2019-2020年高三3月适应性练习 理综化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三3月适应性练习 理综化学试题 含解析理综化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 126化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B煤的气化和液化均属于化学变化 C雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。 下列图示对应的操作不规范的是【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。考点：考查粗盐提纯的正确操作8下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D1 mol羟基（OH）中含电子数为10 NA10下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O312.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇燃料电池中乙醇发生氧化反应，作电池的负极，错误；B、氧气端为电池的正极，电流由正极流向负极，所以是由b流向a，错误；C、正极的氧气发生还原反应，与质子结合生成水，正确；D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，错误，答案选C。考点：考查原电池的工作原理，电极的判断，电流的流向，转移电子的数目的计算25.有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：F E : 反应： ，（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体 。I含有苯环 II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III 苯环上的一元取代物只有一种【答案】（16分）（1）醛基 （1分） （2）（3）G：CH2CHOOCCH3 M： （4）2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可） +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（3分）（5）【解析】（1） F为乙醛，与氧气在铜做催化剂加热的条件下发生氧化反应，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH ；B中含有1个溴原子、1个与苯环直接相连的酯基，所以反应的化学方程式为+3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O26.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H 0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5 molL-1 min-1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高【答案】（14分）（1）铜或Cu（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c a-b（2分） （3分） （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O。（3分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O。（3分） （5）C（3分）27. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：生成氢氧化物沉淀的pHMg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时9.46.31.5完全沉淀时12.48.32.8（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加氨水调节溶液的PH范围为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：800 2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2800 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硫酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。【答案】（13分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2.8PH9.4 （3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O（3分）【解析】试题分析：（1）MgCO3是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8PH”“=”或“”）恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。A容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B混合气体密度保持不变 C容器内压强保持不变 D混合气体相对分子质量保持不变（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。A中发生反应的化学方程式是 。B中浓H2SO4的作用是 。（4）写出D装置中反应的化学方程式 。（5）a中通入空气的作用 。（3）A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写