2019-2020年高三一轮总复习9月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习9月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA2、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）AOH、HCO3、Na+BCu2+、NH4+、OHCBa2+、K+、NO3DAg+、Cl、SO423、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（ ）A.X的分子式为C12H16O3 B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成4、A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是( )A若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质5、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的下列推断中正确的是（）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应6、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD7、下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是( )A正极反应为AgCl+e=Ag+ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛.（1）传统工业上利用氨气合成尿素.以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H+ 72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H kJmol1。液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2 + NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料.已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H+92.4 kJmol1 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式： 。写出第二步反应的化学方程式： 。9、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 （3）B中的现象是： ；C的作用是： （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为 （写化简后的表达式）（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）: 10、A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） ，反应的离子方程式为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为 （2）由B生成C的化学方程式为 （3）由E和F生成G的反应类型为 ，A的化学名称为 （4）由D和H生成PPG的化学方程式为 若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）a 48 b 58 c 76 d122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写构简式）参考答案及评分细则1.【答案】D【解析】解：A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故A错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA，故B错误；C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和CH键个数无法计算，故C错误；D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n=0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4NA个，故D正确故选D2.【答案】C【解析】解：AOH、HCO3之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+、OH之间发生反应，OH与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、K+、NO3之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAg+与Cl、SO42之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C3.【答案】B【解析】本题考查官能团及性质。X的分子式为C12H14O3，A错误；苯不能使高锰酸钾褪色，X有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X在一定条件下能发生加成(碳碳双键)、加聚(碳碳双键)、取代(酯化反应)等反应，但不能发生消去反应，C错误；有苯环和碳碳双键，在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，D错误。4.【答案】D【解析】解：若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，则A是硫，所以B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸，正确；若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则A是氨气，B是NO，C是NO2，D是硝酸。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，B正确；若C为温室气体，则C是CO2，因此B是CO，A可以是碳，C和CO2反应生成CO,C正确；若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A可以是氮气，D不正确，答案选D。5.【答案】D【解析】解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A非金属性ClSi，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B二氧化硅不与水反应，故B错误；CNa、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选：D6.【答案】C【解析】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OHAl（OH）4，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C7.【答案】D【解析】解：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e2Cl，故A错误；B放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；C根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；故选D8.【答案】（1）-86.98；COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；（2）高温；Ru；c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。（3）2Cl-2e-=Cl2；3Cl2+2NH3=N2+6HCl。【解析】解：（1）已知：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=-159.47kJmol-1 NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol-1 将+可得：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=（-159.47kJmol-1）+（+72.49kJmol-1）=-86.98KJ/mol，故答案为：-86.98；由于液氨的电离方程式为2NH3（l）NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，而尿素的化学式为CO（NH2）2，可知该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl，故答案为：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl（2）G=H-TS0，反应可以自发进行，氨气分解为熵增的反应，且H为增大反应，故反应在高温下可以自发进行，故答案为：高温；根据图可知，在600时催化效果最好的是Ru，b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，故答案为：Ru；c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。（3）根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故答案为：2Cl-2e-=Cl2；第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。9.【答案】（1） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；（2） C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3） 品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（4） ；（5） 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小；（6） SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等【解析】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象，故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）A中生成的气体含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体，防止影响二氧化碳的质量测定，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（4）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为mgbg=（mb）g，故铁的质量分数=，故答案为：；（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，质量分数增大，故答案为：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小；（6）由装置图可知，SO2不一定能全部被品红KMnO4除去，E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等，故答案为：SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等10.【答案】（1）de； （2）FeCl3； （3）Al（OH）3；HCl或NaOH；AlO2+H+H2OAl（OH）3或Al3+3OHAl（OH）3【解析】解：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A B C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，aS和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系A B C，故不选；bN2 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系A B C，故不选；cNa和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系A B C，故不选；dMg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；eAl和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；故选d、e； （2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系A B C，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，故答案为：FeCl3； （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A B C，且A+CB，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al（OH）3，X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3或Al3+3OHAl（OH）3；故答案为：Al（OH）3；HCl或NaOH；AlO2+H+H2OAl（OH）3或Al3+3OHAl（OH）311.【答案】（1） ；（2） ；（3） 加成反应；环己烷；（4） b；（5） 5；【解析】解：烃A的相对分子质量为70，由=510，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），（1）通过以上分析知，A的结构简式为，故答案为：；（2）由B生成C的化学方程式为：，故答案为：；（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环己烷，故答案为：加成反应；环己烷；（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：，若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为58，故答案为：；b；（5）D为HOOC（CH2）3COOH，它的同分异构体中能同时满足：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有醛基、羧基，D中共5个C，则CCC上的2个H被COOH、OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是，故答案为：5；