2019-2020年高考化学复习专题学案7.doc

2019-2020年高考化学复习专题学案7考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。知识点一电解质、非电解质1电解质在_能够导电的化合物叫作电解质。2非电解质在_都不能导电的化合物叫作非电解质。问题思考1(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？ 2CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？ 3强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后_电离的电解质溶于水后_电离的电解质化合物类型_化合物、_化合物_化合物电离程度_电离_电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的_，不存在_既有电离出的_，又有电解质分子实例绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸：_、_、_等；强碱：_、_等弱酸：_、_、_、_等；弱碱：NH3H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水问题思考3强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？ 4AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。 4电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。(2)电离方程式强电解质用“_”连接，如H2SO4：_。弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“_”连接，如CH3COOH：_。多元弱酸分步电离，如H2CO3：_。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：_。问题思考5NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。 知识点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质从AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：_。二改：把_改写成离子形式，而把_等用化学式表示。三删：删去_。四查：查_是否守恒。一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。典例导悟1(xx台州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：_。(2)当生成沉淀的质量为最大值时：_。典例导悟2(xx四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH不足时：_NaOH过量时：_Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH不足时_NaOH过量时_思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？ 二、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法1看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe6H=2Fe33H2错误，应写为：Fe2H=Fe2H2。2看“=”、“ ”、“”、“”等是否应用正确。3看化学式拆分是否正确。4看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。5看是否配平。一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。典例导悟3下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O听课记录：变式演练2(xx上海，18)下列离子方程式正确的是 ()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2S2=CuSCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O题组一离子方程式的书写1(xx江苏17(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。2(xx广东24节选)在0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_。3(xx北京理综27(3)氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_。4xx北京理综，25(3)(4)有关资料：Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3和 Mg2)滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，离子方程式为_。(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。中B溶解的离子方程式是_。题组二离子方程式的正误判断5(xx天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6(xx海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI27(xx全国理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H28(xx课标全国卷，13)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12题组一电解质与非电解质1(xx东营模拟)下列说法正确的是 ()A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电2下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23(xx蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)4(xx烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；既不是电解质又不是非电解质的是_。A汞B氯气CCaODSO2E盐酸F氯化钠G乙醇H蔗糖I氢氧化钡题组二离子方程式的意义5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个 C12个 D15个6(xx全国理综，6)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O题组三与量有关的离子方程式问题7(xx徐州模拟)对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D8下列离子方程式书写正确的是 ()A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2HCO2OH=CaCO32H2OCOB氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClOCO2H2O=CO2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO题组四离子方程式正误判断9(xx江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O10(xx广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O题组五实验探究11(xx深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12(xx全国理综，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是_。(2)E溶液是_，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。答案【课前准备区】知识点一1水溶液或熔融状态下2水溶液和熔融状态下3.强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4、HCl等；强碱：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱碱：NH3H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水4.(1)自由移动离子(2)=H2SO4=2HSOCH3COOH CH3COOHH2CO3 HHCO，HCO HCOFe(OH)3Fe33OH问题思考1(1)固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。(2)既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。2电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。3溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。4AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。5不同，熔融状态下：NaHSO4=NaHSO，水溶液中：NaHSO4=NaHSO。知识点二1(1)离子参加离子生成(2)A.Ba2SO=BaSO4BCH3COOHCH3COOHCCO2H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O难电离易挥发氧化还原反应(3)AB、C、D、E减少2(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参加反应的离子原子数和电荷数【课堂活动区】典例导悟1(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3(2)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矾过量，故加入的氢氧化钡完全反应，因此有：2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，当Al3完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的SO继续反应，同时OH会使原来沉淀的Al(OH)3发生溶解，因此有：SOBa22Al(OH)32OH=2AlOBaSO44H2O，通过过程分析，不难得出结论。设起始时有明矾1 mol，随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物质的量和质量都不断增加。根据反应的化学方程式：KAl(SO4)2Ba(OH)2=Al(OH)3BaSO4K2SO4 KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，可以看出，当加入Ba(OH)2到1.5 mol时，得到沉淀物Al(OH)3为1 mol、BaSO4为1.5 mol；在此基础上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol时，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的质量为78 g,0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2从1.5 mol到2 mol的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大。所以，当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为23时，沉淀的物质的量最大；当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为12时，沉淀的质量最大。2A3AA符合反应客观事实；B项中MgCO3难溶，不能改写成离子；C项中氨水是弱碱，应该用NH3H2O而不用OH，同时氨水不能溶解Al(OH)3得AlO，所以C错；D项中不符合反应的实际情况，正确的写法是Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。变式演练1HCOOH=COH2ONHHCO2OH=COH2ONH3H2OCa2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O思维升华一般采用“定1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1 mol，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量。2AD【课后练习区】高考集训12Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H2Al33OH=Al(OH)3、HOH=H2O、NHOH=NH3H2O3Cl22Br=Br22Cl4(3) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O5AB中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O，D错。6DA项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成CO；C项反应原理不正确。7AFe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2，D错误。8BA项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1BC2B氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D说法错误。3CI2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。4A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。5A多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。6DA项，NHOHNH3H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OHHCO=H2OCO。7B8ADA项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO能与过量的CO2继续反应生成HCO。9B电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。10ACa(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3和S，C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，D错。11(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部12(1)AgNH3H2O=AgOHNH、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3A、C、E中阴离子为OH、CH3COO和CO，由中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4