2019-2020年高中化学 模块综合测评 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 模块综合测评 新人教版必修1一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)1(xx湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。【答案】C2(xx试题调研)水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：2H2O2=2H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CH2O(g)=COH22H2O2=2H2O4HNO3=4NO2O22H2OH2CuO=H2OCu则下列叙述中正确的是()A水只作还原产物的分解反应是B水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是C水只作氧化剂的反应是D水只作还原剂的反应是【解析】A项，中H2O既不属于还原产物，也不属于氧化产物，中H2O是氧化产物，该反应是置换反应；B项，反应不属于化合反应；C项，H2O作氧化剂，只能是H被还原生成H2，故水只作氧化剂的反应是；D项，反应中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，反应中H2O既是氧化产物又是还原产物。 【答案】C3下列叙述正确的是()A检验某稀溶液中是否含有NO，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉KI试纸C除去NO中的NO2气体，可通入氧气D检验溶液中是否含NH，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝【解析】A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；C项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。 【答案】A4下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀【解析】A项中，NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出少量OH使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。【答案】C5对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解【解析】实验可以制取Fe(OH)3胶体，A项错误；Fe2不能与SCN离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。【答案】D6有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 ()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【解析】Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。【答案】D7(xx福建高考)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【解析】A错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。【答案】D8(xx上海高考)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应2H2SSO2=3S2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3H2OCO2BaCl2=2NH4ClBaCO3，D项发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HClBaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此选B。【答案】B9(xx山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4 DFe3O4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A.1 mol；B.0；C1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】A10(xx广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。【答案】C11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】B项，铁片投入浓H2SO4钝化；C项，标况下H2O为液体；D项，生成0.1 mol O2, 转移0.2 mol e。【答案】A12(xx江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO【解析】ACu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。B漏写NH与OH的反应，应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O。C醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。DH2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。【答案】D13(xx江苏高考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【解析】AAl与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。BNH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。CSiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。DSO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。【答案】B14有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2CO3【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，AgNO3NaCl=AgClNaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。【答案】B15(xx安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。A可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。【答案】B16将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)B最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC最终得到15.6 g沉淀D最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 molL1【解析】15.6 g Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al与NaOH发生反应：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反应过程中共得到8.96 L气体(标准状况)，A项错误；通入的0.3 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2发生反应：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol0.2 L1.5 molL1，B项、C项错误，D项正确。【答案】D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(xx广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。CD将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。【解析】运用化学实验基本操作、物质制备的原理及方法、非金属性的比较等知识分析。氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。【答案】CHClO、Cl2、ClO用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色 18(8分)(xx福建高考节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。【解析】(1)装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d19(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。【解析】该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各问便很容易解答了。【答案】(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O20(10分)(xx新课标全国卷卷改编)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是 _。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计C球形冷凝管 D接收器【解析】(1)b是直形冷凝管。(2)实验室中为了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加热过程中如果发现忘加碎瓷片，应该停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞，加入碎瓷片；如果在加热的状态下直接打开塞子，则可能造成液体溅出，增加安全隐患。(3)分液漏斗在使用前应该检查是否漏液；在分液时密度大的液体从漏斗下口放出，密度小的液体从上口倒出。(4)无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。(5)在环己烯的蒸馏过程中，用不到球形冷凝管。【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)检查是否漏水上口倒出(4)干燥(或除水除醇)(5)C21(10分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题：(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。(4)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题：提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2: _；假设3：既有Fe3，又有Fe3。设计实验方案验证假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管、备用溶液有颜色步骤二：往试管中_步骤三：_【解析】(1)在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。(2)SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。(3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收。(4)铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3或Fe2；A中溶液所含的金属离子，可能有三种情况：只含有Fe3；只含有Fe2；既有Fe2，又有Fe3。设计实验方案验证假设3：须验证Fe3和Fe2，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管、备用，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，则说明原溶液中含有Fe3，因为Fe3能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色；步骤三：往试管中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2，因为Fe2能还原高锰酸根离子，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确。【答案】(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色 (3)从导管D管口向A中大量鼓气(4)只含有Fe2实验步骤预期现象和结论滴加少量的淀粉KI溶液 若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3往试管中滴加少量的KMnO4溶液若溶液褪色(浅红)，则原溶液中含有Fe2，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确 22.(8分).将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色物质是_(填化学式)。(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_。(3)上述实验表明，浓硫酸具有_(填序号)。酸性吸水性脱水性强氧化性.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止实验测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有_mol。【解析】.(1)蔗糖与浓H2SO4作用，蔗糖脱水生成C。(2)炭黑在大量放热条件下继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和有刺激性气味的SO2气体，使糊状炭黑变得疏松多孔，体积膨胀。 (3)浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现出脱水性，将硫酸氧化炭黑生成CO2表现出强氧化性。 .浓硫酸还原为SO2时，S元素由64价，生成13.44 L标准状况下的SO2转移电子21.2 mol。【答案】.(1)C(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3).1.2