2019-2020年高三第二次高考模拟化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次高考模拟化学试题 含答案7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8在水溶液中能大量共存的一组离子是AHCO3、H、NO3、Na+ BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、AlO2、SO DNH、K+、Br、NO 9下列实验能达到目的的是A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯10某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是AX和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极BX和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大CX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻DX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻11已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+D常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子12类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3H2O缓慢溶解Al(OH)322下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZW甲A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X23. 常温下，实验室有0.01molL-1醋酸，下列叙述正确的是Ac (CH3COO) + c (OH)= 0.01 molL-1B与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小D与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 (1)在反应中，绿原酸与水按11发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ( )，则试剂x是 (5)化合物有如下特点：与化合物II互为同分异构体；遇FeCl3溶液显色；1 mol 化合物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物的一种可能的结构简式 。31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：Ti(s)O2(g)TiO2(s) H946 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(g) H815 kJmol1：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/ 13631056.5180回答下列问题：（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) 。试计算其反应的H kJmol1 ；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。TiCl4%温度（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJmol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_。（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 32（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：已知：25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9610-96.8210-65.110-95.6110-122.6410-38回答下列问题：(1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35左右，其理由是 (3) 操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。(5)母液的主要成分 。33.（16分）草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.0xx mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.0xx mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL重复以上实验12次若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD30.（16分）(1) C16H18O9 (2分) 取代反应(2分)(2) 56 L (3分)(3) (3分)(4)NaHCO3溶液 (3分)(5) (3分)31.（16分）（1）-90 （2分）；（平衡常数2分，作图2分，共4分）（2）蒸馏(分馏) （2分）（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动 （3分）（4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e=Ti+2O2 （3分）32.（16分）（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl26H2O分解（3分）（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）（5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分）33（16分）：（1）CO2、CO (2分) （2） Fe (2分) 实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN (2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)：n(Fe2+)0.0006200mol n(C2O42)0.0006350mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)