2019-2020年高三考前辅导（化学A）讲义+练习.doc

2019-2020年高三考前辅导（化学A）讲义+练习一、社会热点中的化学问题1要点：核辐射标志（）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等、。常见标志（ ）。2练习：下列说法正确的是 A“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害C127 53I和131 53I的核外电子数不同，但属于同一核素D太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” E“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料F甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” G合理利用核能符合“低碳经济”要求H“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关I大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂J地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候二、化学用语CH3CH3CHCH2CHO1 要点：原子结构示意图（K、Fe：）、电子式（Ca2+、根据等电子体书写电子式）、核外电子排布式（Cr：Ar3d54s1，Ge：Ar3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（轨道表示式）。命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要小 ：3甲基丁醛）。2 练习： H3O+的结构式_，HCN的结构式_，K的电子式_， NaClO的电子式_，氢氧根的电子式_，羟基的电子式_，CH3+的电子式_，甲醛的电子式_，的名称_或_，的名称是_。具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是_。碘131的价电子排布式_，Se原子的价电子排布式_，Cu原子核外电子排布式_，碳原子的轨道表示式_，HCl分子的形成过程_。三、阿氏常数1 要点：已知体积关注状态（氟代烷除外，有机物中N(C)4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都是非气态）。已知浓度关注是否给出溶液体积。已知混合物关注最简式是否相同。已知无需给出状态。欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。2练习设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是_。A25C时，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAC3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NAD标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NAE34 g H2O2中含有的阴离子数为NA F0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LGl molL1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个H常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NAI25 时，pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAJ标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为0.1 NAK58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子L在1 L0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAM标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间N质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等O1mol重甲基(-CD3)含有9 NA个电子P在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移2NAQ25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAR5.6gFe投入100mL 3.5 molL1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是 A甲中原子数比乙中原子数少 B甲的体积比乙的体积小 C甲的物质的量比乙的物质的量多 D甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小四、氧化反应还原的规律与应用1 要点：氧化产物与还原产物的熟练判断（如下表）。氧化剂还原剂氧化产物还原产物O3I不能确定H2OFe3SO2SO42Fe2MnO4/H+H2O2O2不能确定ClOClCl2Cl2弄清四个规律：守恒律、强弱律、价态律和顺序律。2 练习：写出下列反应的离子方程式。用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精（氧化产物为乙酸）_。淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝_。SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。用乙酸、淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中碘_。酸性KMnO4溶液将NaNO2溶液氧化_。在强碱溶液中NaClO氧化Fe(OH)3生成Na2FeO4_。酸性条件下双氧水将MnO2还原为Mn2+_。酸性条件下Na2S2O3作脱氯剂（除Cl2）_。用Cu2S火法制Cu的反应中，当生成1molCu时转移的电子数为_。用CuS火法制Cu的反应中，当生成1molCu时转移电子的物质的量为_。酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2，用0.60 molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 molL1的乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为_。AOHCCHO BHOOCCOOH CHOOCCHO DCO2五、离子方程式的正误判断1 要点：已知反应如：酸式盐和碱、Cl2和FeBr2、NaOH与NH4Al(SO4)2牢记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应的可能性，看操作顺序。2练习：下列离子方程式书写正确的是A向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3 OHCa2 = CaCO3H2OCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + OH + H + SO42BaSO4 + H2ODNa2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2下表中对离子方程式的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正确写出下列反应的离子方程式铜和稀硝酸反应_。过氧化钠溶于水_。铝溶于烧碱中_。磁性氧化铁溶于浓硝酸_。NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液_。n(Cl2):n(FeBr2)=1:1反应_。惰性电极电解Al2(SO4)3溶液_。六、离子能否大量共存1 要点：熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸的变色情况。氧化还原反应而不能大量共存（见下表）。Cr2O72-类似于MnO4-。S2SO32IFe2BrCl(H)MnO4ClONO3(H)Fe3双水解反应而不能大量共存：AlO2-与Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，Al3和HCO3-（或CO32-、S、HS、AlO2-），Fe3+和AlO2-（或HCO3-、CO32-），Fe3+与ClO-、NH4 与SiO32 等。注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中虽能相互促进水解反应，但不彻底，因此能大量共存。2 练习：下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、ClB1 molL1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42、K+C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO3 的澄清透明溶液中：K、NH4 、SO42-、MnO4-某溶液由HCO3-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实验结果，填空：写出实验中所有反应的离子方程式_。该溶液中一定存在的离子是_。某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象_。七、燃烧热、中和热、盖斯定律（不许出错）1 要点：燃烧热、中和热的定义。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol1。中和热测定实验的原理、装置图。H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之和-生成物的键能之和，硅和二氧化硅中键能计算不要忘。比较H 时不要忘记“+”和“”。化学平衡的移动不影响H 的大小。和热化学方程式一样，能量与反应历程图像上要标注状态。2练习下列说法中不正确的是A已知H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H1a kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2b kJmol1，则ab BCO的燃烧热为283.0kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应热H+566.0kJmol1C若N2(g)3H2(g)2NH3(g) H =d kJmol1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJDHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和KOH反应的中和热H114.6kJmol1以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/ kJmol1941.7154.8283.0根据表中数据判断下列说法中正确的是 A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)+3F(g)NF3(g)吸收能量C反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的H0 D非金属性越强，单质越稳定甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H = 71kJmol1 CO(g)2H2(g) = CH3OH(l) H = 90.5 kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1下列结论错误的是A反应在任何温度下均能自发进行 BCO(g)2H2(g) = CH3OH(g) H90.5kJmol1C甲醇的燃烧热为764 kJmol1 D若CO的燃烧热为282.5 kJmol1，则H2的燃烧热为286 kJmol1八、原电池1要点：原电池的工作原理，内电路中离子的迁移，正负极的判定和电极反应式书写得失电子电荷守恒质量守恒（介质参与反应），电子的流向和电流的方向（溶液中无电子），吸氧腐蚀（负极材料和电解液不反应的可看作吸氧腐蚀）与析氢腐蚀，铅蓄电池的总反应式（PbSO4难溶于水），二次电池的充电装置，牺牲阳极阴极保护法（原电池原理）、马口铁、白铁。2练习：现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 某原电池装置中盛有KOH浓溶液，若分别向_(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向_极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由_极流向_极，溶液中OH-向_极移动。试完成下列问题：可燃性气体正极反应负极反应电池总反应pH变化H2COCH4铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。盐桥Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液A某原电池装置如右图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的c(Cl-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。( )( ) 乙甲( )( )已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO2FeSO4+H2，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2。请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。食盐水生铁ab生铁屑棉花水丙丁下图装置丙中，易生锈的是_点（填“a”或“b”）。丁装置中的可观察到的实验现象是_。九、电解原理1要点：电解实质（最强有力的氧化还原手段）、溶液中离子的迁移，离子的放电顺序要牢记AgFe3Cu2H（酸）Pb2Sn2Fe2Zn2H（水），要注意到Al3及Al前金属离子在溶液中不放电。活性电极S2IBrClOH含氧酸根和电极反应式的书写，电解的应用：氯碱工业（阳离子交换膜）、电镀、精炼、电冶金。电解液的还原问题，外加电源阴极保护法，串联装置图比较2练习写电极反应式Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2，正极_、负极_。Mg2HH2O2= Mg22H2O，正极_、负极_。铅蓄电池，正极_、负极_。阴极_、阳极_。3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3Zn+2K2FeO4+8H2O，负极_、正极_、阴极_、阳极_。2LiFeS Li2SFe，负极_、正极_、阴极_、阳极_。饱和食盐水石墨A锌BabK某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量），下列说法中正确的是 A若开始实验时开关K与a连接，A极的电极反应式为2Cl2e-=Cl2B若开始实验时开关K与a连接，总反应式为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2C若开始实验时开关K与b连接，则溶液中Na+向B极移动D若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度用惰性电极电解一定浓度的400 mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_mol。如下图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g。假设电解过程中溶液的体积不变。请回答下列问题：电源：a是_极，C池是_池。A池中阴、阳两极电极反应式为_、_，C池中阴、阳两极电极反应式为_、_。如果B槽中共收集到224 mL气体（标准状况）且溶液体积为200 mL，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。如果A池溶液是200 mL食盐水(假设电解液足量)，则通电后，溶液的pH为_。十、化学反应速率与化学平衡1 要点：化学反应方向的判断：放热、熵增的反应均可以自发进行，吸热、熵减的反应均不能自发进行。已知4HC1(g)+O2(g)2H2O(g)+2C12(g)，则正反应的H_0，S_0。 控制变量法讨论化学反应速率：某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。该反应的离子方程式为_。提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）Cu2+和NO2-可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mLCu(NO3)2晶体/gNaNO2晶体/gI520II0.5III0.5化学平衡常数表达式的书写和应用：判断反应是否达平衡状态、隐含在计算中。对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡常数的表达式K=B当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡C若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3):n(O2)=5:4D反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态j(N2)0T1T/T2T3IIIIII在容积均为500mL的I、三个密闭容器中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2 + 3H22NH3 H0。实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如下图所示。下列说法正确的是 A当v (H2)=3v (N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 B在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和III C在tmin时测得c(N2)III=1molL1，若再向III中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变 D三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小等效平衡：恒温恒容和恒温恒压已知T，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)B(g)C(g) DH0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是甲乙A容器甲、乙中反应的平衡常数相等B容器甲、乙中反应的起始速率不等C达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等D达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：3 X(g)Y(g)x Z(g) H0，保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒容容器乙恒压容器丙反应物投入量3 mol X1 mol Y1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol YX的浓度（molL1）c1c2c3Z的体积分数123体系压强（Pa）p1p2p3下列说法中正确的是A若23，则x只能为2 B若13，则x只能为4C若x1，c21.6 c1 D若x3，p20.8 p1浓度和体积分数的变化分析（理解勒夏特列原理）在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入2molSO2和1molO2，乙容器中充入4molSO2和2molO2，两容器均发生反应2SO2+O22SO3。下列叙述错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲速率时间图像和浓度时间图像已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) H0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小会作图：已知合成气合成甲烷的热化学方程式为CO(g) + 3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) H=-206 kJmol1，若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图三所示：v逆0t1t2t3t4t5t6t7t8时间(t) 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在题图三中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。十一、电解质溶液1要点：电离与水解，越稀越易电离和水解，越热越易电离和水解（即转化率越大）。醋酸达到电离平衡时，电离平衡常数用Ka=_；CH3COO达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=_。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越强Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)Ka(HAlO2)，Ka1(H2CO3)Ka(苯酚)Ka2(H2CO3)，Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。中和碱的能力：指和碱恰好完全反应时消耗碱的量，如等物质的量的醋酸和次氯酸中和碱的能力相同。稀释过程中溶液pH的变化：将apH=2的CH3COOH溶液、bpH=2的盐酸、c0.01 molL1的氨水、d0.01 molL1的NaOH溶液，分别稀释至原体积的100倍所得溶液pH的大小关系为_。根据pH的定义，不论处于何温度，相同pH的酸c(H+)_，同时有pH+pOH=-lgKW，对于碱溶液求pH时，先求c(OH-)，再求pOH，最后求pH。分析化学中，在化学计量点前后0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围根据突变范围选择指示剂。电荷守恒、物料守恒（质子守恒）。等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，等浓度的氨水和氯化铵混合液显碱性。但若已知等浓度的HA与NaA混合液，则溶液的酸碱性不能判断。水解的应用，NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、草酸氢钠显酸。CH3COONH4显中性可推(NH4)2CO3、NH4HCO3等显碱性。溶解度和溶度积常数（沉淀的利用和转化），保持温度不变，在AgCl的饱和溶液中通入HCl气体，AgCl的溶解度_、溶度积常数_。对同一类型的沉淀，Ksp越小越先_，且Ksp相差越大分步沉淀越完全，对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，当溶液中离子浓度小于_可认为沉淀完全。2练习导电能力加水体积Oabc一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶 液的导电能力变化如右图所示，请回答问题：a、b、c三点溶液的pH：_。a、b、c三点醋酸的 电离程度_。a、b、c三点溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液体积_。在25 下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4 ) = c(Cl)。则溶液显_性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的Kw为_。某温度下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A):n(HA) = 1:99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为_。现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于_。正常人的血液pH7.35。则此人血液的pOH_6.65。25 时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH)104 molL1，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为_。25 时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH)1010 molL1，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为_。AlCl3溶液、NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液分别蒸干灼烧所得到的残留固体是_、_、_。 某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA，HAHA2。已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A0.01 molL1的H2A溶液，B0.01 molL1的NaHA溶液，C0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)：c(H)最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。c(A2)最大的是 ，最小的是 。已知Ka1(H2CO3)Ka(HBrO)Ka2(H2CO3)，下列离子方程式或化学方程中不正确的是_。 A向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3+Br2HBrO+Br+CO2 B向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32+Br2+H2OBrO+Br+2HCO3C向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O=NaHCO3+HBrOD向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O=Na2CO3+2HbrO下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：CHCl2COOHCH2ClCOOH，下列说法中不正确的是A等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：CHCl2COOHCH2ClCOOHB等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(H)：CH2ClCOOHCHCl2COOHC反应 2CH2ClCOO2CH2ClCOOH一定能够发生D由题中信息可推知酸性：CH2FCOOHCH2ClCOOH将0.1 molL1(CH3COO)2Ba溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是_。A3c(Na)c(H) = c(OH)c(CH3COO)B2c(Ba2) = c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(Na) = c(Ba2)c(OH)c(H)Dc(OH) = c(H) c(CH3COOH)0.05 molL1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C0.1 molL1某一元弱酸溶液中：c(H+)2c(H+)c(A一)+KWD0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32 )2c(OH)=c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)E等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后F0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S)G常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)