2019-2020年高中化学 化学反应的快慢和限度同步练习 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 化学反应的快慢和限度同步练习 鲁科版必修2（一）可逆反应1、定义：在_下，_既_的反应。可逆反应中，反应物_完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。下列不属于可逆反应的是（ ）A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BN2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时 NH3又可分解为N2和H2C电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解在一定条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反应能得到2mol NH3吗？把2mol H2和1mol O2 混合气体引燃能得到molH2O吗？为什么？（二）化学平衡状态1、定义：_反应在一定条件下进行到一定程度时，_相等，_不在变化，反应达到平衡状态。2、化学平衡状态的特点？ 化学平衡状态的特点可用五个字概括（1）逆:必须是_反应。（2）等：达到平衡状态时_相等。（3）动：化学平衡是一种_平衡，在平衡状态下反应_。（4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成_（5）变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被_，一段时间后，会达到_。 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?（2）此时的反应是否停止了？（3）此时为何3种物质的浓度保持不变?学业测试一、 选择题1在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2对可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ） A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量3对于可逆反应MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止4在一定温度下，反应A2(g) + B2 (g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D单位时间生成n mol A2同时生成n mol B25合成氨反应为：3H2N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，则正确的关系式是 （ ）Av(H2)v (N2)v (NH3) Bv (N2)v(H2) Cv (NH3)3/2 v(H2) Dv(H2)3 v (N2)6在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）A此时Y的浓度为0.6mol/L B5min 内v (X)=0.06mol/(Lmin)C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态D单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态7对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中，正确的是 （ ）A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强可缩短达到平衡的时间C平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D平衡时，SO3的必是O2浓度的2倍8100 ml 6moll-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）ANa2CO3溶液 BNa2SO4溶液 C盐酸 DK2SO4固体9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢10某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是 （ ）AOA段表示开始时，反应速率稍慢BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大二、填空题11高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反应形成臭氧：O2=2O O2+O=O3 则（1）写出以上反应的总方程式_。（2）氧气与臭氧互称为_。（3）1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外线作用下产生Cl原子，对臭氧层有长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下面三个化学方程式，请补充化学方程式。CF2Cl2=Cl+CF2Cl；_；O+ClO=Cl+O2写出以上、反应的净结果_。上述反应过程中，Cl是_（填序号）。A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂12把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因是_；（用化学方程式表示）（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。13某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：_；（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始反应的。 （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）参考答案：11（1）3O2O3 （2）同素异形体 （3）O3+Cl=O2+ClO，O+O3=2O2，D12（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）反应温度较低，氧化物未全部溶解，铝与硫酸接触不充分 （3）反应放热，使温度升高，速率加快 （4）硫酸浓度随反应进行而降低14（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反应同时