2019-2020年高三第二次模拟考试化学试题（缺答案）.doc

2019-2020年高三第二次模拟考试化学试题（缺答案）可能用到的原子量：H：1 C： 12 N：14 O：16 Ne；20 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 第 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B.密度 C. 质量 D质子数3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+184.在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是 ( )A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl5. 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 （ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 6. 今有0.1molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 111 B 321 C 323 D 1137.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）A X 的原子序数比Y的小 B X 原子的最外层电子数比Y 的大C X 的离子半径比Y的大 D X 元素的最高正价比Y 的小8.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是113，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D219.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF10. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3 B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺 序是：HClH2SPH3 C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4；则也有酸性；盐酸氢溴酸 氢碘酸 D.Cl2、Br2、I2都可以与水反应生成两种酸，则F2可以与水反应生成两种酸11. 实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中12.下列说法中不正确的是( ) A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L13. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3214. 将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300，待完全排出气体后，残留的固体是 （ ）A. 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH B. 1摩尔Na2CO3C. 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH D. 1摩尔NaOH15. 钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是( )A. 在化合物中显+1价B. 其单质能从水中置换出氢气C. 其氢氧化物的水溶液呈强碱性D. 其碳酸盐难溶于水16将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加( )A. 2.1g B. 3.6gC. 4.2gD. 7.2g第卷（共52分）二，实验题17.（8分）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL) 配制100mL1.0molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀18. ( 13分 )在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_接 ，_接 ， 接 。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，请解释原因 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应： ；尾气吸收装置中进行的反应： 。三.推断题19. ( 9分 )xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最高的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一OR2，该反应的离子方程式为 。20（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1 mol电子转移，生成气体_L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_。（3）将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是_；D属于_晶体（填晶体类型）。（4）在101 kPa时，4.0 g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_。21.（8分）某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br -、CO32-中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 不能确定的是 （2）步骤改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？ （3）写出步骤中的离子方程式 。 ，