2019-2020年高三5月高考考前适应性考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三5月高考考前适应性考试化学试题含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Pb-207第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能和重要的化工原料B医药中常用酒精消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2下列有关化学用语或名称表达正确的是A亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO B乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式： D的名称3-甲基-1-丁醇3下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、ICc(S2)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO424下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B明矾和漂白粉常用于自水的净化，两者的作用原理完全相同。CNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高5用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水温度计萃取液滤液Cl2NaOH溶液有机层A用图所示装置，过滤海带灰浸取液B用图所示装置，在滤液中通入Cl2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘6下列是部分矿物资的利用及产品流程，有关说法不正确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键D标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA8下列离子方程式正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOB苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O9科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O2错误！未找到引用。3H2O2O3，下列说法正确的是 A阳极反应：3O2+6e+6H+=3H2O2 B氧化性：O2 O3C电解一段时间后，溶液pH下降 D每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O310Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQW BQ和Z所形成的分子空间构型为直线形CQ和W可形成原子个数比为11和21的化合物DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列说法中正确的是A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp(MgCO3)9溶解)9加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是_。写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式_。17（15分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：(1) 反应的类型为，反应的类型为。(2) 物质F中含氧官能团的名称为。(3) 反应会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的化学方程式为 。(4) 若未设计反应，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为。(5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应能发生水解反应分子的核磁共振氢谱有5个峰(6) 已知：CH2CHCH2OHCH2CHCOOH写出以CH2CHCHCH2、为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下：称取0.1000 g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀：2Pb2+Cr2O72-+H2O2PbCrO4+2H+过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+;步骤生成的I2用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL该标准溶液。(I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI)(1) 步骤中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为。(2) 已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.810-13，若要使步骤中Pb2+完全沉淀为PbCrO4使溶液中c(Pb2+)1.010-5 molL-1，则溶液中c(Cr O42-)。(3) 步骤中选用的指示剂为。(4) 通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)26H2O滤渣19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)MgO CuO 稀NaOH溶液Mg 稀硫酸 MgCO3（4）反应II为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。20（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下左图所示：由上左图可知SCR技术中的氧化剂为 。上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 。（2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。A物质结构与性质原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。（1）F原子基态的核外电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。(2)2MoS27O22MoO34SO2(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8HFe(OH)3、Al(OH)33SO22CrO42-12H2O=2CrOH(H2O)5SO4SO42-2OH-（每空2分） (6) CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH （每空2分，流程5分）18. （12分）(1) Pb3O4+8H+2Cl-3Pb2+Cl2+4H2O(2) 2.810-8 molL-1(3) 淀粉溶液(4) 关系式为Pb3O49Na2S2O3,n(Pb3O4)=n(Na2S2O3)=0.100 0 molL-112. 0010-3 L=1.333 310-4 mol, m(Pb3O4)=1.333 310-4 mol685 gmol-1=0.09133 g, 即(Pb3O4)=91.33%19（15分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全（3）（3分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O偏低 （其他每空2分）