2019-2020年高三周考化学试卷18 Word版含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷18 Word版含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2下列有关用途的说法中，错误的是：（ ）A液态钠可用作核反应堆的传热介质 B在过渡元素中找寻半导体材料C考古时利用l4C测定一些文物的年代 DSiO2是光导纤维的成分3用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA4下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B 二氧化硫 C 二氧化氮和氧气 D 二氧化氮和一氧化氮6以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。A除以外B除以外 C除以外 D全部正确7阿伏加德罗常数的值为6.021023mol-1，下列叙述中错误的是：（ ）12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.66.021023含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 16.0210237.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于260210232.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023A B C D 8下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解BAl与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、AlD反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化9化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法正确是( )A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO NaClO4 D酸性（水溶液）：H2CO3 HSCN HCN10下列各项判断正确的是( ) AAlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子BCsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成C反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为DAlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O11将KClO3、I2各0.02 mol加入12 克36.5的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是（ ） AI2Cl6 BICl5 CHClO D KIO312下列叙述不正确的是( )A Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如左下图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2D 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如中间图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)25H2ON2O符合右上图示13如图（在上题右图）应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是（ ） A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为224 L C参加反应的金属的总质量36 gm,96 g D当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04 mol15下列有关的计算分析不正确的是（ ）A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molB某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molC室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3c D物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14二、非选择题16（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。写出BC的离子方程式 写出D和G反应的化学方程式 写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式 从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 17（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）试管中发生反应的化学方程式为_（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_18(18分)铁及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：I工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如图：(1)滤液X中所含金属阳离子有 。(2)步骤中理论上发生反应的离子方程式依次为 。(3)结合图2，分析步骤调节pH的目的是 。(4)假设流程中矿渣中的铁元素100转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3+AgFe2+Ag+不可以发生。(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2+AgFe3+Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。南大附中xx届高三化学周考（18）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案CBACCCCABC题号1112131415答案ACCBB16【答案】(1)H2SO3+Cl2= 4H+SO42-+2Cl- ; (2) ； （3）OH- + SO2 = HSO3-；（4）H2S + Cl2 =S + 2HCl。17【答案】 （1） Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O （2）B中品红褪色 （3）BaSO4 BaSO3 ；SO2Cl2Ba22H2O=BaSO42Cl4H；（4）当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡（5）从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收18【答案】（1）Fe3、Al3 （2）2Fe3Fe3Fe2、2HFeFe2H2 （3）沉淀铝离子（4）小于 100% （5）氢氧化钠；过滤；灼烧 （6）弱于（7）铁氰化钾溶液；可逆 （8）Fe3AgClFe2AgCl