2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测十二 化学实验常用仪器和基本操作.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测十二 化学实验常用仪器和基本操作一、选择题(每小题6分，共60分)1(xx临沂质检)下列有关实验的叙述正确的是()A钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取B实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小解析：白磷溶于有机溶剂，A选项错误；B选项，不能防止倒吸，错误；C选项，硅酸钠有黏性，可以黏合玻璃塞，正确；D选项，俯视使加入的液体体积偏小，浓度偏大，错误。答案：C2(xx云南一检)下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)()解析：本题考查实验原理及操作，意在考查考生的实验能力。蒸发操作应在蒸发皿中进行，A项不符合题意；己烯可以与溴发生加成反应，故不能用己烯作萃取剂，B项不符合题意；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，C项不符合题意；NO气体不溶于水，可以用排水法收集，D项符合题意。答案：D3(xx长春三模)下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是()选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiOC向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度解析：本题考查化学实验，意在考查考生对物质检验原理的理解和分析能力。透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，则一定含有钾元素，可能含有钠元素，A项正确；溶液中含有AlO时，通入过量CO2气体，也会产生白色沉淀，B项错误；Cl2通入品红溶液中，溶液也会褪色，C项错误；若NaOH过量，则Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，题中实验现象与Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小没有必然联系，若NaOH不足，则说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D项错误。答案：A4(xx长春二模)下列有关说法正确的是()A配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则KsP(BaCO3)Ksp(BaSO4)C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I=I2I解析：本题考查盐类水解，难溶电解质的溶解平衡和氧化还原反应等知识，意在考查考生对化学反应原理知识的掌握情况。若加入稀硝酸，则Fe2会被氧化成Fe3，A项错误；饱和碳酸钠溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸钡粉末，只要满足c(CO)c(Ba2)Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，该反应消耗了Ba2使BaSO4的溶解平衡右移，从而使BaSO4逐渐转化为BaCO3，这与两者Ksp的大小没有必然联系，B项错误；氯气具有强氧化性，与单质铁反应只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，C项错误。答案：D5(xx兰州实战)下列实验操作不能达到预期目的的是()选项实验目的操作A从溴水中提纯单质溴先用CCl4萃取分液后，再蒸馏B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1FeCl3溶液C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热D证明碳的非金属性强于硅向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色胶体沉淀生成解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计与评价实验方案的能力。用CCl4将溴从溴水中萃取出来，再利用蒸馏的方法分离溴与CCl4，A项可达到预期目的；B项中NaOH溶液过量，生成了Mg(OH)2和Fe(OH)3两种沉淀，不存在沉淀的转化，不能达到预期目的；蔗糖不能发生银镜反应，而葡萄糖能发生银镜反应，C项可达到预期目的；向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色胶状沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，而碳酸和硅酸分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，可以证明碳的非金属性强于硅的非金属性，D项可达到预期目的。答案：B6(xx郑州质检)利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：本题考查化学实验的基本操作，意在考查考生对中学化学实验基础知识的理解和掌握情况。用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘天平称量固体的质量，C项中缺少托盘天平，不能完成实验，选C。答案：C7按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：由滤液和不溶物质可知步骤(1)的操作应为过滤；步骤(2)分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤(3)的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。答案：C8下列叙述不正确的是() A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶粒从溶液中分离出来解析：碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，A项正确；装置为喷泉实验装置，B项正确；装置为蒸馏装置，C项正确；胶粒能透过滤纸，利用装置不能把胶粒从溶液中分离出来，D项错误。答案：D9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的Cl2和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水的大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；若原溶液中含有SO，先滴加稀硝酸时，SO会被硝酸氧化成SO，再滴加Ba(NO3)2溶液，也会生成白色沉淀，故B错误；利用焰色反应检验K，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH时，滴加稀NaOH溶液时不会放出NH3，故D错误。答案：A10下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有错误的是()解析：A项没有环形玻璃搅拌棒，错误；C项应用坩埚灼烧，错误；D项应用玻璃棒引流，错误。答案：B二、非选择题(包括3小题，共40分)11(12分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前不需要检查是否漏液的是_(填序号，下同)。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗 D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(3)为检查上图所示的简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方法、现象和结论是_。解析：(1)A、C、D一般用于盛装液体，在使用前一定要检查是否漏液；只有B不需要检查；(2)所有选项都有可能发生。答案：(1)B(2)ABCD(3)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好(答案合理即可)12(13分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后所得的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。甲(1 000 g盐卤中各主要成分的含量)乙(1)根据图甲，写出盐卤中含量最高的两种盐的化学式：_。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1K时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度的大小关系为_；将盐卤加热到T2K以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的流程如下： “操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的名称是_。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为_。操作的名称是_。该方法的优点为_。(4)用电解法制备金属镁，甲、乙两位同学分别设计了下面两种方法。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。其中_(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_g。解析：(1)从甲图中可以看出盐卤中，含量最高的两种盐是NaCl和MgCl2。(2)在T1K时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1K时，二者的溶解度相等；T2K以后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，故先析出的是MgSO4晶体。(3)分离固体与液体的混合物应用过滤的方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁，而是氢气；根据镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g。答案：(1)NaCl、MgCl2(2)相等MgSO4(3)过滤Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本(4)乙4.813(15分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。请回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器解析：(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD