2019-2020年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于强电解质的是A碳酸钙 B盐酸 C酒精 D醋酸2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFe3O4 与足量稀 HNO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2OC双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32-3下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4下列化学用语或模型不正确的是A甲烷分子的比例模型： B氯化氢的电子式：C乙烷的分子式：C2H6 D乙烯的结构简式：CH2=CH25用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NADS2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA6一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5 B、3：1 C、5：1 D、7：17化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K、NO3、OH B、K、NO3、SO42C、Na、Fe3、Cl D、Na、CO32、SO428下列叙述中正确的是A同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 ，则关于该反应体系说法错误的是A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L10人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（ ）A移液后未洗涤烧杯B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线12反应3ClO+2Fe3+10OH2FeO42+5H2O+3Cl，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）AClO作氧化剂BFeO42为还原产物C每产生1 mol FeO42，转移3 mol电子DOH作氧化剂13已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式： ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO24、ClOB由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、ClD使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl、SO24、S2O3215某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证第卷（填空题，共80分）三、非选择题(本题包括6个小题，共80分)16（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_；（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_、_；（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_， Na2CO3，_， NaHCO3 （5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。17（16分）（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：_(用离子方程式表示)。FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_。（3）己知溶液中，还原性为HSO3-I-，氧化性为IO3-I2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是：_（填离子符号）；b点c点反应的离子方程式是_。当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_mol。18（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2-2.92.8-3.122-2860-651-2 I2S4O62-；(3) I-；3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+；0.5或1.1。18（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）2NH4VO3V2O5H2O2NH319（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2） B；（3）250mL容量瓶；（4）氯水；（5）否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（6）灼烧；（7）0.07a20（8分）（1）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O （2）3.950 ； 84.27% 4分【解析】试题分析：（1）滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应离子方程式为3MnO42-+4H+MnO2+2MnO4-+2H2O，故答案为：3MnO42-+4H+MnO2+2MnO4-+2H2O；（2）n（Na2S2O3）=0.100molL-10.25L=0.025mol，m（Na2S2O3）=0.025mol158g/mol=3.950g，故答案为：3.950；由反应方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O，设样品中KMnO4物质的量为nmol，可知 8KMnO4 5S2O32-n0.100 molL-120.00 mL10-3 L所以n（KMnO4）=0.100 molL-120.00 mL10-3 L=3.210-3mol所以m（KMnO4）=nM=3.210-3mol158g/mol=0.5056gKMnO4产品的纯度为：100%=84.27%，故答案为：84.27%。21（1）第四周期第族（2分）；（2）分子晶体；5；金属键；（各2分）（3）NN；CO；sp杂化；N（各1分）