2019-2020年高三化学下学期质量检测试题（含解析）.doc

2019-2020年高三化学下学期质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品 C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D【解析】本题考查化学知识在社会、生活中的应用。地沟油是酯，可与氢氧化钠反应而溶解，矿物油是烃，不能与氢氧化钠反应，A正确；油可作溶剂溶解塑料，B正确；氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后发生光化学反应而产生二次污染物，这种又一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾现象，称为光化学烟雾，C正确；废电池深埋会造成对土壤、地下水污染，D错误。8设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA C7.8g 钾与100mL 1molL1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NAC【解析】本题考查阿伏加德罗常数。由于ClO的水解，使ClO的数目小于NA，A错误；1个Si与O形成4个共价键，即60g 二氧化硅含有的共价键数为4NA，B错误；根据2KH2,则7.8g 钾与盐酸反应生成气体分子数为0.1NA，C正确；氯气与足量的石灰乳充分反应，既是氧化剂又是还原剂，因此转移电子数为0.1NA，D错误。9甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（OH）和氯原子（Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有A9种 B10种 C12种 D15种B【解析】本题考查同分异构体。若OH与甲基在苯环上相邻，氯原子（Cl）在苯环上移动，有4种，若OH与甲基在苯环上相间，氯原子（Cl）在苯环上移动，有4种，若OH与甲基在苯环上相对，-OH 在苯环上移动，有2种，共10种。【方法技巧】有机物的同分异构体的书写一般遵循有序思维书写，如本题的OH与甲基相邻相间相对，-OH按有序思维在苯环上移动。10近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确的是A莽草酸的相对分子质量为174B分子中含有两种含氧官能团C可发生取代、加成反应及氧化反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D【解析】本题考查有机物的结构与性质、官能团的名称、反应类型。莽草酸的分子式为C7H10O5,A正确；分子中含羟基、羧基、碳碳双键，可发生取代、加成反应及氧化反应，B、C正确；羟基不能电离，D错误。【方法技巧】含有多官能团的有机物的考查，可根据该有机物中含有的官能团种类分析其具有的性质，本着有什么官能团，就具有什么官能团的性质的原则进行判断即可。例如有羟基、碳碳双键、羧基，则就能够发生醇如取代、氧化、消去等、羧酸如取代、碳碳双键如加成、氧化的反应。11下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCB【解析】本题考查化学实验方案设计。采取控制变量的方法研究反应速率的影响因素时，只能有一个变量，即向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液也是2mL，而不是4 mL，A错误；B正确；由于NaOH与MgCl2溶液反应，氢氧化钠过量，而后与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，并不能说明Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3，C错误；根据酸性比较非金属性强弱，应该选用最高价含氧酸，而Na2SO3中的S是+4价，不是+6价，D错误。【易错提示】解答本题的CD项容易定势思维而造成错误，A项要注意“4 mL”，因此解答本题要认真审题。12下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+B【解析】本题考查离子共存。A、Fe2有颜色，B、在c(H)c(OH)1012的溶液是酸溶液，可以共存，C、加入铝粉能放出H2的溶液是酸溶液则不能、NO3存在（铝与硝酸反应不生成氢气）或碱溶液则Mg2、NH4不能存在，D、Fe3+与SCN反应，故选B。13硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化C【解析】本题考查沉淀溶解平衡。Ksp只与温度有关，A错误；a点不是饱和溶液，B错误；向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，即增大Hg2+浓度，则c(S2)减小，C正确；升高温度则Hg2+、S2浓度都可能变化，不可能出现c(S2)不变，Hg2+浓度增大，D错误。第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:不溶性杂质H2O2针铁矿含铬污泥预处理酸浸pH =1过滤滤液氧化调pH过滤Cr(OH)(H2O)5SO4还原钠离子交换树脂过滤调pH=8滤液SO2滤液NaOH常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7-沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79(9 溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是_。 （3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr(OH)(H2O)5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为_。26（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)， FeO(OH) (1分)；（3）Al3+、Cu2+(1分)， Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O(2分)，AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3 (2分)（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）(或1.8061024)；【解析】化学实验基本操作、化学式、转移的电子数的计算、反应方程式的书写。提高浸取效率可采取的措施是升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取、适当增大物质浓度等。本题的实验目的是Cr元素的回收，因此要除去杂质，而Fe2+沉淀的pH与沉淀Cr3+差不多，即要把而Fe2+氧化，所以H2O2 的作用是氧化Fe2+。针铁矿的化学式量为89，只能有一个Fe原子，剩余33只能是2个O、一个H，即化学式为FeO(OH).根据流程和表pH=8是除去Al3+、Cu2+，Fe3+之前已除。Cr的化合价由+6+3，生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，转移的电子数为3NA，S的化合价有+4+6，则根据得失电子相等Na2Cr2O7 、SO2的计量数之比为1：3，最后根据原子守恒配平。27.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) DH2 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断DH1_0（填“”）。 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为_，此时的压强是反应前压强的_倍。（2）反应的平衡常数表达式为_，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_（填写正确选项的字母）。a增大CO2的浓度 b增大H2的浓度c增大压强 d加入催化剂（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式_。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：CO的初始浓度(mol/L)2 413H2的初始浓度(mol/L)3233时间（min）8612n则n 为_min。（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为_极、其电极反应式为_。（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。27.（15分）（1）(1分)； 0.2mol/(Lmin) (1分)， 0.6(2分)；（2）K= c(CH3OH ) c(H2O) / c(CO2) c3(H2) (1分)， a、c(1分)；（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) DH = DH 1 - DH 2(2分)、 4(2分)；（4）负（1分）， CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）13.44(2分)。【解析】本题考查化学反应速率、平衡常数、平衡移动原理、计算、电化学。根据题意温度越高，平衡常数越小，即升温平衡逆向移动，则正向是放热反应，DH0。 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)始 2 6变 x 2x x平 2-x=0.4 6-2x x，x=1.6，CO的反应速率为1.624=0.2 mol/(Lmin)，n（平）n（始）=（0.4+2.8+1.6）8=0.6，即此时的压强是反应前压强的0.6倍K= c(CH3OH ) c(H2O) / c(CO2) c3(H2)，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，即平衡正向移动，选ac，催化剂可加快反应的反应速率，但对平衡移动没有影响，增大H2的浓度，H2的转化率降低。根据盖斯定律二式相减得CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) DH = DH 1 - DH 2，当氢气浓度相同时，CO浓度每增大1，反应时间减少4min，因此CO的初始浓度为3时，需4min达平衡。甲醇发生氧化反应，是负极反应，CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O根据CH3OH6e-3 H2，则消耗0.2mol CH3OH，生成0.6mol H2，为13.44L。28(14分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr硫酸CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。 物质数据乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/gcm-30.791.462.20.711.84熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题。（1）加入药品之前须做的操作是:_，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是_。（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_。温度计的温度应控制在_之间。（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是_，_，此操作可在_（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_。（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行_操作。28.（14分）（1）检查装置的气密性(1分)， 待冷却后重新进行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.478.5 (2分) ；（3）SO2 + 2OH= SO32+H2O(2分)， Br2 + 2OH = Br- + BrO +H2O(2分)， 分液漏斗(1分)；（4）防止溴化氢气体的挥发(2分)；（5）乙醚(1分)， 蒸馏(1分)。【解析】本题考查化学实验基本操作。加入药品之前须做的操作一般是检查装置的气密性，若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后加入碎瓷片，不能在热溶液中直接加。装置B的管子比较长，作用是使乙醇等物质冷凝回流，温度计的温度应控制在38.478.5之间，防止乙醇蒸出浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，氢氧化钠可与二氧化硫和Br2反应；溴乙烷不溶于氢氧化钠，因此在分液漏斗中操作实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应（如二氧化硫、乙醚、Br2等）生成，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发乙醚的沸点与溴乙烷的沸点相近，因此粗产品中含乙醚，用蒸馏水洗涤后，加入氯化钙，再蒸馏即可得到纯净的产品36【化学选修2 化学与技术】（15分）明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H1 = 197 kJ /mol； H2O（g）H2O（l） H2 = 44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g） 2H2SO4（aq） H3 = 545 kJ/mol。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。36.【化学与技术】 （15分）【答案】(1)S （2分）(2)蒸发结晶（2分）(3)4 （2分）(4)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 （3分）(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq), H=-130 KJ/mol （3分）432t （3分）【解析】本题考查氧化还原反应，化学实验基本操作、盖斯定律、电解、计算。焙烧明矾中，反应物有8个SO4，生成物中只有2个，则SO4有一部分作氧化剂生成6个二氧化硫分子，得到12个电子，则S生成3个二氧化硫分子，失去12个电子，为还原剂 得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶1个Al与4个N形成化学键，因此配位数是4Al作负极发生氧化反应，在NaOH溶液中生成NaAlO2，NiO(OH)为正极，发生还原反应生成Ni(OH)2，即Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2根据盖斯定律H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol ，948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol ，故生成硫酸的质量m=45000.96980.98=432000Kg=432t37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为 ；Y采取的杂化轨道类型为 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为 。（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式） ，其原因 。（3）B与C比较电负性较大的是 （填元素符号），E2的核外电子排布式为 。（4）E2与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为 。（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为_，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 _。 .HH: HH :C.37.【物质结构与性质】（15分）（1） (1分)， SP3（1分） 三角锥形（1分）。（2）SiO2（1分）， 因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）（3）N（1分）， 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2分）。（4）Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42(2分) (其他合理答案也给分)（5）12 (1分)； 或 （2分）空间利用率74% (2分)【解析】本题考查电子式、杂化、分子构型、电负性、熔沸点比较、晶胞计算。根据B原子的L层P轨道中有2个电子可知是C，D与B原子的价电子数相同，则D是Si，因此C为N，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态可知是Cu，根据核电荷数之和为57可知A为H。x为甲烷，电子式为，y是SiH4为sp3杂化，NH3是三角锥型。SiO2是通过共价键形成的原子晶体而CO2是通过分子间力形成的分子晶体，而共价键比分子间力强，因此熔点较高的是SiO2N的非金属性比C强，则电负性N大些，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，不是1s22s22p63s23p63d84s1.铝为面心立方最密堆积，因此配位数是12 。1个晶胞含81/8+61/2=4个原子，则一个晶胞质量为4MNA，立方体的每个平面的对角线长4d，则立方体的边长为2d，=4MNA/(2d)3=4个铝原子体积为4d34/3，立方体的体积为(2d)3，空间利用率为4d34/3：(2d)3=74%。【归纳总结】根据电子排布特征进行元素推断的突破口有1S轨道中有1个电子H2S轨道中电子数相等Be3原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si4原子的L层有1个未成对的P电子B、F5原子的L层有2个未成对的P电子C、O6原子的L层有3个未成对的P电子N7原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl8原子的M层有2个未成对的P电子Si、S9原子的M层有3个未成对的P电子P10原子的L层有2对成对电子O11原子的L层有3对成对电子F12原子的M层有2对成对电子S13原子的M层有3对成对电子Cl38【化学选修5 有机化学基础】（15分）化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）FHCl2/光A（C7H8）B(C7H7Cl)CDAg(NH3)2OH/H+ENaOH/水O2 /Cu或AgI(C3H7Cl)NaOH/醇G一定条件下聚合物JNaOH/水已知以下信息： A属于芳香烃，H属于酯类化合物。 I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：（1）B的结构简式 ，C的官能团名称 。（2）B C ; G J两步的反应类型 ， 。（3） E+F H的化学方程式 。 I G 的化学方程式 。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：属于芳香族化合物能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。38.【有机化学基础】（15分） CH2Cl （2分） （1） 羟基 （1分） （2）取代反应；（2分） 加聚反应（2分）COOH+CH3CH(OH)CH3 COOCH(CH3)2 +H2O NaOH/醇CH3CH(Cl)CH3 CH2=CHCH3+HCl（3） （2分） （2分） （2分） CH2CHO HO (4) 4种 (2分) （2分） 【解析】本题考查有机合成与推断，考查官能团、同分异构、方程式的书写、反应类型。A应该是甲苯，则B是，发生取代反应生成的C为，含羟基，D为，E为，I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1，则I为，发生消去反应生成的G为，发生加聚反应生成J，F是CH3CH(OH)CH3。K的分子式为C8H8O2,含羧基，有、苯环上有一个甲基，一个羧基的有3种，共4种，K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，则含酚羟基和醛基，而且2个取代基处于对位，是。化学答案7D 8C 9B 10D 11. B 12B13. C 26（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)， FeO(OH) (1分)；（3）Al3+、Cu2+(1分)， Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O(2分)，AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3 (2分)（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）(或1.8061024)；27.（15分）（1）(1分)； 0.2mol/(Lmin) (1分)， 0.6(2分)；（2）K= c(CH3OH ) c(H2O) / c(CO2) c3(H2) (1分)， a、c(1分)；（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) DH = DH 1 - DH 2(2分)、 4(2分)；（4）负（1分）， CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）13.44(2分)。28.（14分）（1）检查装置的气密性(1分)， 待冷却后重新进行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.478.5 (2分) ；（3）SO2 + 2OH= SO32+H2O(2分)， Br2 + 2OH = Br- + BrO +H2O(2分)， 分液漏斗(1分)；（4）防止溴化氢气体的挥发(2分)；（5）乙醚(1分)， 蒸馏(1分)。36.【化学与技术】 （15分）【答案】(1)S （2分）(2)蒸发结晶（2分）(3)4 （2分）(4)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 （3分）(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq), H=-130 KJ/mol （3分）432t （3分）【解析】H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=45000.96980.98=432000Kg=432t.HH: HH :C.37.【物质结构与性质】（15分）（1） (1分)， SP3（1分） 三角锥形（1分）。（2）SiO2（1分）， 因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）（3）N（1分）， 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2分）。（4）Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42(2分) (其他合理答案也给分)（5）12 (1分)； 或 （2分）空间利用率74% (2分)38.【有机化学基础】（15分） CH2Cl （2分） （1） 羟基 （1分） （2）取代反应；（2分） 消去反应（2分）COOH+CH3CH(OH)CH3 COOCH(CH3)2 +H2O NaOH/醇CH3CH(Cl)CH3 CH2=CHCH3+HCl（3） （2分） （2分） （2分） CH2CHO HO (4) 4种 (2分) （2分）