解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。21、解：（）n(H2)1.12L/22.4Lmol0.05mol（2分）(2)设：混合物中含有金属钠质量为x。 2Na + 2H2O2NaOH + H2 23g2 2mol 22.4L x y 1.12L解得x=2.3g（2分） y=0.1mol（2分）Na2O NaOH62g 2mol5.4g-2.3g zz=0.1mol（2分）所以: C(NaOH)=(0.1+0.1)mol/0.04L=5mol/L（2分）B卷（满分50分）22C 23B 24C 25D 26D27. (1)氢氧（2分）(2)HClH2O （4分）(3)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl22FeCl3 （4分）28. （1）(顺序可对调）（2分）（2）大理石（1分） 盐酸（1分）（3）吸收混在氧气中未反应的CO2（2分） ; 吸收混在CO2中的HCl（2分）（4）A C （2分）29、（10分） (1) 1分(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22mol 2mol 1mol n(Na) n(NaOH) 0.05mol 1分 n(Na)=0.1mol1分1分（3） n(NaOH)= 0.1mol1分2分Na2O + H2O = 2NaOH1mol 2mol0.05mol n(NaOH)1分 n(NaOH)= 0.1mol1分 1分