2019-2020年高三高考模拟考试(二)理综化学题 含答案.doc

2019-2020年高三高考模拟考试(二)理综化学题 含答案7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2+Cl2=Fe3+2C19.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO3的溶液中:Na+、NO3、Cl、AlO2B.加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42、BrC.含0.1molL1NO3的溶液:H、Fe2、Mg2、ClD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、NO310. Na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷12.下列操作和现象与结论均正确的是操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:XZY7,则不可能V1c1=V2c2D.如果V1=V2,且混合溶液的pHc230.(14分)合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。已知：(1)甲分子中含氧官能团的名称是_, 1 mol甲完全燃烧消耗氧气 mol。(2)由甲催化加氢生成乙的过程中,可能有和 生成(写结构简式)。(3)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为31,写出戊的这种同分异构体的结构简式_。 (4)由丁丙的反应类型为_,检验丙中是否含有丁可选用的试剂是_(填各项中序号)。A.Na b.NaHCO3溶液c.银氨溶液d.浓硫酸(5)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成,写出该反应过程中,发生反应的化学方程式并注明反应条件_。(有机化合物均用结构简式表示)31.(16分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol 1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H= kJmol-1一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有 。a.体系密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K 。(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中,NO最终转化 为H2O和 (填化学式)。当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式 。32.(16分)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:(1)加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ;操作的名称是_,操作的名称是_;(2)流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3+ (NH4)2SO4 + CO2过程中,加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.87.2之间。加入稍过量的目的是 ,溶液的pH不能过低的原因是 。检验滤液B中含有NH4+的方法是 。(3)有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850g绿矾(FeSO47H2O)产品,配成250mL溶液;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。33.(16分)依据有关信息解答下列化学实验问题:.醛类是重要的工业原料,可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应,生成是-羟基磺酸钠(易溶于水,不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液) (1)若使全部变成乙醛,可采用的试剂是 或 。.实验室利用苯甲醛(安息香醛)制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理:已知部分物质的性质:苯甲醇:稍溶于水,易溶于有机溶剂;苯甲醛:微溶于水,易溶于有机溶剂;苯甲酸:溶解度为0.34g,易溶于有机溶剂。主要过程如图所示:(2)操作I的名称是_,乙醚溶液中所溶解的主要成分是_;(3)操作的名称是_,产品乙是_。(4)按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 (填写杂质的名称),限用下列试剂:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程: 。xx汕头二模考试化学科参考答案及评分标准选择题(36分) 7、D8、B9、D10、A11、B12、C22、BD23、AC30、(14分) (1)醛基(2分) ,13.5mol (2分) (2) (2分) ; (3) (2分)(4)加成(还原)反应(2分), b (2分)(5) (2分)31. (16分)(1)41.8(2分) b(2分) 1.8(2分)(2)此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(3分)(3)N2(2分) 11.2(3分)(4)3NO N2O+NO2(2分)32、(18分)(1)去除油污(2分) 过滤、洗涤(4分,各2分)(2)使FeCO3沉淀完全;FeCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应。(4分,各2分)取少量样品于试管中,加入足量浓烧碱溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(3分)(3)5Fe2MnO48H=Fe32Mn24H2O (2分) 酸式 (1分)。0.9754(或97.54%) (2分) 33、(16分)(每空各2分)(1)强酸或强碱;(2)分液、苯甲醇;(3)过滤、苯甲酸;(4)苯甲醛;取少量的产品甲与试管中,向试管滴加适量的饱和NaHSO3溶液,有晶体析出,则说明含有苯甲醛。