2019-2020年高三3月高考模拟理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三3月高考模拟理科综合化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A. KNO3 BNH4NO3 CCaC2 DP4（白磷）8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA B常温下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键9青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为C15 H22O5 B青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 C青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应 D青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏10下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC11已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应12.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D13常温下，向20 mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(Na+）c(HA-）c( A2-)c( OH-) (H+)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的 强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)c(A2-)减小26（14分）实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次数123滴定体积/mL19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。(2)某同学欲配制200 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1 molL1的H2SO4中加入22.4 L标准状况下的SO3B向100 mL 4 molL1的H2SO4中加入100 mL水C取5 molL1的H2SO4 80.0 mL，加水至200 mLD将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为_gL1(保留小数点后两位)。(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_ _。(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。27（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 NiC2O4。H2O NiC2O42H2O Ksp(Ni(OH)2): 5.010-16，Ksp(NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：。（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为FeB电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O28（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂) 已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/mol C (s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5KJ/mol 则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= kJmol-1。（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70则C2合理的数值为 （填字母标号）。 A4.20B4.00C2.95D2.80（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线II对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2i6502424165ii9001216043iii900abcdt实验组i中以v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为ii (H2O) iii (CO)（填“”、“”或“”)。（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2。则负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 01molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4molL醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1，c(Mg2+)=610-4molL-1，则此水的硬度为_。(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=810-4molL-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜A是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 。（2）与OH-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1)B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应类型分别为_、 。(3)AEF的化学方程式为 。(4)D发生银镜反应的化学方程式为 。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式 。（ 含有结构 苯环上有2个取代基 ）化学题参考答案题号78910111213答案CABBBDC选择题26每空2分，共14分(1)升华分离冷凝回收碘。(2) C (3)加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确。(4)1494gL1 (5)2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2+I2+4H2O(6)升华 a27（1）碳粉（1分）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（3）Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O42H2O（2分）（4）NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-（2分），8.0105L.mol-1（2分）（5）2H2O+2e-H2+2OH-（2分）；2Ni（OH）2+2OH-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-（2分）（6）B（2分） 28.（14分）（1） H=+180.5 kJmol-1(2分)（2）D(1分)（3）(1分)（4）0.16mol.L-1.min-1 (1分)；减小(1分) c=0.6 (1分)；“=”(1分) 电解（5）CO-2e-+O2- = CO2(2分) 2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- (2分)； 2.8g(2分)36（1）明矾，硫酸铁（1分）； 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）；（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）；（3）10（2分）；（4） 740（2分）；1484；（2分）（5）阴（2分），pHapHbpHc（2分）； 37 .（1）Ar3d10（2） HF（3） sp2 6mol（3分）（4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O+3H2O（3分）（5） 12（3分）38.(1) 丙醇(或1丙醇)（2分）酯基、(酚)羟基（2分） (2)氧化反应（1分）加成反应(或还原反应)（1分）（3,4各2分）（第一空3分，第二空2分）