2019-2020年高三第六次模拟理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第六次模拟理综化学试题 Word版含答案 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:647下列化学用语的理解中正确的是 （ ）A电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B结构示意图 ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 8下列有关说法中正确的是（ ）A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()10恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断11有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是 （ ）A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）A在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 BCs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成 DCs显+3价，I、Cl均显一l价13类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 第卷（共58分）26（共15分）物质AM有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：LMKDAEBCHFGIJ编号信 息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应3F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素7K为酸雨的主要成分（1）写出H的电子式： 。（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因： 。（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式： 。（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是： 。若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为 ，为了防止K对环境的污染，实验室常用 试剂来吸收。（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式： 。27(14分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题：（1）从反应原理看，C在高炉中的作用是 ；计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H_。（2）800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1，此时反应向_（填“正”或“逆”）方向进行。（3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s)，增加CO的量，CO的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O该铁矿石中铁元素的质量分数为 ；氧化物FemOn的化学式为 ；28（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 5的目的是 ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00molL-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2L，主要原因是 。38（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成CH3CH2OHBr2浓硫酸170CH2=CH2路线流程图示例如下： 参考答案7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、A 13、B26、（1）（2分）（2）AlO22H2O Al(OH)3OH（2分）（3）AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（2分）（4）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O（2分） 5NA（2分）NaOH浓溶液（或强碱浓溶液）（2分）（5）5Cl210KOH = 7KCl2KClOKClO35H2O（3分）27、（1）作燃料，为冶炼提供能量，作还原剂，为冶炼提供还原剂CO。（2分）1118.3 kJmol1 ；（2分）（2）正 (2分)（3）不变（2分）（4）56% (3分)Fe5O7或FeO2Fe2O3 (3分)28、(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3；（3分）中和过量的NaOH和Na2CO3；（2分） 用干净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃，如果焰色不称紫色，证明NaCl已洗净。（2分）(2)117；（2分）天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（3分）(3) （1分）产生的氯气与NaOH溶液发生了反应。（2分）38、（1） （2分）CH3H3C（2）醚键（2分） ；羧基（2分）（3） （2分）（4） （4分，答对其中任2个得4分）（5） （3分）