2019-2020年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651下列叙述中，正确的是A强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子得电子多时氧化性强2某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A都是金属元素 B原子半径相差不大C原子结构相似，最外层电子数相同 D最高化合价相同3已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL-10.440.60.6下列叙述中正确的是A该反应的平衡常数表达式为Kc(CH3OCH3)c(H2O)/c(CH3OH)B此时正、逆反应速率的大小：正逆C若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)0.04mol/( Lmin)D010min内平均反应速率(CH3OH)1.6mol/(Lmin)4下列物质的说法不正确的是A液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D乙烯是石油裂解后的产物5已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解6对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-17设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHB1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAC在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NAD25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA8将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先观察到变红色的区域为 （ ）A和 B和 C和 D和第卷（非选择题，共4小题，共52分）9（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象(2)写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。10（15分）现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:.请根据上面流程,回答以下问题:（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式: 。（3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是。.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:（1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么? 。（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”）,原因是: 。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是。11（11分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位） 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2（g）3H2(g)2NH3 (g) H92.2kJmol1 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。 N2、H2 、NH3的体积分数不再改变； 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2； 单位时间内生成3n mol NH键的同时生成n mol NN； 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； 混合气体的平均摩尔质量不再改变； 混合气体的总物质的量不再改变。 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。01小时内N2的平均反应速率 molL-1h-1。此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）12（15分）该图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。（已知一氯乙烷沸点：12.3）试回答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是_；（4）F管口点燃的气体分子式_（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_；（6）A中发生反应的化学方程式：_参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】试题分析：A、强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，导电性与物质的浓度和离子带的电荷数有关系，不选A；B、溶解度的大小和导电性没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，错误，不选B；C、金属元素在化合态中都为正价，所以从化合态到游离态，元素的化合价一定降低，被还原，正确，选C；D、金属阳离子得到电子多少与氧化性无关，需要看得电子的能力强弱，不选D。考点：强弱电解质的区别，导电性的影响因素，氧化还原反应2.【答案】C【解析】试题分析：举例说明即可。A都是金属元素，如Na和Fe的性质不同；B原子半径相差不大，如Al和Si，性质相差很大；D最高化合价相同，如Al和Fe。考点：钾和钠化学性质相似的解释。3.【答案】C【解析】试题分析： A、该反应的平衡常数表达式为Kc(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.60.6）/0.442=1.86逆，错误；C、c(CH3OH)0.04mol/( Lmin)时，c(CH3OCH3)0.04mol/( Lmin)=c(H2O)0.8mol/( Lmin)，Q=（0. 80.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。D、010min内平均反应速率(H2O)0.06mol/(Lmin)，(CH3OH),2(H2O)=0.12mol/(Lmin)，错误。考点：考察化学平衡、速率计算。4.【答案】B【解析】芳香烃主要来自于煤的分馏，不是干馏，所以B 不正确。5.【答案】D【解析】试题分析： A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，B项正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。考点：碳酸钠的性质与应用考点：钠及其化合物之间的转化6.【答案】A【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率，则速率分别是0.2molL-1s-1、0.192molL-1s-1、0.167molL-1s-1、 0.15 molL-1s-1，所以答案选A。【题型】选择题7.【答案】C【解析】试题分析：氨水是弱碱，部分电离，1 L 0.1molL-1的氨水含有OH数目小于0.1NA个，A项错误；ClO水解导致离子数目减少，B项错误；32 g铜的物质的量为0.5mol,电解精炼粗铜时，阴极发生Cu2+2e=Cu, 转移电子数为NA ，C项正确；没有体积，无法计算离子数目，D项错误；选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。8.【答案】D【解析】试题分析：甲是原电池装置，Zn比Fe活泼，所以Zn做负极，Fe做正极，正极是氧气发生还原反应生成氢氧根离子，酚酞变红，因此甲中变红的是I；乙是电解池装置，IV是阴极，氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，所以最先观察到变红色的区域为I和IV，答案选D。考点：考查电化学原理的应用9.【答案】（共11分）(1) （每空1分，共4分）(2)2Na2H2O2NaOHH2（2分）(3)金属活动性顺序为NaMgAl（共2分） (4)减小 减弱 金属性（各1分，共3分）【解析】略10.【答案】.（1）250 mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分）（2）2Fe2+Br22Fe3+2Br-（2分）（3）再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g（2分）100%（1分）.（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）（2）否（1分）如果用铁作还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定（2分）（3）100%（1分）【解析】.（1）根据流程图,操作是配制一定物质的量浓度的溶液,因此另外的玻璃仪器为250 mL容量瓶和胶头滴管。（2）加入溴水将Fe2+氧化。（3）b1-b2=0.3 g,说明误差大,因此需再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g,氧化铁的质量为（W2-W1）g,则原样品中铁元素的质量为 g=7（W2-W1） g,其质量分数为100%。.该方法的原理是用还原剂将Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO4溶液滴定,若用盐酸,则过量的盐酸被KMnO4氧化,使铁元素的质量分数偏大;不能用铁作还原剂,否则使铁元素的质量分数偏大。5FMn,则原样品中n（Fe）=n（Fe2+）=5bc10-3 mol=0.05bc mol,则m（Fe）=0.05bc56 g=2.8bc g,其质量分数为100%。11.【答案】(18分)（1） H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol (2分)（2）负极(1分)，H2（1分），H2OH2e-2H2O（2分）（3）4.25 （2分）（4）(2分,选1个得1分；一对一错不得分)； （5）27.7 （2分） 0.0500 （2分）0.15 （2分） 正反应（2分）【解析】略12.【答案】（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气（4）C2H5Cl （5）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（6）C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O【解析】略