2019-2020年高中化学 2.3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 2.3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修41下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中,正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关,还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反应温度有关,表达式与方程式的书写有关,但与起始浓度、压强无关。【答案】B2已知298.15 K时,可逆反应:Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2,若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1,则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【解析】Q1K2.2,故反应未达到平衡,反应向右进行。【答案】A3(xx安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)【解析】A从能量变化的图像分析,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,A正确。B.依据化学反应速率的计算公式:v(NO2)0.2 molL1s1,单位不对,B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率,所以加入催化剂,平衡不移动,C错误。D.增大c(O2),平衡逆向移动,NO2的转化率降低,D错误。【答案】A4一定条件下,体积为2 L的密闭容器中,1 mol X和3 mol Y进行反应:X(g)3Y(g)2Z(g),经12 s达到平衡,生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D若该反应的H0,升高温度,平衡常数K减小v(X) mol/(Ls),所以A错误;12 s后将容器体积扩大为10 L,平衡逆向移动,Z的浓度小于原来的,所以B错误;若增大X的浓度,Y的转化率增大,X的转化率减小,所以C错误;若H”、“v(逆)。K,而,但不知c(I2)的大小,故无法确定是否达平衡状态。(3)K,升高温度,平衡逆移,故K值减小;若加入少量的溴水,改变了物质的浓度,但K值不变。【答案】(1)放热(2)不一定是(3)减小不变6(xx四川高考)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b0.060【解析】A根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M),则v(N)1103 mol/(Lmin),该项错误;B.根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L,则平衡常数K1.0,该项错误;C.因该反应在800 时平衡常数为1,设反应中转化的X的物质的量为x,则有(0.20x)(0.30x)xx,故x0.12 mol,X的转化率为100%60%,该项正确;假设在900 时,该反应的平衡常数也为1.0,根据实验中的数据可知b0.060 mol,由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6,结合800 时平衡常数为1.0可知,温度越高,该平衡常数越小,平衡逆向移动,故b0;由图示知60 s时该反应达到平衡,消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1,根据v可知:v(N2O4)0.001 0 molL1s1;求平衡常数可利用三段式:N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1)0.1000转化量/(molL1)0.0600.120平衡量/(molL1)0.0400.120K10.36 molL1(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)降低,说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,温度升高,向吸热反应方向移动,即向正反应方向移动,故T100 ,由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低,经10 s又达到平衡,可知此时消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1,由三段式:N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1)0.0400.120转化量/(molL1)0.0200.040平衡量/(molL1)0.0200.160K21.3 molL1(3)温度T时反应达到平衡后,将反应容器的容积减少一半,压强增大,平衡会向气体体积减小的方向移动,该反应逆反应为气体体积减小的反应,故平衡向逆反应方向移动。【答案】(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高平衡时,c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动
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