2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析）1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。2、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A5：3 B3：5C3：2 D2：3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）=30ml，原气体中V（NO）=50ml30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故选C3、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（ ）A2种 B4种 C6种 D8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含CH2OH结构，即C为C4H9CH2OH，C4H9有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。4、已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是( )ApH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大B在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同【答案】D【解析】5、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol【答案】B6、下列叙述或表示正确的是（ ）A0.1molL1的醋酸的pH=a，0.01molL1的醋酸的pH=b，则a+1=bB常温下0.1molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1C难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】A相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1b，故A错误；B二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05molL1，故B错误；Cc（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为xy2，故C错误；Dn（NaOH）=4mol/L0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故D正确；故选D7、已知25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81044.91011Ki=1.3101Kr=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Bamol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10dmol/L【答案】C【解析】A由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na2S）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B等物质的量时生成NaCN，CN离子水解，则c（Na+）c（CN），所以a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），a有可能略大于b，故B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故C正确；D该溶液中c（OH）=10d14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH）=10d14mol/L，故D错误；故选C8、下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气【答案】D【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。9、下列说法错误的是（ ）A石油中含有C4C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】D10、下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体【答案】B11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B12、下列实验可行的是 ()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A13、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1【答案】C【解析】14、下列说法不正确的是()A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】D【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。15、下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和【答案】C【解析】解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故选C。16、根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_。操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是_。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_。(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_。图中丙装置的作用是_。实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_【答案】(1)液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化(2)SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl2FeSO4Fe2O3SO3SO2吸收剩余的SO2气体导管内倒吸一段液柱【解析】当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于产生的H2将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为FeSO4，由信息知，FeSO4分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。17、向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是_；加热所得溶液，现象是_；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是_；静置，现象是_。【答案】溶液呈现蓝色溶液先变无色然后变蓝色再次呈现无色溶液又变蓝色溶液再次呈现无色【解析】向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，溶液呈现蓝色亚甲基蓝溶液的颜色；即使振荡，溶液也不会变为无色，因为中、酸性条件下，亚甲基蓝跟葡萄糖不反应。加入NaOH溶液后，振荡，亚甲基蓝被葡萄糖还原，生成亚甲基白，溶液先变无色然后又变蓝色。加热所得溶液，溶解在溶液中的氧气部分逸出，葡萄糖又将亚甲基蓝还原，溶液再次呈现无色。向无色溶液中吹气，亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，溶液又变蓝色。静置，溶解在溶液中的氧气部分缓慢逸出，葡萄糖又将甲基蓝还原，溶液再次呈现无色。18、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有_。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体D分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出E滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是_。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液体积为_ mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是_(填字母标号)。【答案】(1)AD(2)D(3)28.0C【解析】(1)滴定用的锥形瓶如果用所盛溶液润洗，会使瓶内溶质增多；乙烯可以与溴单质发生加成反应；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内的颜色变化。(2)A中胶头滴管不能伸入到试管中；B中大试管中的管口应略向下倾斜；C不是洗气装置，会造成NaOH溶液被气体排出。(3)图中装置A在读数时可估读到0.1 mL；根据mn可以知道仪器上所标的体积数值应从上向下依次增大，故所用仪器应为滴定管。19、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g20、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中白烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)大气中F含量增加对环境的影响是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为_；(6)H的化学式是_，中的反应类型是_。【答案】(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2(3)造成温室效应 (4)NO O2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(6)CH4 取代反应【解析】由可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由可知B、E为Cl2或SO2；由可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由可知F为CO2；由可知C、D为NO或O2；由可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。21、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。22、用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）反应的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 （2）化合物（B）中所含的官能团的名称为 （3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： （4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： （5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为： （6）反应是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为： 【答案】（1）取代反应；HBr；（2）羰基、溴原子；（3）C6H14；2，2二甲基丁烷；（4）；（5）；（6）【解析】解：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），是取代反应，同时生成HBr，故答案为：取代反应；HBr；（2）根据（B）的结构简式可知所含官能团的名称为羰基、溴原子，故答案为：羰基、溴原子；（3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3，分子式为C6H14，名称为2，2二甲基丁烷，故答案为：C6H14；2，2二甲基丁烷；（4）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与HBr，HBr又与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体为，故答案为：；（6）反应中C=O双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合H原子形成羟基，而C原子相互连接，反应中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基，戊酮（）发生上述路线中反应得到，再经过反应之后，得到的有机产物的结构简式为，故答案为：23、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。【答案】 H2 ； H2 ； 一样多 ；CH4 【解析】24、向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是 ，反应方程式为： ，说明酸性 。【答案】生成白色沉淀Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3H2CO3H2SiO325、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 ；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A ；C 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NH3或N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于